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9. B 义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为 $Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$。下列说法正确的是（
A.$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$ 中含 2 种金属元素
B.$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$ 中镁元素和氧元素的个数比为 $1:3$
C.$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$ 中氧元素的质量分数最大
D.$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$ 由 14 个原子构成
C
）A.$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$ 中含 2 种金属元素
B.$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$ 中镁元素和氧元素的个数比为 $1:3$
C.$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$ 中氧元素的质量分数最大
D.$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$ 由 14 个原子构成
答案
9.C
解析
【分析】
本题围绕化学式$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$的相关性质设置选项，需逐一分析每个选项，结合化学式的意义、元素概念、质量分数计算、物质构成等知识点判断对错：首先明确该物质的组成元素，再区分宏观（元素、物质）与微观（原子、分子）概念，计算各元素相对质量判断质量分数，最后核对原子个数的描述是否准确。
【解析】
1. 分析选项A：$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$中的金属元素仅为镁（Mg）1种，并非2种，故A错误；
2. 分析选项B：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能描述“元素的个数比”；且该物质中镁原子与氧原子的个数比为$3:(5+4)=1:3$，选项概念错误，故B错误；
3. 分析选项C：计算各元素相对质量：Mg总相对质量$=24×3=72$，Si总相对质量$=28×2=56$，O总相对质量$=16×(5+4)=144$，H总相对质量$=1×4=4$；总相对分子质量$=72+56+144+4=276$。氧元素相对质量最大，因此氧元素的质量分数最大，故C正确；
4. 分析选项D：$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$由分子构成，1个该分子由$3+2+5+4=14$个原子构成，不能直接说“物质由14个原子构成”，故D错误。综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、物质的构成
【点评】
本题考查化学式的基础知识点，需准确区分宏观与微观概念，掌握元素质量分数的计算方法，易错点在于混淆元素与原子的概念、错误描述物质的构成。
【难度系数】
0.5
本题围绕化学式$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$的相关性质设置选项，需逐一分析每个选项，结合化学式的意义、元素概念、质量分数计算、物质构成等知识点判断对错：首先明确该物质的组成元素，再区分宏观（元素、物质）与微观（原子、分子）概念，计算各元素相对质量判断质量分数，最后核对原子个数的描述是否准确。
【解析】
1. 分析选项A：$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$中的金属元素仅为镁（Mg）1种，并非2种，故A错误；
2. 分析选项B：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能描述“元素的个数比”；且该物质中镁原子与氧原子的个数比为$3:(5+4)=1:3$，选项概念错误，故B错误；
3. 分析选项C：计算各元素相对质量：Mg总相对质量$=24×3=72$，Si总相对质量$=28×2=56$，O总相对质量$=16×(5+4)=144$，H总相对质量$=1×4=4$；总相对分子质量$=72+56+144+4=276$。氧元素相对质量最大，因此氧元素的质量分数最大，故C正确；
4. 分析选项D：$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$由分子构成，1个该分子由$3+2+5+4=14$个原子构成，不能直接说“物质由14个原子构成”，故D错误。综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、物质的构成
【点评】
本题考查化学式的基础知识点，需准确区分宏观与微观概念，掌握元素质量分数的计算方法，易错点在于混淆元素与原子的概念、错误描述物质的构成。
【难度系数】
0.5
10. B 某纯净物中只含有 R 和氧两种元素,且 R 元素与氧元素的质量比为 7:16,R 的相对原子质量为 14,则该纯净物中 R 元素的化合价为（
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
D
）A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
答案
10.D
解析
【分析】要解决本题，需分两步：第一步，根据R与氧元素的质量比、相对原子质量，计算出该纯净物的化学式；第二步，依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合氧元素的常见化合价，求出R元素的化合价。
【解析】设该纯净物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，根据元素质量比的计算公式：
$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{16}$，化简得$x:y=1:2$，因此该纯净物的化学式为$\ce{RO_{2}}$。
