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1. 如图所示，实验室制取二氧化碳的部分操作中错误的是(
B
)。答案
1. B
解析
【分析】
要判断实验室制取二氧化碳操作的正误，需回忆各基本实验操作的注意事项：检查气密性利用气体热胀冷缩原理，加入块状固体需遵循“一横、二放、三慢竖”，加入液体药品要注意瓶塞、标签、瓶口的操作规范，收集二氧化碳根据其密度选择向上排空气法。据此逐一分析选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。
选项B：加入块状石灰石时，应先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使石灰石滑到试管底部，防止打破试管。图中直接将竖直的石灰石投入试管，操作错误。
选项C：加入稀盐酸时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，操作正确。
选项D：二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部，利于排尽瓶内空气，操作正确。
因此错误的操作是B。
【答案】
B
【知识点】
实验基本操作、固体药品取用、气体收集
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验操作，需掌握各操作的规范要求，属于常见的实验操作正误判断题目。
【难度系数】
0.6
要判断实验室制取二氧化碳操作的正误，需回忆各基本实验操作的注意事项：检查气密性利用气体热胀冷缩原理，加入块状固体需遵循“一横、二放、三慢竖”，加入液体药品要注意瓶塞、标签、瓶口的操作规范，收集二氧化碳根据其密度选择向上排空气法。据此逐一分析选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。
选项B：加入块状石灰石时，应先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使石灰石滑到试管底部，防止打破试管。图中直接将竖直的石灰石投入试管，操作错误。
选项C：加入稀盐酸时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，操作正确。
选项D：二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部，利于排尽瓶内空气，操作正确。
因此错误的操作是B。
【答案】
B
【知识点】
实验基本操作、固体药品取用、气体收集
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验操作，需掌握各操作的规范要求，属于常见的实验操作正误判断题目。
【难度系数】
0.6
2. 下列不属于实验室制取气体的一般思路和方法的是(
A.确定所制气体的反应原理
B.选择适合制取该气体的实验装置
C.明确验证所制得气体的方法
D.研究如何使用制得的气体
D
)。A.确定所制气体的反应原理
B.选择适合制取该气体的实验装置
C.明确验证所制得气体的方法
D.研究如何使用制得的气体
答案
2. D
解析
【分析】
要解决这道题，需明确实验室制取气体的一般思路包含的核心环节：确定反应原理、选择实验装置、验证制得的气体。逐一分析选项，判断哪个不属于制取气体的思路即可。
【解析】
实验室制取气体的一般思路和方法为：①确定制取气体的化学反应原理（即选择合适的药品和反应）；②选择制取气体的实验装置（包括发生装置和收集装置）；③验证制得的气体是否为目标气体。
选项A对应“确定反应原理”，属于制取思路；选项B对应“选择实验装置”，属于制取思路；选项C对应“验证气体”，属于制取思路；选项D是研究制得气体的使用方法，属于气体的应用环节，不属于实验室制取气体的一般思路和方法。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取气体的思路、气体的制备
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础概念，需准确区分气体制取的核心环节与气体使用环节，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确实验室制取气体的一般思路包含的核心环节：确定反应原理、选择实验装置、验证制得的气体。逐一分析选项，判断哪个不属于制取气体的思路即可。
【解析】
实验室制取气体的一般思路和方法为：①确定制取气体的化学反应原理（即选择合适的药品和反应）；②选择制取气体的实验装置（包括发生装置和收集装置）；③验证制得的气体是否为目标气体。
选项A对应“确定反应原理”，属于制取思路；选项B对应“选择实验装置”，属于制取思路；选项C对应“验证气体”，属于制取思路；选项D是研究制得气体的使用方法，属于气体的应用环节，不属于实验室制取气体的一般思路和方法。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取气体的思路、气体的制备
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础概念，需准确区分气体制取的核心环节与气体使用环节，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
3. 某化学社团同学开展了二氧化碳制取及性质探究等一系列实验。
(1)该同学选装置B而不选装置A来制取CO₂的原因是装置B具有
(2)实验室制取CO₂的化学方程式为
(3)为了更直观地观察到CO₂能溶于水，同学们收集了一烧瓶CO₂并利用图2所示装置进行实验。他们将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，振荡，烧瓶中压强的变化如图3所示。从C点到D点压强不断减小的原因是
