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25.“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它“走出”迷宫。
入口→
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸碱中和反应的有
(3)在不能与盐酸反应的物质中,写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式:
(4)如果将盐酸换成氢氧化钾溶液,它能沿着盐酸“走出”的路线“走出”这个迷宫吗?为什么?
(1)请你帮助它“走出”迷宫。
入口→
③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫
→出口(请用图中物质前的序号依次连接起来表示它所“走”的路线)。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸碱中和反应的有
2
个。其中能“吃掉”盐酸的盐是碳酸钠
(填物质的名称)。(3)在不能与盐酸反应的物质中,写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式:
Cu+2AgNO₃ === Cu(NO₃)₂+2Ag(或AgNO₃+NaCl === NaNO₃+AgCl↓)
,基本反应类型是置换反应(或复分解反应)
。(4)如果将盐酸换成氢氧化钾溶液,它能沿着盐酸“走出”的路线“走出”这个迷宫吗?为什么?
不能。因为氢氧化钾溶液能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸反应
。答案
25.(1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ (2)2 碳酸钠 (3)Cu+2AgNO₃ === Cu(NO₃)₂+2Ag(或AgNO₃+NaCl === NaNO₃+AgCl↓) 置换反应(或复分解反应) (4)不能。因为氢氧化钾溶液能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸反应
解析
【分析】
本题核心是根据盐酸的化学性质，筛选出不与盐酸反应的物质组成走出迷宫的路线；再结合酸碱中和反应、盐的反应规律分析相关问题，最后对比氢氧化钾的化学性质判断能否沿原路线行走。步骤1：先明确盐酸能反应的物质：活泼金属Zn、金属氧化物Fe₂O₃、MgO，碱NaOH、Ca(OH)₂，盐Na₂CO₃，这些需避开；步骤2：筛选不与盐酸反应的物质，按顺序连接成路线；步骤3：中和反应是酸与碱的反应，数出对应碱的数量，确定能反应的盐；步骤4：从不能与盐酸反应的物质中找能与硝酸银反应的物质，写方程式并判断反应类型；步骤5：分析氢氧化钾与原路线中物质的反应情况，判断能否通行。
【解析】
(1) 盐酸能与活泼金属（①Zn）、金属氧化物（⑤Fe₂O₃、⑨MgO）、碱（④NaOH、⑧Ca(OH)₂）、盐（②Na₂CO₃）反应，需避开这些物质，剩余不反应的物质为③CO₂、⑥NaCl、⑩SO₂、⑦Cu、⑪H₂SO₄、⑫Ag，故路线为入口→③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫→出口。
(2) 酸碱中和反应是酸与碱的反应，能与盐酸反应的碱是④NaOH和⑧Ca(OH)₂，共2个；能与盐酸反应的盐是②Na₂CO₃，故填2、碳酸钠。
(3) 不能与盐酸反应的物质中，NaCl（⑥）与AgNO₃发生复分解反应：$\ce{NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}}$；或Cu（⑦）与AgNO₃发生置换反应：$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，反应类型分别为复分解反应或置换反应。
(4) 氢氧化钾属于碱，能与酸性氧化物（③CO₂、⑩SO₂）、酸（⑪H₂SO₄）反应，原路线中的③、⑩、⑪均能与氢氧化钾反应，因此不能沿原路线走出迷宫。
【答案】
(1) ③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫
(2) 2；碳酸钠
(3) $\ce{NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}}$（或$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$）；复分解反应（或置换反应）
(4) 不能，因为氢氧化钾溶液能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸反应
【知识点】
盐酸的化学性质；酸碱中和反应；复分解反应
【点评】
本题以化学迷宫为情境，考查酸的通性及相关反应类型，需熟练掌握酸与各类物质的反应规律，区分能反应和不能反应的物质，同时结合碱的性质分析问题，综合性适中，需细心判断每种物质的反应情况。
【难度系数】
0.5
本题核心是根据盐酸的化学性质，筛选出不与盐酸反应的物质组成走出迷宫的路线；再结合酸碱中和反应、盐的反应规律分析相关问题，最后对比氢氧化钾的化学性质判断能否沿原路线行走。步骤1：先明确盐酸能反应的物质：活泼金属Zn、金属氧化物Fe₂O₃、MgO，碱NaOH、Ca(OH)₂，盐Na₂CO₃，这些需避开；步骤2：筛选不与盐酸反应的物质，按顺序连接成路线；步骤3：中和反应是酸与碱的反应，数出对应碱的数量，确定能反应的盐；步骤4：从不能与盐酸反应的物质中找能与硝酸银反应的物质，写方程式并判断反应类型；步骤5：分析氢氧化钾与原路线中物质的反应情况，判断能否通行。
【解析】
(1) 盐酸能与活泼金属（①Zn）、金属氧化物（⑤Fe₂O₃、⑨MgO）、碱（④NaOH、⑧Ca(OH)₂）、盐（②Na₂CO₃）反应，需避开这些物质，剩余不反应的物质为③CO₂、⑥NaCl、⑩SO₂、⑦Cu、⑪H₂SO₄、⑫Ag，故路线为入口→③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫→出口。
(2) 酸碱中和反应是酸与碱的反应，能与盐酸反应的碱是④NaOH和⑧Ca(OH)₂，共2个；能与盐酸反应的盐是②Na₂CO₃，故填2、碳酸钠。
(3) 不能与盐酸反应的物质中，NaCl（⑥）与AgNO₃发生复分解反应：$\ce{NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}}$；或Cu（⑦）与AgNO₃发生置换反应：$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，反应类型分别为复分解反应或置换反应。
(4) 氢氧化钾属于碱，能与酸性氧化物（③CO₂、⑩SO₂）、酸（⑪H₂SO₄）反应，原路线中的③、⑩、⑪均能与氢氧化钾反应，因此不能沿原路线走出迷宫。
【答案】