设R元素的化合价为$a$，氧元素通常显$-2$价，根据化合物中正负化合价代数和为0：
$a + 2×(-2)=0$，解得$a=+4$。
【答案】D
【知识点】化学式计算、化合价计算
【点评】本题是化学基础计算题，核心是掌握原子个数比的推导方法和化合价规则，解题思路清晰，属于常规题型。
【难度系数】0.6
【解析】设该纯净物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，根据元素质量比的计算公式：
$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{16}$，化简得$x:y=1:2$，因此该纯净物的化学式为$\ce{RO_{2}}$。
设R元素的化合价为$a$，氧元素通常显$-2$价，根据化合物中正负化合价代数和为0：
$a + 2×(-2)=0$，解得$a=+4$。
【答案】D
【知识点】化学式计算、化合价计算
【点评】本题是化学基础计算题，核心是掌握原子个数比的推导方法和化合价规则，解题思路清晰，属于常规题型。
【难度系数】0.6
11.$B$ 根据如图的信息判断,下列说法正确的是 （
A.硫属于金属元素
B.硫原子的相对原子质量为$32.06\mathrm{g}$
C.该元素的原子在化学反应中易得到电子,形成离子$S^{-2}$
D.在化合物$H_{2}S$中,硫元素的化合价是$H_{2}\overset{-2}{S}$
D
）A.硫属于金属元素
B.硫原子的相对原子质量为$32.06\mathrm{g}$
C.该元素的原子在化学反应中易得到电子,形成离子$S^{-2}$
D.在化合物$H_{2}S$中,硫元素的化合价是$H_{2}\overset{-2}{S}$
答案
11.D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合元素周期表中硫元素的信息和硫原子的结构示意图，逐一分析：
1. 元素分类：根据元素名称的偏旁判断硫的类别；
2. 相对原子质量：明确相对原子质量的单位特点；
3. 离子符号：根据硫原子最外层电子数判断得失电子情况，确定离子符号的正确写法；
4. 化合价：利用化合物中正负化合价代数和为0，计算H₂S中硫元素的化合价并判断标注是否正确。
【解析】
解：逐一分析选项：
选项A：硫元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，A错误；
选项B：元素周期表中硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量是比值，单位为“1”，省略不写，不是“g”，B错误；
选项C：硫原子最外层电子数为6，化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号应为S²⁻，C错误；
选项D：在H₂S中，氢元素显+1价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)×2 + x = 0，解得x=-2，化合价标注为H₂$\overset{-2}{S}$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表信息、原子结构、化合价
【点评】
本题考查化学基础知识点，需掌握元素分类、相对原子质量单位、离子符号书写、化合价计算等内容，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合元素周期表中硫元素的信息和硫原子的结构示意图，逐一分析：
1. 元素分类：根据元素名称的偏旁判断硫的类别；
2. 相对原子质量：明确相对原子质量的单位特点；
3. 离子符号：根据硫原子最外层电子数判断得失电子情况，确定离子符号的正确写法；
4. 化合价：利用化合物中正负化合价代数和为0，计算H₂S中硫元素的化合价并判断标注是否正确。
【解析】
解：逐一分析选项：
选项A：硫元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，A错误；
选项B：元素周期表中硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量是比值，单位为“1”，省略不写，不是“g”，B错误；
选项C：硫原子最外层电子数为6，化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号应为S²⁻，C错误；
选项D：在H₂S中，氢元素显+1价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)×2 + x = 0，解得x=-2，化合价标注为H₂$\overset{-2}{S}$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表信息、原子结构、化合价
【点评】
本题考查化学基础知识点，需掌握元素分类、相对原子质量单位、离子符号书写、化合价计算等内容，难度适中。
【难度系数】
0.6
12.$\boldsymbol{B}$ 目前市场上的补钙药剂很多,如图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用,则每天补充钙元素的质量为（
A.0.5g
B.1g
C.1.25g
D.0.25g
A
）A.0.5g
B.1g
C.1.25g
D.0.25g
答案
12.A
解析
【分析】要计算每天补充的钙元素质量，需分三步推导：①先算出碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）中钙元素的质量分数；②结合每片钙片中碳酸钙的质量，算出单片钙片含有的钙元素质量；③根据用法用量确定每天服用的片数，最终算出每天补充的钙元素总质量。
【解析】1. 计算$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量分数：$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量$=40+12+16×3=100$，钙元素的质量分数$=\frac{40}{100}×100\%=40\%$；
2. 计算每片钙片中钙元素的质量：每片含$\ce{CaCO_{3}}$ $0.625\ \mathrm{g}$，则每片钙元素质量$=0.625\ \mathrm{g}×40\%=0.25\ \mathrm{g}$；
3. 计算每天补充的钙元素质量：每天服用2次，每次1片，共服用2片，因此每天补充的钙元素质量$=0.25\ \mathrm{g}×2=0.5\ \mathrm{g}$。