(4)实验室制取二氧化碳的废液中一定含有的金属离子是
(1)该同学选装置B而不选装置A来制取CO₂的原因是装置B具有
随时控制反应的发生和停止
的优点。(2)实验室制取CO₂的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(3)为了更直观地观察到CO₂能溶于水，同学们收集了一烧瓶CO₂并利用图2所示装置进行实验。他们将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，振荡，烧瓶中压强的变化如图3所示。从C点到D点压强不断减小的原因是
二氧化碳能溶于水且与水反应，烧瓶内气体减少，压强逐渐减小
。(4)实验室制取二氧化碳的废液中一定含有的金属离子是
$\ce{Ca^{2+}}$
(填离子符号)。答案
3. (1)随时控制反应的发生和停止
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 二氧化碳能溶于水且与水反应，烧瓶内气体减少，压强逐渐减小
(4) $\ce{Ca^{2+}}$
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 二氧化碳能溶于水且与水反应，烧瓶内气体减少，压强逐渐减小
(4) $\ce{Ca^{2+}}$
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的制取及性质展开，需结合装置结构特点、反应原理、气体性质及反应产物分析各问题：
1. 对比装置A与B的结构差异，分析装置B的功能优势；
2. 回忆实验室制取二氧化碳的常用反应，书写对应化学方程式；
3. 结合二氧化碳的溶解性和与水的反应，分析压强变化的原因；
4. 根据制取二氧化碳的反应产物，确定废液中一定含有的金属离子。
【解析】
(1) 装置B带有多孔塑料板，关闭导气管活塞时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开活塞，压强减小，液体重新进入试管与固体接触，反应发生，因此装置B可随时控制反应的发生和停止，而装置A无法实现该操作。
(2) 实验室用大理石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 蒸馏水压入盛有$\ce{CO_{2}}$的烧瓶后，$\ce{CO_{2}}$既溶于水又与水反应，导致烧瓶内气体量减少，因此从C点到D点压强不断减小。
(4) 制取$\ce{CO_{2}}$的反应生成$\ce{CaCl_{2}}$，解离出$\ce{Ca^{2+}}$，因此废液中一定含有的金属离子是$\ce{Ca^{2+}}$。
【答案】
(1) 随时控制反应的发生和停止
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 二氧化碳能溶于水且与水反应，烧瓶内气体减少，压强逐渐减小
(4) $\ce{Ca^{2+}}$
【知识点】
二氧化碳制取装置、二氧化碳制取反应、二氧化碳性质
【点评】
本题考查二氧化碳制取及性质的基础知识点，侧重实验操作和原理的理解，是化学实验的常考内容，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕二氧化碳的制取及性质展开，需结合装置结构特点、反应原理、气体性质及反应产物分析各问题：
1. 对比装置A与B的结构差异，分析装置B的功能优势；
2. 回忆实验室制取二氧化碳的常用反应，书写对应化学方程式；
3. 结合二氧化碳的溶解性和与水的反应，分析压强变化的原因；
4. 根据制取二氧化碳的反应产物，确定废液中一定含有的金属离子。
【解析】
(1) 装置B带有多孔塑料板，关闭导气管活塞时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开活塞，压强减小，液体重新进入试管与固体接触，反应发生，因此装置B可随时控制反应的发生和停止，而装置A无法实现该操作。
(2) 实验室用大理石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 蒸馏水压入盛有$\ce{CO_{2}}$的烧瓶后，$\ce{CO_{2}}$既溶于水又与水反应，导致烧瓶内气体量减少，因此从C点到D点压强不断减小。
(4) 制取$\ce{CO_{2}}$的反应生成$\ce{CaCl_{2}}$，解离出$\ce{Ca^{2+}}$，因此废液中一定含有的金属离子是$\ce{Ca^{2+}}$。
【答案】
(1) 随时控制反应的发生和停止
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 二氧化碳能溶于水且与水反应，烧瓶内气体减少，压强逐渐减小
(4) $\ce{Ca^{2+}}$
【知识点】
二氧化碳制取装置、二氧化碳制取反应、二氧化碳性质
【点评】
本题考查二氧化碳制取及性质的基础知识点，侧重实验操作和原理的理解，是化学实验的常考内容，难度适中。
【难度系数】
0.5
4.右图为实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答问题。
(1)请写出实验室选用装置A制取$\ce{O_{2}}$的化学方程式：
(2)用装置C收集$\ce{CO_{2}}$，应从装置C的
(3)乙炔是一种无色、无臭、密度比空气的密度略小、难溶于水的气体。实验室常用电石($\ce{CaC_{2}}$)与饱和食盐水制取乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)，该反应的原理是固体电石与饱和食盐水中的水剧烈反应生成乙炔气体和氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式：