(1) ③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫
(2) 2；碳酸钠
(3) $\ce{NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}}$（或$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$）；复分解反应（或置换反应）
(4) 不能，因为氢氧化钾溶液能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸反应
【知识点】
盐酸的化学性质；酸碱中和反应；复分解反应
【点评】
本题以化学迷宫为情境，考查酸的通性及相关反应类型，需熟练掌握酸与各类物质的反应规律，区分能反应和不能反应的物质，同时结合碱的性质分析问题，综合性适中，需细心判断每种物质的反应情况。
【难度系数】
0.5
26. 烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有 $\ce{CaCO_{3}}$ 及少量的 $\ce{Mg(OH)_{2}}$ 和 $\ce{NaCl}$。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备 $\ce{CaCl_{2}}$ 的操作流程：
(1)步骤①中操作a的名称是
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的
A. KOH溶液
B. $\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液
C. $\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液
D. $\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明$\ce{CaCl_{2}}$的溶解度随温度的降低而
(1)步骤①中操作a的名称是
过滤
。(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为
2HCl+Mg(OH)₂ === MgCl₂+2H₂O
。(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的
B
(填字母)。A. KOH溶液
B. $\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液
C. $\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液
D. $\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明$\ce{CaCl_{2}}$的溶解度随温度的降低而
减小
。答案
26.(1)过滤 (2)2HCl+Mg(OH)₂ === MgCl₂+2H₂O (3)B (4)减小
解析
【分析】
本题为工艺流程类题目，需结合各步骤的物质性质和实验操作目的分析：
1. 步骤①操作a用于分离不溶性固体和溶液，对应常见的分离操作；
2. 步骤②的中和反应是酸与碱的反应，需明确反应物和生成物书写方程式；
3. 步骤③选择试剂X时，要满足除去杂质且不引入新杂质，结合目标产物CaCl₂判断；
4. 降温结晶的原理是利用溶解度随温度的变化，据此分析CaCl₂的溶解度变化趋势。
【解析】
(1) 步骤①中，盐泥加水后，CaCO₃、Mg(OH)₂为不溶性固体，NaCl溶于水，操作a是分离固体和液体的操作，名称为过滤；
(2) 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，步骤②中盐酸与Mg(OH)₂发生中和反应，化学方程式为$\ce{2HCl + Mg(OH)_{2} = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$；
(3) 步骤③需除去MgCl₂且最终得到CaCl₂，不能引入新杂质：A选项KOH会引入K⁺，C选项Na₂SO₄引入SO₄²⁻，D选项Ca(NO₃)₂引入NO₃⁻，均不符合要求；B选项Ca(OH)₂与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀和CaCl₂，无新杂质，故选B；
(4) 降温结晶需要溶质溶解度随温度降低而减小，因此CaCl₂的溶解度随温度的降低而减小。
【答案】
(1) 过滤
(2) $\ce{2HCl + Mg(OH)_{2} = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(3) B
(4) 减小
【知识点】
过滤操作、中和反应、物质除杂
【点评】
本题以工业制备流程为载体，考查化学基础知识点，侧重实验操作、反应方程式书写、除杂原则及结晶原理的应用，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题为工艺流程类题目，需结合各步骤的物质性质和实验操作目的分析：
1. 步骤①操作a用于分离不溶性固体和溶液，对应常见的分离操作；
2. 步骤②的中和反应是酸与碱的反应，需明确反应物和生成物书写方程式；
3. 步骤③选择试剂X时，要满足除去杂质且不引入新杂质，结合目标产物CaCl₂判断；
4. 降温结晶的原理是利用溶解度随温度的变化，据此分析CaCl₂的溶解度变化趋势。
【解析】
(1) 步骤①中，盐泥加水后，CaCO₃、Mg(OH)₂为不溶性固体，NaCl溶于水，操作a是分离固体和液体的操作，名称为过滤；
(2) 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，步骤②中盐酸与Mg(OH)₂发生中和反应，化学方程式为$\ce{2HCl + Mg(OH)_{2} = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$；
(3) 步骤③需除去MgCl₂且最终得到CaCl₂，不能引入新杂质：A选项KOH会引入K⁺，C选项Na₂SO₄引入SO₄²⁻，D选项Ca(NO₃)₂引入NO₃⁻，均不符合要求；B选项Ca(OH)₂与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀和CaCl₂，无新杂质，故选B；
(4) 降温结晶需要溶质溶解度随温度降低而减小，因此CaCl₂的溶解度随温度的降低而减小。
【答案】
(1) 过滤
(2) $\ce{2HCl + Mg(OH)_{2} = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(3) B
(4) 减小
【知识点】
过滤操作、中和反应、物质除杂
【点评】
本题以工业制备流程为载体，考查化学基础知识点，侧重实验操作、反应方程式书写、除杂原则及结晶原理的应用，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