【答案】A
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题结合生活实际考查化学式的基础计算，解题核心是掌握“元素质量=化合物质量×对应元素的质量分数”，步骤明确，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】1. 计算$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量分数：$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量$=40+12+16×3=100$，钙元素的质量分数$=\frac{40}{100}×100\%=40\%$；
2. 计算每片钙片中钙元素的质量：每片含$\ce{CaCO_{3}}$ $0.625\ \mathrm{g}$，则每片钙元素质量$=0.625\ \mathrm{g}×40\%=0.25\ \mathrm{g}$；
3. 计算每天补充的钙元素质量：每天服用2次，每次1片，共服用2片，因此每天补充的钙元素质量$=0.25\ \mathrm{g}×2=0.5\ \mathrm{g}$。
【答案】A
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题结合生活实际考查化学式的基础计算，解题核心是掌握“元素质量=化合物质量×对应元素的质量分数”，步骤明确，属于易得分题。
【难度系数】0.7
二、填空题
13. $\mathit{A}$ 回答下列问题。
(1)用化学用语填空：
氧元素
2 个亚铁离子
(2)按要求写出下列数字“2”表达的含义：
$2H$：
$H_{2}$：
$2SO^{2-}_{4}$：前面的“2”表示
13. $\mathit{A}$ 回答下列问题。
(1)用化学用语填空：
氧元素
O
；2 个氦原子2He
；空气中含量最多的气体$N_{2}$
；2 个亚铁离子
$2Fe^{2+}$
；标出碳酸钾中碳元素的化合价$K_{2}\overset {+4}{C}O_{3}$
。(2)按要求写出下列数字“2”表达的含义：
$2H$：
两个氢原子
；$H_{2}$：
一个氢分子中含有两个氢原子
；$2SO^{2-}_{4}$：前面的“2”表示
两个硫酸根离子
，右上角的“2”表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
。答案
13. (1)O 2He $N_{2}$ $2Fe^{2+}$ $K_{2}\overset {+4}{C}O_{3}$
(2)两个氢原子 一个氢分子中含有两个氢原子 两个
硫酸根离子 一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
(2)两个氢原子 一个氢分子中含有两个氢原子 两个
硫酸根离子 一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
解析
【分析】本题考查化学用语的规范书写及化学符号中数字的含义，解题思路为：1. 明确各类化学符号的书写规则：元素符号直接对应元素；原子个数在元素符号前加数字；空气中含量最多的气体是氮气，化学式需正确书写；亚铁离子的符号及个数标注规则；化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后。2. 区分不同位置数字的意义：元素符号前的数字表示原子个数，化学式中的数字表示一个分子中该原子的个数，离子符号前的数字表示离子个数，右上角的数字表示离子所带电荷数。
【解析】(1) 氧元素的符号为O；氦原子的符号为He，2个氦原子则在其前加数字2，即2He；空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N₂；亚铁离子带2个单位正电荷，符号为Fe²⁺，2个亚铁离子则在其前加2，即2Fe²⁺；碳酸钾（K₂CO₃）中，钾元素为+1价，氧元素为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0，解得x=+4，故标注为K₂$\overset{+4}{C}$O₃。(2) 2H中前面的“2”表示两个氢原子；H₂中的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子；2SO₄²⁻中前面的“2”表示两个硫酸根离子，右上角的“2”表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷。
【答案】13. (1)O 2He N₂ 2Fe²⁺ K₂$\overset{+4}{C}$O₃ (2)两个氢原子 一个氢分子中含有两个氢原子 两个硫酸根离子 一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
【知识点】化学用语的书写、化学符号中数字的含义
【点评】本题为初中化学基础题型，聚焦化学用语这一核心知识点，需熟练掌握各类化学符号的书写规则及数字的意义，是学生必须夯实的基础内容。
【难度系数】0.8
【解析】(1) 氧元素的符号为O；氦原子的符号为He，2个氦原子则在其前加数字2，即2He；空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N₂；亚铁离子带2个单位正电荷，符号为Fe²⁺，2个亚铁离子则在其前加2，即2Fe²⁺；碳酸钾（K₂CO₃）中，钾元素为+1价，氧元素为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0，解得x=+4，故标注为K₂$\overset{+4}{C}$O₃。(2) 2H中前面的“2”表示两个氢原子；H₂中的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子；2SO₄²⁻中前面的“2”表示两个硫酸根离子，右上角的“2”表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷。
【答案】13. (1)O 2He N₂ 2Fe²⁺ K₂$\overset{+4}{C}$O₃ (2)两个氢原子 一个氢分子中含有两个氢原子 两个硫酸根离子 一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
【知识点】化学用语的书写、化学符号中数字的含义
【点评】本题为初中化学基础题型，聚焦化学用语这一核心知识点，需熟练掌握各类化学符号的书写规则及数字的意义，是学生必须夯实的基础内容。
【难度系数】0.8