(1)请写出实验室选用装置A制取$\ce{O_{2}}$的化学方程式：
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
。(2)用装置C收集$\ce{CO_{2}}$，应从装置C的
m
(填“m”或“n”)端口通入$\ce{CO_{2}}$。(3)乙炔是一种无色、无臭、密度比空气的密度略小、难溶于水的气体。实验室常用电石($\ce{CaC_{2}}$)与饱和食盐水制取乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)，该反应的原理是固体电石与饱和食盐水中的水剧烈反应生成乙炔气体和氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式：
$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$
。若用装置B制取乙炔，为控制反应速率，需要对装置B的改进是将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器
。答案
4. (1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(2) m
(3) $\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$ 将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器
(2) m
(3) $\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$ 将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器
解析
【分析】
本题围绕实验室气体制取展开，分三小问逐步分析：
1. 第(1)问：装置A为固体加热型，试管口有棉花，对应高锰酸钾制氧气，需回忆高锰酸钾受热分解的反应规律，正确书写方程式。
2. 第(2)问：CO₂密度比空气大，用装置C收集时，遵循“长进短出”原则，选择长导管通入气体。
3. 第(3)问：根据题目给出的反应物、产物信息书写配平化学方程式；装置B的长颈漏斗无法控制液体滴速，要控制反应速率需换用可调节液体流量的仪器。
【解析】
(1) 装置A是加热固体制取气体，试管口有棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
(2) 二氧化碳密度比空气大，用装置C收集时，应从长导管m端通入，空气从短导管n端排出，故填m。
(3) 电石（$\ce{CaC_{2}}$）与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$；装置B中长颈漏斗不能控制液体滴加速率，要控制反应速率，可将长颈漏斗更换为分液漏斗或注射器，通过控制液体滴加速度调节反应速率。
【答案】
(1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(2) m
(3) $\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$；将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器
【知识点】
实验室气体制取；化学方程式书写；气体装置改进
【点评】
本题考查实验室常见气体制取的基础知识点，涵盖反应方程式书写、收集装置选择、发生装置改进，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握相关原理和装置特点。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室气体制取展开，分三小问逐步分析：
1. 第(1)问：装置A为固体加热型，试管口有棉花，对应高锰酸钾制氧气，需回忆高锰酸钾受热分解的反应规律，正确书写方程式。
2. 第(2)问：CO₂密度比空气大，用装置C收集时，遵循“长进短出”原则，选择长导管通入气体。
3. 第(3)问：根据题目给出的反应物、产物信息书写配平化学方程式；装置B的长颈漏斗无法控制液体滴速，要控制反应速率需换用可调节液体流量的仪器。
【解析】
(1) 装置A是加热固体制取气体，试管口有棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
(2) 二氧化碳密度比空气大，用装置C收集时，应从长导管m端通入，空气从短导管n端排出，故填m。
(3) 电石（$\ce{CaC_{2}}$）与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$；装置B中长颈漏斗不能控制液体滴加速率，要控制反应速率，可将长颈漏斗更换为分液漏斗或注射器，通过控制液体滴加速度调节反应速率。
【答案】
(1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(2) m
(3) $\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$；将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器
【知识点】
实验室气体制取；化学方程式书写；气体装置改进
【点评】
本题考查实验室常见气体制取的基础知识点，涵盖反应方程式书写、收集装置选择、发生装置改进，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握相关原理和装置特点。
【难度系数】
0.6
