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1[2025云南中考]下列宏观事实的微观解释不正确的是（
A.端午粽飘香——分子不断运动
B.水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C.1 g水中约含有$3.34× 10^{22}$个水分子——分子质量很小
D.石蜡熔化——分子种类不变
B
）A.端午粽飘香——分子不断运动
B.水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C.1 g水中约含有$3.34× 10^{22}$个水分子——分子质量很小
D.石蜡熔化——分子种类不变
答案
B
【解析】粽子的香气飘到了远处,是因为分子是在不断运动的,故A说法正确;水沸腾把壶盖顶开,水由液态变为气态,分子间的间隔增大,故B说法错误;1 g水中约含有3.34×10²²个水分子,说明分子的质量很小,故C说法正确;石蜡熔化,石蜡由固态变为液态,只是状态发生改变,分子种类没有发生改变,故D说法正确。
【解析】粽子的香气飘到了远处,是因为分子是在不断运动的,故A说法正确;水沸腾把壶盖顶开,水由液态变为气态,分子间的间隔增大,故B说法错误;1 g水中约含有3.34×10²²个水分子,说明分子的质量很小,故C说法正确;石蜡熔化,石蜡由固态变为液态,只是状态发生改变,分子种类没有发生改变,故D说法正确。
解析
【分析】要解决本题，需牢记分子的基本性质：分子在不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小，且物理变化过程中分子种类不变。解题时需逐一分析每个选项对应的宏观事实，结合分子的性质判断微观解释是否正确：A选项对应分子运动的特点；B选项需区分分子体积变化与间隔变化；C选项对应分子体积小的性质；D选项对应物理变化的分子特征。
【解析】A选项：端午粽飘香是因为粽子中的香气分子不断运动，扩散到周围空气中被人感知，解释正确；B选项：水沸腾时，水由液态变为气态，是分子间的间隔增大，而非分子体积变大，该解释错误；C选项：1g水中含有大量水分子，说明分子的质量和体积都很小，解释正确；D选项：石蜡熔化只是状态发生改变，属于物理变化，分子种类没有发生变化，解释正确。因此不正确的微观解释是B选项。
【答案】B
【知识点】分子的基本性质、物理变化的微观本质
【点评】本题考查分子基本性质的实际应用，属于化学基础题，重点考查对分子性质的准确理解，尤其是区分分子体积变化和间隔变化，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：端午粽飘香是因为粽子中的香气分子不断运动，扩散到周围空气中被人感知，解释正确；B选项：水沸腾时，水由液态变为气态，是分子间的间隔增大，而非分子体积变大，该解释错误；C选项：1g水中含有大量水分子，说明分子的质量和体积都很小，解释正确；D选项：石蜡熔化只是状态发生改变，属于物理变化，分子种类没有发生变化，解释正确。因此不正确的微观解释是B选项。
【答案】B
【知识点】分子的基本性质、物理变化的微观本质
【点评】本题考查分子基本性质的实际应用，属于化学基础题，重点考查对分子性质的准确理解，尤其是区分分子体积变化和间隔变化，难度较低。
【难度系数】0.7
2 新考法[2025山东东营中考]宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（
A.“8”表示1个氯气分子
B.X的符号是$\ce{Cl^-}$
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质
D.图中物质只有氯化钠
D
）A.“8”表示1个氯气分子
B.X的符号是$\ce{Cl^-}$
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质
D.图中物质只有氯化钠
答案
D
【解析】由图可知,“8”表示1个氯气分子,A正确;X是氯原子得到一个电子形成的,故为氯离子,符号是Cl⁻,B正确;由图可知,钠由原子构成,氯气由分子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,故分子、原子、离子都可以直接构成物质,C正确;图中物质有氯化钠、钠和氯气,D错误。
【解析】由图可知,“8”表示1个氯气分子,A正确;X是氯原子得到一个电子形成的,故为氯离子,符号是Cl⁻,B正确;由图可知,钠由原子构成,氯气由分子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,故分子、原子、离子都可以直接构成物质,C正确;图中物质有氯化钠、钠和氯气,D错误。
解析
