学习溶液的组成
1. 所有的溶液都是由和组成的，其中称为溶质，称为溶剂。如在蔗糖水中，是溶质，是溶剂；在碘的酒精溶液中，是溶质，是溶剂。
2. 作为溶质的物质的状态，可以是、或，如在酒精溶液中，一般把看作是溶质；而在稀盐酸中，是溶质。
3. 最常用的溶剂是，一般人们所说的溶液是指，溶剂是。
4. 溶液质量=+。
(1)溶液的质量可以相加减，但液体的体积不能相加减，其原因是。
(2)溶质的质量应该是被溶解的物质的质量，不一定是加入的物质的质量。如室温时，把8g食盐加入20g水里，有约0.8g食盐不能溶解，此时溶液质量应为g。
(3)加入的物质不一定是最终形成的溶液中的溶质，当物质因发生化学反应而溶解时，生成的可溶物为反应后溶液中的溶质。如锌和稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是硫酸锌；碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是。

1. 所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的，其中被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。如在蔗糖水中，蔗糖是溶质，水是溶剂；在碘的酒精溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂。
2. 作为溶质的物质的状态，可以是固态、液态或气态，如在酒精溶液中，一般把酒精看作是溶质；而在稀盐酸中，氯化氢是溶质。
3. 最常用的溶剂是水，一般人们所说的溶液是指水溶液，溶剂是水。
4. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
(1)溶液的质量可以相加减，但液体的体积不能相加减，其原因是分子之间有间隔。
(2)溶质的质量应该是被溶解的物质的质量，不一定是加入的物质的质量。如室温时，把8g食盐加入20g水里，有约0.8g食盐不能溶解，此时溶液质量应为27.2g。
(3)加入的物质不一定是最终形成的溶液中的溶质，当物质因发生化学反应而溶解时，生成的可溶物为反应后溶液中的溶质。如锌和稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是硫酸锌；碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是氯化钙。

认识溶液浓度的表示
1. 溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶剂的量共同决定的，具有相对性。溶液的浓度是指。
2. 溶液中溶质质量分数是指质量与质量之比。溶质质量分数越大，说明溶液中越高。溶质质量分数常用百分数表示，数学表达式是：
溶质质量分数=×100%
3. 完成下表中食盐溶液组成的分析。

1. 溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶剂的量共同决定的，具有相对性。溶液的浓度是指一定量溶液中所含溶质的量。
2. 溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。溶质质量分数常用百分数表示，数学表达式是：
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
3. 完成下表中食盐溶液组成的分析。