16.(7分)学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。

(1)试管A中酚酞溶液变红色，说明碳酸钠溶液显性。
(2)试管C中的实验现象为。
(3)试管B中发生反应的化学方程式为。
(4)实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后，观察到如下实验现象，请分析：

为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
[实验验证]
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到，说明溶质中含有HCl。
[讨论交流]
下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是(填字母)。
A. $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ B. $\ce{CO_{2}}$ C. $\ce{Cu}$
[实验反思]
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。

16.(1)碱
(2)有气泡产生
(3)$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = 2NaCl + CaCO_{3}\downarrow}$
(4)$\ce{Na_{2}CO_{3}、NaCl}$ $\ce{NaCl、CaCl_{2}}$
[实验验证]有气泡产生 [讨论交流]A

【分析】
要解决这道题，需结合碳酸钠的性质、酸碱指示剂的作用、盐与酸/盐的反应规律，以及酸的检验方法逐步分析：
1. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此判断碳酸钠溶液的酸碱性；
2. 试管C中是碳酸钠与酸的反应，根据反应产物确定现象；
3. 试管B中是碳酸钠与氯化钙的复分解反应，据此书写化学方程式；
4. 混合后溶质的判断需分析各反应的过量情况；检验HCl时，利用活泼金属与酸反应的现象，选择替代试剂时需判断试剂能否与HCl反应且有明显现象。
【解析】
1. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，试管A中酚酞溶液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性，故(1)填碱；
2. 试管C中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象为有气泡产生，故(2)填有气泡产生；
3. 试管B中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = 2NaCl + CaCO_{3}\downarrow}$，故(3)填该方程式；
4. 反应后溶质分析：①号烧杯溶质为$\ce{Na_{2}CO_{3}、NaCl}$，②号烧杯溶质为$\ce{NaCl、CaCl_{2}}$；检验HCl时，锌粒与HCl反应生成氢气，观察到有气泡产生；替代试剂中，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与HCl反应生成氯化铁和水，现象为固体溶解、溶液变黄，可检验HCl；$\ce{CO_{2}}$、$\ce{Cu}$均不与HCl反应，无法检验，故讨论交流选A。
【答案】
(1)碱；(2)有气泡产生；(3)$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = 2NaCl + CaCO_{3}\downarrow}$；(4)溶质：$\ce{Na_{2}CO_{3}、NaCl}$；$\ce{NaCl、CaCl_{2}}$；[实验验证]有气泡产生；[讨论交流]A
【知识点】
碳酸钠的性质、酸的化学性质、盐的化学反应
【点评】
本题围绕碳酸钠的性质展开，涵盖酸碱指示剂、复分解反应、酸的检验等核心知识点，需学生熟练掌握常见反应的现象与化学方程式，以及反应后溶质的判断方法，难度适中，适合巩固酸碱盐的相关知识。
【难度系数】
0.5