【分析】这道题结合微观示意图考查物质的构成、离子符号等知识，需逐一分析每个选项，结合图中钠、氯气、氯化钠的构成粒子，以及原子得失电子形成离子的规律，判断选项的正误。
【解析】A选项：氯气由双原子分子构成，图中“8”（氯气分子）表示1个氯气分子，说法正确；B选项：氯原子得到1个电子后形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$，说法正确；C选项：由图可知，钠由原子直接构成，氯气由分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确；D选项：图中涉及的物质有钠、氯气、氯化钠三种，并非只有氯化钠，说法错误。
【答案】D
【知识点】物质的构成、离子符号、原子与离子的转化
【点评】本题通过微观示意图将宏观物质与微观粒子联系起来，考查学生对物质构成的理解，需仔细分析图中包含的所有物质，避免遗漏钠和氯气，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：氯气由双原子分子构成，图中“8”（氯气分子）表示1个氯气分子，说法正确；B选项：氯原子得到1个电子后形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$，说法正确；C选项：由图可知，钠由原子直接构成，氯气由分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确；D选项：图中涉及的物质有钠、氯气、氯化钠三种，并非只有氯化钠，说法错误。
【答案】D
【知识点】物质的构成、离子符号、原子与离子的转化
【点评】本题通过微观示意图将宏观物质与微观粒子联系起来，考查学生对物质构成的理解，需仔细分析图中包含的所有物质，避免遗漏钠和氯气，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
3[2025四川宜宾中考]氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（
A
）答案
A
【解析】原子由原子核与核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核由2个质子(●)、1个中子(○)构成,原子中,质子数=核外电子数,氦-3原子核外有2个电子(•)。故选A。
【解析】原子由原子核与核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核由2个质子(●)、1个中子(○)构成,原子中,质子数=核外电子数,氦-3原子核外有2个电子(•)。故选A。
解析
【分析】
要判断正确的氦-3原子结构，需明确原子的构成规律：原子由原子核和核外电子组成，原子核一般包含质子和中子；在原子中，质子数等于核外电子数。题目中规定“●”代表质子、“○”代表中子、“•”代表电子，已知氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，因此先确定原子核的组成为2个“●”和1个“○”，再根据质子数=核外电子数，得出氦-3原子的核外电子数为2（即2个“•”），据此逐一分析选项即可。
【解析】
原子的结构为原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子组成，且原子中质子数=核外电子数。结合题目符号规定：“●”为质子、“○”为中子、“•”为电子。
已知氦-3原子核含2个质子、1个中子，故原子核应有2个“●”和1个“○”；又因原子中质子数=核外电子数，所以核外电子数为2，即2个“•”。
对选项分析：
选项A：原子核内有2个“●”、1个“○”，核外有2个“•”，符合氦-3原子结构；
选项B：原子核组成、核外电子数均不符合，错误；
选项C：原子核内粒子数、核外电子数均不符合，错误；
选项D：原子核组成、核外电子数均不符合，错误。
因此正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成、质子数与核外电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，核心是掌握原子的组成及质子数等于核外电子数的规律，需准确识别题目中不同符号代表的粒子，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
要判断正确的氦-3原子结构，需明确原子的构成规律：原子由原子核和核外电子组成，原子核一般包含质子和中子；在原子中，质子数等于核外电子数。题目中规定“●”代表质子、“○”代表中子、“•”代表电子，已知氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，因此先确定原子核的组成为2个“●”和1个“○”，再根据质子数=核外电子数，得出氦-3原子的核外电子数为2（即2个“•”），据此逐一分析选项即可。
