2. 化学学习常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的有 （）

①反应中，甲和丙的质量变化比为$1:8$
②$x=4$
③该反应为化合反应
④乙可能是催化剂
⑤若甲与丁的化学计量数之比为$2:3$，则其相对分子质量之比为$3:16$

A.1个
B.2个
C.3个
D.4个

D

3. 一种新型复合光催化剂($\ce{C_{3}N_{4}/CQDs}$)能利用太阳光分解水，原理如图所示。

写出反应Ⅰ的化学方程式：
。

3. $\ce{2H_{2}O\xlongequal[\mathrm{光照}]{C_{3}N_{4}}H_{2}\uparrow + H_{2}O_{2}}$

4. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，某兴趣小组进行了如下实验：称取10 g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7 g（反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}CaO + CO_{2}\uparrow}$，杂质不参与反应）。请计算：
(1)反应生成$\ce{CO_{2}}$的质量为g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）

4. (1) 3.3
(2) 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
100 44
$x$ 3.3 g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{3.3\ \mathrm{g}}$
$x=7.5\ \mathrm{g}$
碳酸钙的质量分数为$\dfrac{7.5\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=75\%$。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

一、质量守恒定律
1. 质量守恒定律
参加化学反应的的质量总和，等于反应后生成的的质量总和。
2. 微观解释
在化学反应中，反应前后原子的、原子的、原子的质量都没有改变。

一、1. 各物质 各物质
2. 种类 数目

二、化学方程式的书写原则
1. 以为基础。
2. 遵守。

二、1. 客观事实
2. 质量守恒定律

三、化学方程式的意义
1. 表明了、和反应条件。
2. 表示了反应物、生成物各物质之间的比，以及变化时各物质的粒子比。
【抄一抄，记一记】
$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{MgO}$

$2\ce{H_{2}}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{H_{2}O}$

$\ce{C}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{CO_{2}}$

$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{P_{2}O_{5}}$

$\ce{S}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{SO_{2}}$

$\ce{CaCO_{3}}\xlongequal{\mathrm{高温}}\ce{CaO}+\ce{CO_{2}}\uparrow$

三、1. 反应物 生成物
2. 质量 个数