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5. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（
|选项|实验目的|实验方案|
|----|----|----|
|A|除去$\ce{CuSO_{4}}$溶液中的少量$\ce{FeSO_{4}}$|加入足量$\ce{Fe}$粉，充分反应后过滤|
|B|除去$\ce{NaOH}$溶液中的少量$\ce{NaCl}$|
反应后过滤|
|C|除去一氧化碳中的二氧化碳|将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末|
|D|除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙|加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶|
D
）|选项|实验目的|实验方案|
|----|----|----|
|A|除去$\ce{CuSO_{4}}$溶液中的少量$\ce{FeSO_{4}}$|加入足量$\ce{Fe}$粉，充分反应后过滤|
|B|除去$\ce{NaOH}$溶液中的少量$\ce{NaCl}$|
反应后过滤||C|除去一氧化碳中的二氧化碳|将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末|
|D|除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙|加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶|
答案
5.D
解析
【分析】
本题为物质除杂题，需依据“不引入新杂质、不减少原物质、易分离”的除杂原则，逐一分析各选项的实验方案是否能达到目的：
1. 选项A：Fe粉会与CuSO₄溶液反应，消耗原物质CuSO₄，无法除去杂质FeSO₄，方案错误。
2. 选项B：AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀和新杂质NaNO₃，且会与NaOH反应消耗原物质，方案错误。
3. 选项C：灼热氧化铜会与CO反应，消耗原物质CO，无法除去CO₂，方案错误。
4. 选项D：氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解后过滤可除去碳酸钙，滤液蒸发结晶得到纯净氯化钠，符合除杂原则，方案正确。
【解析】
根据除杂的核心原则，对各选项分析如下：
A选项：Fe与CuSO₄发生反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，原物质$\ce{CuSO_{4}}$被消耗，杂质$\ce{FeSO_{4}}$仍存在，无法达到除杂目的。
B选项：$\ce{AgNO_{3} + NaCl = AgCl↓ + NaNO_{3}}$，引入新杂质$\ce{NaNO_{3}}$，且$\ce{AgNO_{3}}$会与$\ce{NaOH}$反应，消耗原物质$\ce{NaOH}$，方案错误。
C选项：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，原物质$\ce{CO}$被消耗，无法除去$\ce{CO_{2}}$，方案错误。
D选项：$\ce{NaCl}$溶于水，$\ce{CaCO_{3}}$不溶于水，加水溶解后过滤除去$\ce{CaCO_{3}}$，滤液蒸发结晶得到纯净$\ce{NaCl}$，既除杂质又保留原物质，无新杂质，方案正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的除杂、酸碱盐的性质、气体的除杂
【点评】
本题考查化学实验中物质除杂的基础知识点，需熟练掌握除杂原则及常见物质的反应特性，是初中化学实验模块的典型题型。
【难度系数】
0.5
本题为物质除杂题，需依据“不引入新杂质、不减少原物质、易分离”的除杂原则，逐一分析各选项的实验方案是否能达到目的：
1. 选项A：Fe粉会与CuSO₄溶液反应，消耗原物质CuSO₄，无法除去杂质FeSO₄，方案错误。
2. 选项B：AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀和新杂质NaNO₃，且会与NaOH反应消耗原物质，方案错误。
3. 选项C：灼热氧化铜会与CO反应，消耗原物质CO，无法除去CO₂，方案错误。
4. 选项D：氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解后过滤可除去碳酸钙，滤液蒸发结晶得到纯净氯化钠，符合除杂原则，方案正确。
【解析】
根据除杂的核心原则，对各选项分析如下：
A选项：Fe与CuSO₄发生反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，原物质$\ce{CuSO_{4}}$被消耗，杂质$\ce{FeSO_{4}}$仍存在，无法达到除杂目的。
B选项：$\ce{AgNO_{3} + NaCl = AgCl↓ + NaNO_{3}}$，引入新杂质$\ce{NaNO_{3}}$，且$\ce{AgNO_{3}}$会与$\ce{NaOH}$反应，消耗原物质$\ce{NaOH}$，方案错误。
C选项：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，原物质$\ce{CO}$被消耗，无法除去$\ce{CO_{2}}$，方案错误。