【解析】
原子的结构为原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子组成，且原子中质子数=核外电子数。结合题目符号规定：“●”为质子、“○”为中子、“•”为电子。
已知氦-3原子核含2个质子、1个中子，故原子核应有2个“●”和1个“○”；又因原子中质子数=核外电子数，所以核外电子数为2，即2个“•”。
对选项分析：
选项A：原子核内有2个“●”、1个“○”，核外有2个“•”，符合氦-3原子结构；
选项B：原子核组成、核外电子数均不符合，错误；
选项C：原子核内粒子数、核外电子数均不符合，错误；
选项D：原子核组成、核外电子数均不符合，错误。
因此正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成、质子数与核外电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，核心是掌握原子的组成及质子数等于核外电子数的规律，需准确识别题目中不同符号代表的粒子，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
4[2025 四川自贡中考]中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及
原子结构示意图如下。回答下列问题。
(1)铟的相对原子质量为
(2)原子结构示意图中,①表示
(3)电子具有的能量:$x$所在电子层
原子结构示意图如下。回答下列问题。
(1)铟的相对原子质量为
114.8
。(2)原子结构示意图中,①表示
质子数(或核电荷数)
;$x=8$,$y=$18
。(3)电子具有的能量:$x$所在电子层
＜
(填“＞”“=”或“＜”)$y$所在电子层。答案
(1)114.8 (2)质子数(或核电荷数) 18 (3)＜
【解析】(1)在元素周期表的一格中,汉字下方的数字表示相对原子质量,所以铟的相对原子质量为114.8。(2)原子结构示意图中,①表示质子数或核电荷数;在原子中,质子数等于核外电子数,若x=8,则y=49-2-8-18-3=18。(3)在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。x位于第二层,y位于第三层,则电子具有的能量:x所在电子层＜y所在电子层。
【解析】(1)在元素周期表的一格中,汉字下方的数字表示相对原子质量,所以铟的相对原子质量为114.8。(2)原子结构示意图中,①表示质子数或核电荷数;在原子中,质子数等于核外电子数,若x=8,则y=49-2-8-18-3=18。(3)在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。x位于第二层,y位于第三层,则电子具有的能量:x所在电子层＜y所在电子层。
解析
【分析】
本题考查元素周期表和原子结构的相关知识，解题思路如下：
1. 第(1)问：根据元素周期表一格的信息，汉字下方的数字为相对原子质量，直接读取即可。
2. 第(2)问：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数（核电荷数）；原子中质子数等于核外电子总数，据此计算y的值。
3. 第(3)问：核外电子的能量规律是离核越近，电子能量越低；先确定x和y所在的电子层，再比较能量大小。
【解析】
(1) 元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，因此铟的相对原子质量为114.8。
(2) 原子结构示意图中，圆圈内的“+49”表示质子数（或核电荷数）；原子中质子数等于核外电子数，已知x=8，则y=49 - 2 - x - 18 - 3 = 49 - 2 - 8 - 18 - 3 = 18。
(3) 核外电子中，离核越近的电子能量越低。x位于第二层，y位于第三层，第二层离核更近，因此x所在电子层的能量＜y所在电子层的能量。
【答案】
(1)114.8 (2)质子数(或核电荷数) 18 (3)＜
【知识点】
元素周期表、原子结构、核外电子能量规律
【点评】
本题围绕元素周期表和原子结构的基础知识点命题，难度较低，主要考查学生对基础概念和规律的掌握，属于中考常见的基础题型。
【难度系数】
0.2
本题考查元素周期表和原子结构的相关知识，解题思路如下：
1. 第(1)问：根据元素周期表一格的信息，汉字下方的数字为相对原子质量，直接读取即可。
2. 第(2)问：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数（核电荷数）；原子中质子数等于核外电子总数，据此计算y的值。
3. 第(3)问：核外电子的能量规律是离核越近，电子能量越低；先确定x和y所在的电子层，再比较能量大小。
