12. $B$ 如图是镓($Ga$)元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是 （）


A.镓属于金属元素，$m=3$
B.镓化学性质比较活泼，易形成阴离子$Ga^{3-}$
C.镓元素的位置在$Z$处
D.镓的最外层电子数与$Al$相同

12.B

【分析】
本题考查原子结构示意图与元素周期表的应用，解题思路如下：①根据原子中质子数=核外电子数，计算镓原子的最外层电子数m；②结合元素周期表的排布规律（同主族元素最外层电子数相同，同周期元素电子层数相同），判断镓的位置；③依据金属元素的化学性质（最外层电子数小于4时易失电子形成阳离子），分析各选项的正误，最终找出错误选项。
【解析】
1. 计算m：原子中质子数等于核外电子数，镓的质子数为31，核外电子数为2+8+18+m，因此31=2+8+18+m，解得m=3，故A选项“镓属于金属元素，m=3”正确；
2. 分析B选项：镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，形成阳离子Ga³+，而非阴离子Ga³-，故B选项错误；
3. 分析C选项：铝（Al）的原子序数为13，最外层电子数为3，镓的最外层电子数也为3，二者属于同主族元素；镓的原子序数为31，对应元素周期表中的Z处，故C选项正确；
4. 分析D选项：铝原子最外层电子数为3，镓原子最外层电子数m=3，二者最外层电子数相同，故D选项正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表、元素性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题将原子结构与元素周期表知识结合，考查基础化学概念的应用，需掌握原子的构成、元素周期表的排布规律及元素化学性质与最外层电子数的关系，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

二、填空题
13. $A$ 化学用语(化学符号等)是学习化学的工具,要做到会读、会写、会用。
(1)根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号。
A:、、; H:、;
a:、、; g:、、。
(2)指出下列元素符号的含义。
H:、; N:、;
C:、、; Hg:、、。
(3)$2Mg$表示;$2S^{2-}$表示,其中的“$2-$”表示。
(4)按要求填写化学用语。
2个铝原子:;地壳中含量第二位的元素:;钠离子:。

13.(1)Al Ag Au He Hg Na Ca Ba Mg Ag Hg(合理即可) (2)氢元素 一个氢原子 氮元素 一个氮原子 碳元素 一个碳原子 碳 汞元素 一个汞原子 汞(或水银) (3)两个镁原子 两个硫离子 一个硫离子带两个单位的负电荷 (4)2Al Si $Na^{+}$

【分析】
本题考查化学用语的相关知识，解题思路如下：①明确元素符号的书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写（若有），据此写出对应字母开头（或含对应小写字母）的元素符号；②掌握元素符号的含义：宏观表示一种元素，微观表示一个原子，由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体等）的元素符号还可表示该物质；③理解化学符号周围数字的意义：符号前的数字表示微粒个数，离子符号右上角的数字和正负号表示离子所带电荷数；④牢记常见化学用语的书写，如原子个数、离子符号、地壳中元素含量等基础内容。
【解析】
(1) 根据元素符号书写规则，大写字母A开头的元素符号如Al、Ag、Au；大写字母H开头的如He、Hg；含小写字母a的元素符号如Na、Ca、Ba；含小写字母g的元素符号如Mg、Ag、Hg（合理即可）。
(2) 元素符号H的含义：宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子；N的含义：宏观表示氮元素，微观表示一个氮原子；C的含义：宏观表示碳元素，微观表示一个碳原子，还可表示碳这种物质；Hg的含义：宏观表示汞元素，微观表示一个汞原子，还可表示汞（或水银）这种物质。
(3) 符号前的数字表示微粒个数，故2Mg表示两个镁原子；2S²⁻表示两个硫离子；离子符号右上角的“2-”表示一个硫离子带两个单位的负电荷。
(4) 原子个数写在元素符号前，2个铝原子为2Al；地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，第二位是硅，元素符号为Si；钠离子带1个单位正电荷，符号为Na⁺。
【答案】
13.(1)Al Ag Au He Hg Na Ca Ba Mg Ag Hg(合理即可) (2)氢元素 一个氢原子 氮元素 一个氮原子 碳元素 一个碳原子 碳 汞元素 一个汞原子 汞(或水银) (3)两个镁原子 两个硫离子 一个硫离子带两个单位的负电荷 (4)2Al Si $Na^{+}$
【知识点】
化学用语、元素符号、离子符号
【点评】
本题为化学基础题，围绕化学用语核心知识点命题，考察学生对元素符号书写、含义，化学符号周围数字意义及常见化学用语的掌握，是化学学习的必备基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8