D选项：$\ce{NaCl}$溶于水，$\ce{CaCO_{3}}$不溶于水，加水溶解后过滤除去$\ce{CaCO_{3}}$，滤液蒸发结晶得到纯净$\ce{NaCl}$，既除杂质又保留原物质，无新杂质，方案正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的除杂、酸碱盐的性质、气体的除杂
【点评】
本题考查化学实验中物质除杂的基础知识点，需熟练掌握除杂原则及常见物质的反应特性，是初中化学实验模块的典型题型。
【难度系数】
0.5
6. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（
选项 实验目的 实验方案
A 分离：$\ce{CaCO_3}$ 固体和$\ce{CaCl_2}$固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除杂：$\ce{Cu(NO_3)_2}$溶液中混有$\ce{AgNO_3}$溶液
加入足量铁粉，过滤
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样，滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：$\ce{NaOH}$溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
C
）选项 实验目的 实验方案
A 分离：$\ce{CaCO_3}$ 固体和$\ce{CaCl_2}$固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除杂：$\ce{Cu(NO_3)_2}$溶液中混有$\ce{AgNO_3}$溶液
加入足量铁粉，过滤C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样，滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：$\ce{NaOH}$溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
答案
6.C
解析
【分析】本题需判断各实验方案能否达成对应实验目的，需结合物质的溶解性、化学性质逐一分析选项：
1. 选项A：分离$\ce{CaCO_3}$和$\ce{CaCl_2}$固体，$\ce{CaCO_3}$不溶于水，$\ce{CaCl_2}$溶于水，溶解过滤后仅能得到$\ce{CaCO_3}$，滤液中的$\ce{CaCl_2}$需蒸发结晶才能得到固体，方案缺少蒸发步骤，无法分离出$\ce{CaCl_2}$，不能达到目的。
2. 选项B：除杂$\ce{Cu(NO_3)_2}$溶液中的$\ce{AgNO_3}$，加入足量铁粉时，铁不仅与$\ce{AgNO_3}$反应，还会与原物质$\ce{Cu(NO_3)_2}$反应，会消耗原物质，不符合除杂原则，不能达到目的。
3. 选项C：鉴别氧化铜和铁粉，取样加稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，铁粉与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液且有气泡，现象不同，可鉴别，能达到目的。
4. 选项D：检验$\ce{NaOH}$是否变质（变质生成$\ce{Na_2CO_3}$），加少量稀盐酸时，盐酸先与$\ce{NaOH}$反应，若$\ce{NaOH}$未完全变质，少量盐酸会被$\ce{NaOH}$消耗，无法与$\ce{Na_2CO_3}$反应产生气泡，不能检验是否变质，不能达到目的。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：分离$\ce{CaCO_3}$和$\ce{CaCl_2}$，溶解、过滤、洗涤、干燥只能得到$\ce{CaCO_3}$固体，还需将滤液蒸发结晶才能得到$\ce{CaCl_2}$固体，方案不完整，错误。
B选项：铁粉与$\ce{AgNO_3}$、$\ce{Cu(NO_3)_2}$均能发生置换反应，会消耗原物质$\ce{Cu(NO_3)_2}$，不符合除杂要求，错误。
C选项：氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色溶液，铁粉与稀盐酸反应生成浅绿色溶液且有气泡，现象不同，可鉴别，正确。
D选项：少量稀盐酸先与$\ce{NaOH}$反应，无法与$\ce{Na_2CO_3}$反应产生气泡，应加过量稀盐酸检验，错误。
【答案】C
【知识点】物质的分离、物质的除杂、物质的鉴别
【点评】本题考查常见物质的分离、除杂、鉴别及检验的实验方案判断，需掌握相关物质的性质，明确实验操作的合理性，是化学实验基础的常见题型。
【难度系数】0.6
1. 选项A：分离$\ce{CaCO_3}$和$\ce{CaCl_2}$固体，$\ce{CaCO_3}$不溶于水，$\ce{CaCl_2}$溶于水，溶解过滤后仅能得到$\ce{CaCO_3}$，滤液中的$\ce{CaCl_2}$需蒸发结晶才能得到固体，方案缺少蒸发步骤，无法分离出$\ce{CaCl_2}$，不能达到目的。
2. 选项B：除杂$\ce{Cu(NO_3)_2}$溶液中的$\ce{AgNO_3}$，加入足量铁粉时，铁不仅与$\ce{AgNO_3}$反应，还会与原物质$\ce{Cu(NO_3)_2}$反应，会消耗原物质，不符合除杂原则，不能达到目的。
3. 选项C：鉴别氧化铜和铁粉，取样加稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，铁粉与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液且有气泡，现象不同，可鉴别，能达到目的。