【解析】
(1) 元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，因此铟的相对原子质量为114.8。
(2) 原子结构示意图中，圆圈内的“+49”表示质子数（或核电荷数）；原子中质子数等于核外电子数，已知x=8，则y=49 - 2 - x - 18 - 3 = 49 - 2 - 8 - 18 - 3 = 18。
(3) 核外电子中，离核越近的电子能量越低。x位于第二层，y位于第三层，第二层离核更近，因此x所在电子层的能量＜y所在电子层的能量。
【答案】
(1)114.8 (2)质子数(或核电荷数) 18 (3)＜
【知识点】
元素周期表、原子结构、核外电子能量规律
【点评】
本题围绕元素周期表和原子结构的基础知识点命题，难度较低，主要考查学生对基础概念和规律的掌握，属于中考常见的基础题型。
【难度系数】
0.2
5[2025江苏扬州中考]碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（
A.碘的元素符号为I
B.碘属于非金属元素
C.碘原子核内有53个中子
D.碘的相对原子质量为126.9
C
）A.碘的元素符号为I
B.碘属于非金属元素
C.碘原子核内有53个中子
D.碘的相对原子质量为126.9
答案
C
【解析】元素周期表的一格中,左上角的数字表示原子序数,即碘的原子序数为53,元素名称下方的数字表示相对原子质量,即碘的相对原子质量为126.9,在原子中,原子序数=质子数,相对原子质量≈质子数+中子数,由此可得碘原子核内的中子数不为53,C错误。
【解析】元素周期表的一格中,左上角的数字表示原子序数,即碘的原子序数为53,元素名称下方的数字表示相对原子质量,即碘的相对原子质量为126.9,在原子中,原子序数=质子数,相对原子质量≈质子数+中子数,由此可得碘原子核内的中子数不为53,C错误。
解析
【分析】要解答本题，需先明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数（等于原子的质子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。再逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】根据碘在元素周期表中的单元格信息：①右上角的“I”是碘的元素符号，A选项正确；②元素名称“碘”带“石”字旁，属于非金属元素，B选项正确；③左上角数字53是原子序数，原子序数=质子数，故碘原子核内质子数为53，并非中子数；结合相对原子质量≈质子数+中子数，碘的相对原子质量为126.9，可算出中子数≈126.9-53≈74，C选项错误；④下方数字126.9是碘的相对原子质量，D选项正确。因此不正确的是C。
【答案】C
【知识点】元素周期表、原子构成
【点评】本题考查元素周期表的信息解读，需掌握单元格各部分的含义及原子中质子数、中子数、相对原子质量的关系，属于基础题型，需细心区分概念。
【难度系数】0.3
【解析】根据碘在元素周期表中的单元格信息：①右上角的“I”是碘的元素符号，A选项正确；②元素名称“碘”带“石”字旁，属于非金属元素，B选项正确；③左上角数字53是原子序数，原子序数=质子数，故碘原子核内质子数为53，并非中子数；结合相对原子质量≈质子数+中子数，碘的相对原子质量为126.9，可算出中子数≈126.9-53≈74，C选项错误；④下方数字126.9是碘的相对原子质量，D选项正确。因此不正确的是C。
【答案】C
【知识点】元素周期表、原子构成
【点评】本题考查元素周期表的信息解读，需掌握单元格各部分的含义及原子中质子数、中子数、相对原子质量的关系，属于基础题型，需细心区分概念。
【难度系数】0.3
6[2025甘肃中考改编]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息,请回答下列问题。
(1)氖的相对原子质量为
(2)硼元素的原子序数为
(3)11号元素的原子形成的离子符号为
(4)图中第三周期的金属元素共有
(1)氖的相对原子质量为
20.18
。(2)硼元素的原子序数为
5
,硫原子最外层电子数为6
。(3)11号元素的原子形成的离子符号为
Na⁺
。(4)图中第三周期的金属元素共有
3
种。答案
(1)20.18 (2)5 6 (3)Na⁺ (4)3