14.$B$ （2024·江苏泰州期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。

(1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
(2)镁原子最外层电子数为，易（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为。He 和 Mg 的化学性质（填“相似”或“不相似”）。
(3)$\mathrm{R}^{2-}$结构示意图如图所示，$\mathrm{X}=$，R 元素位于元素周期表中第周期。

(4)一般来说，对于稀有气体以外的原子：①电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小。依据信息，将硫、氟、氧三种原子的半径按由大到小顺序排列为（填元素符号）。

14.(1)电子层数 (2)2 失去 $Mg^{2+}$ 不相似 (3)16 三 (4)S、O、F
点拨:(1)元素周期表中,元素的周期数等于原子的电子层数,故Na、Mg、Al排在同一横行,是因为电子层数相同。
(2)由原子结构示意图可知,镁原子最外层电子数为2,小于4,易失去电子,由离子符号的表示方法:在元素符号的右上角标注离子所带电荷量,先写数字,后写正负号,若数字为"1",则省略不写,故形成的离子符号为$Mg^{2+}$。He只有一层电子,电子数为2,既不易得到电子也不易失去电子,化学性质稳定,Mg最外层电子数为2,小于4,易失去电子,化学性质不稳定,故He和Mg的化学性质不相似。
(3)R原子得到两个电子,形成带两个单位负电荷的$R^{2-}$,由图示可知,R原子的核外电子排布为2、8、6,在原子中质子数=电子数,故X=2+8+6=16。在元素周期表中,元素的周期数等于原子的电子层数,R元素原子核外有三层电子,故R元素位于元素周期表中第三周期。
(4)硫原子的核外有三层电子,而氟原子和氧原子的核外有两层电子,因此硫原子的半径大于氟原子和氧原子的半径;氟原子的原子序数为9,氧原子的原子序数为8,因此氧原子的半径大于氟原子的半径,故将硫、氟、氧三种原子的半径按由大到小顺序排列为S、O、F。

【分析】
本题围绕元素周期表的核心知识展开，需结合原子结构与元素周期表的排列规则、离子形成原理、原子半径比较规律解题：
1. 第(1)问：元素周期表中，同一横行（周期）的元素原子电子层数相同，据此判断Na、Mg、Al同周期的原因；
2. 第(2)问：根据镁原子结构确定最外层电子数，结合最外层电子数与得失电子的关系判断变化，写出离子符号；再对比He和Mg的原子结构，分析化学性质是否相似；
3. 第(3)问：阴离子是原子得电子形成的，先由离子核外电子数求出原子的核外电子数，再根据原子中质子数=电子数得X；周期数等于原子的电子层数，据此确定周期；
4. 第(4)问：结合题目给出的原子半径比较规则，先通过电子层数确定硫的半径最大，再比较氧和氟的原子序数确定二者半径大小，最终排序。
【解析】
(1) 元素周期表的排列规则为：周期数等于原子的电子层数，Na、Mg、Al原子的电子层数均为3，因此排在同一横行，故填电子层数。
(2) 镁原子的核电荷数为12，原子结构为2、8、2，最外层电子数为2；最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子，镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为$Mg^{2+}$；He原子只有1层电子，该层为2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定；Mg原子最外层2个电子，易失去电子，化学性质活泼，因此二者化学性质不相似，故依次填2、失去、$Mg^{2+}$、不相似。
(3) $R^{2-}$是R原子得到2个电子形成的阴离子，由离子结构可知其核外电子数为2+8+8=18，因此R原子的核外电子数为18-2=16；原子中质子数=核外电子数，故X=16；元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，R原子核外有3个电子层，因此位于第三周期，故依次填16、三。
(4) 根据题目给出的原子半径规律：①电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同，原子序数越大，半径越小。硫原子有3个电子层，氧、氟原子有2个电子层，故硫原子半径最大；氧和氟电子层数相同，氧原子序数为8，氟原子序数为9，因此氧原子半径大于氟原子，故半径由大到小顺序为S、O、F。
【答案】
14.(1)电子层数 (2)2 失去 $Mg^{2+}$ 不相似 (3)16 三 (4)S、O、F
【知识点】
元素周期表的规律、原子结构与离子、原子半径比较
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，涵盖周期与电子层数的关系、离子形成、化学性质的决定因素及原子半径比较，知识点均为化学核心基础内容，需学生准确理解原子结构与元素周期表的联系，难度较低，属于基础题型。
【难度系数】
0.6