4. 选项D：检验$\ce{NaOH}$是否变质（变质生成$\ce{Na_2CO_3}$），加少量稀盐酸时，盐酸先与$\ce{NaOH}$反应，若$\ce{NaOH}$未完全变质，少量盐酸会被$\ce{NaOH}$消耗，无法与$\ce{Na_2CO_3}$反应产生气泡，不能检验是否变质，不能达到目的。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：分离$\ce{CaCO_3}$和$\ce{CaCl_2}$，溶解、过滤、洗涤、干燥只能得到$\ce{CaCO_3}$固体，还需将滤液蒸发结晶才能得到$\ce{CaCl_2}$固体，方案不完整，错误。
B选项：铁粉与$\ce{AgNO_3}$、$\ce{Cu(NO_3)_2}$均能发生置换反应，会消耗原物质$\ce{Cu(NO_3)_2}$，不符合除杂要求，错误。
C选项：氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色溶液，铁粉与稀盐酸反应生成浅绿色溶液且有气泡，现象不同，可鉴别，正确。
D选项：少量稀盐酸先与$\ce{NaOH}$反应，无法与$\ce{Na_2CO_3}$反应产生气泡，应加过量稀盐酸检验，错误。
【答案】C
【知识点】物质的分离、物质的除杂、物质的鉴别
【点评】本题考查常见物质的分离、除杂、鉴别及检验的实验方案判断，需掌握相关物质的性质，明确实验操作的合理性，是化学实验基础的常见题型。
【难度系数】0.6
7. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 （
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引
B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味
续表
选项 实验目的 实验方案
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁
D
）选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引
B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味
续表
选项 实验目的 实验方案
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁
答案
7.D
解析
【分析】
要判断各实验方案能否达到目的，需结合物质的性质分析：A选项利用铁的磁性差异分离铁粉和铜粉；B选项利用羊毛与合成纤维灼烧的气味差异区分；C选项利用硝酸铵和氢氧化钠溶于水的温度变化鉴别；D选项需遵循除杂原则，分析方案是否消耗原物质、能否除去杂质。
【解析】
A. 铁具有磁性，能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可分离铁粉和铜粉，能达到实验目的；
B. 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时产生特殊的刺激性气味，通过灼烧闻气味可以区分二者，能达到实验目的；
C. 硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，取等质量固体加入等量水，比较温度变化可鉴别二者，能达到实验目的；
D. 一氧化碳能与灼热的氧化铁反应（$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$），而氧气与灼热的氧化铁不反应，该方案不仅不能除去氧气，还会消耗原物质一氧化碳，不能达到实验目的。
【答案】
D
【知识点】
物质的分离、物质的鉴别、化学实验方案评价
【点评】
本题考查初中化学常见物质的分离、鉴别与除杂，需掌握各物质的特性，明确实验方案的设计原则，是化学实验的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断各实验方案能否达到目的，需结合物质的性质分析：A选项利用铁的磁性差异分离铁粉和铜粉；B选项利用羊毛与合成纤维灼烧的气味差异区分；C选项利用硝酸铵和氢氧化钠溶于水的温度变化鉴别；D选项需遵循除杂原则，分析方案是否消耗原物质、能否除去杂质。
【解析】
A. 铁具有磁性，能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可分离铁粉和铜粉，能达到实验目的；
B. 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时产生特殊的刺激性气味，通过灼烧闻气味可以区分二者，能达到实验目的；
C. 硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，取等质量固体加入等量水，比较温度变化可鉴别二者，能达到实验目的；
D. 一氧化碳能与灼热的氧化铁反应（$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$），而氧气与灼热的氧化铁不反应，该方案不仅不能除去氧气，还会消耗原物质一氧化碳，不能达到实验目的。
【答案】
D
【知识点】
物质的分离、物质的鉴别、化学实验方案评价
【点评】
本题考查初中化学常见物质的分离、鉴别与除杂，需掌握各物质的特性，明确实验方案的设计原则，是化学实验的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