【解析】(1)在元素周期表的一格中,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为20.18。(2)在元素周期表的一格中,左上角的数字表示原子序数,则硼元素的原子序数为5;同理,硫元素的原子序数为16,原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则硫原子核外电子数为16,核外有3个电子层,核外电子排布是2、8、6,最外层电子数为6。(3)11号元素为钠元素,钠原子核外电子数为11,核外有3个电子层,核外电子排布是2、8、1,最外层电子数为1,小于4,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,其离子符号为Na⁺。(4)图中第三周期的金属元素有钠、镁、铝3种。
【解析】(1)在元素周期表的一格中,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为20.18。(2)在元素周期表的一格中,左上角的数字表示原子序数,则硼元素的原子序数为5;同理,硫元素的原子序数为16,原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则硫原子核外电子数为16,核外有3个电子层,核外电子排布是2、8、6,最外层电子数为6。(3)11号元素为钠元素,钠原子核外电子数为11,核外有3个电子层,核外电子排布是2、8、1,最外层电子数为1,小于4,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,其离子符号为Na⁺。(4)图中第三周期的金属元素有钠、镁、铝3种。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合元素周期表的单元格信息、原子结构规律逐一分析问题：
1. 相对原子质量：元素周期表单元格中，汉字下方的数字为相对原子质量，据此确定氖的相对原子质量；
2. 原子序数与最外层电子数：单元格左上角数字是原子序数，原子中原子序数=核外电子数，结合核外电子分层排布规则（第一层最多2个、第二层最多8个，最外层不超过8个），计算硫的最外层电子数；
3. 离子符号：11号元素为钠，根据其原子最外层电子数判断得失电子情况，写出对应离子符号；
4. 第三周期金属元素：第三周期对应元素周期表第3行，找出其中的金属元素并计数。
【解析】
(1) 元素周期表的单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18；
(2) 单元格左上角数字为原子序数，硼元素的原子序数为5；硫元素原子序数为16，原子中原子序数=核外电子数，硫原子核外电子排布为2、8、6，因此最外层电子数为6；
(3) 11号元素是钠元素，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na⁺；
(4) 第三周期为元素周期表第3行，其中的金属元素是钠、镁、铝，共3种。
【答案】
(1)20.18 (2)5；6 (3)Na⁺ (4)3
【知识点】
元素周期表应用，原子结构，离子符号书写
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，涉及相对原子质量、原子序数、核外电子排布、离子符号及元素分类，属于化学基础题，需掌握元素周期表单元格的信息含义和原子结构的基本规律。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合元素周期表的单元格信息、原子结构规律逐一分析问题：
1. 相对原子质量：元素周期表单元格中，汉字下方的数字为相对原子质量，据此确定氖的相对原子质量；
2. 原子序数与最外层电子数：单元格左上角数字是原子序数，原子中原子序数=核外电子数，结合核外电子分层排布规则（第一层最多2个、第二层最多8个，最外层不超过8个），计算硫的最外层电子数；
3. 离子符号：11号元素为钠，根据其原子最外层电子数判断得失电子情况，写出对应离子符号；
4. 第三周期金属元素：第三周期对应元素周期表第3行，找出其中的金属元素并计数。
【解析】
(1) 元素周期表的单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18；
(2) 单元格左上角数字为原子序数，硼元素的原子序数为5；硫元素原子序数为16，原子中原子序数=核外电子数，硫原子核外电子排布为2、8、6，因此最外层电子数为6；
(3) 11号元素是钠元素，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na⁺；
(4) 第三周期为元素周期表第3行，其中的金属元素是钠、镁、铝，共3种。
【答案】
(1)20.18 (2)5；6 (3)Na⁺ (4)3
【知识点】
元素周期表应用，原子结构，离子符号书写
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，涉及相对原子质量、原子序数、核外电子排布、离子符号及元素分类，属于化学基础题，需掌握元素周期表单元格的信息含义和原子结构的基本规律。
【难度系数】
0.8
