任务二 酸的化学性质
|实验探究|
1.探究酸的化学性质。
【提出问题】(1)结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
(2)稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？
【猜想】问题(1)猜想：；
问题(2)猜想：。
【实验与分析】

(1)酸与指示剂反应。
在白色点滴板上分别滴入少量的稀盐酸和稀硫酸，然后分别滴加几滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液(如右图)。
现象：

结论：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液变色。
(2)酸与某些金属反应。
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出反应的现象和化学方程式。

(3)酸与某些金属氧化物反应。
在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察实验过程中的现象。
实验现象及反应的化学方程式：

结论：稀盐酸、稀硫酸可与金属氧化物发生反应，生成水及由金属离子和酸根离子构成的化合物。
[点拨]稀盐酸(或稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(或硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，与氧化铁反应生成氯化铁(或硫酸铁)，溶液为黄色。
[思考]稀酸可用于金属表面除锈，除铁锈时，能否将铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中？为什么？
[归纳]
酸的化学共性

2.酸具有相似化学性质的原因。
像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出和，即在不同酸的溶液中都含有，所以，酸有一些相似的化学性质。
[点拨]物质的组成和结构决定物质的性质是基本化学观念之一。具有相似组成或结构的物质具有相似的化学性质，据此可以根据组成预测一类物质的性质。

1. 【猜想】稀盐酸、稀硫酸使石蕊溶液呈现红色，使酚酞溶液呈现无色 有相似的化学性质
【实验与分析】(1)变红色 不变色 变红色 不变色 变红色 不能
(2)剧烈反应，有大量气泡产生
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
反应较快，有大量气泡产生
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
(3)铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
[思考]不能，因为 Fe 能与酸反应，若长时间浸泡会损坏铁制品。
2. H⁺ 酸根离子 H⁺