6. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成${CO}和{CO_{2}}$,且测得反应后所得${CO}$、${CO_{2}}$、${N_{2}}的混合气体中碳元素的质量分数为24\%$,则其中氮气的质量分数可能为()。
A.$10\%$
B.$30\%$
C.$50\%$
D.$70\%$

B

设混合气体总质量为100g，碳元素质量为24g。
极值法分析：
1. 若只生成CO（极端情况）：CO中C、O质量比=3:4，氧元素质量=24g×(4/3)=32g，CO总质量=24g+32g=56g，氮气质量=100g-56g=44g，质量分数44%。
2. 若只生成CO₂（极端情况）：CO₂中C、O质量比=3:8，氧元素质量=24g×(8/3)=64g，CO₂总质量=24g+64g=88g，氮气质量=100g-88g=12g，质量分数12%。
实际生成CO和CO₂，故氮气质量分数介于12%-44%之间，选项中只有30%符合。

7. 阅读下列科技短文,回答问题。
中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料,不依赖植物光合作用,直接人工合成淀粉${[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]}。$检测发现,人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。这一人工途径的淀粉合成速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍。初步测试显示,在能量供给充足时,理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩玉米地的平均年产淀粉量。这一突破为淀粉的车间生产打开一扇窗口,并为以二氧化碳为原料合成复杂分子开辟了新的技术路线。(1)二氧化碳到淀粉的转变过程,是(填“物理”或“化学”)变化。(2)二氧化碳人工合成淀粉需要11步反应,其中第一步反应为${CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}X + CH_{3}OH}；$第二步反应为${CH_{3}OH + O_{2}\xlongequal{一定条件}Y + HCHO}。$写出物质{Y}的化学式：。物质{X}和{Y}的组成元素相同,但这两种物质化学性质不同的原因是。(3)在制造淀粉的过程中使用了催化剂,催化剂在反应前后质量和不变。(4)下列有关说法正确的是(填字母)。A. 人工合成淀粉可减缓粮食危机B. 人工合成淀粉可降低空气中${CO_{2}}$含量C. 淀粉的相对分子质量为162\ {g}
D. 人工合成淀粉比玉米通过光合作用合成效率高

(1)化学；(2)H₂O₂；分子构成不同；(3)化学性质；(4)ABD

(1)二氧化碳和淀粉是不同物质，转变过程有新物质生成，属于化学变化。
(2)第一步反应：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。左边C、O、H原子数分别为1、2、6；右边CH₃OH中C、O、H原子数分别为1、1、4，故X中含O 1个、H 2个，X为H₂O。第二步反应：左边CH₃OH（C1H4O1）和O₂（O2）中H、O原子数分别为4、3；右边HCHO（C1H2O1）中H、O原子数分别为2、1，故Y中含H 2个、O 2个，Y为H₂O₂。X（H₂O）和Y（H₂O₂）组成元素相同，化学性质不同因分子构成不同。
(3)催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
(4)A.人工合成淀粉可增加淀粉来源，减缓粮食危机，正确；B.消耗CO₂可降低空气中CO₂含量，正确；C.相对分子质量单位为“1”，错误；D.人工合成速率是玉米的8.5倍，效率更高，正确。

8. 二氧化氯(${ClO_{2}}$)是安全消毒剂,可由${NaClO_{2}}与{Cl_{2}}$反应制得。
(1)配平化学方程式：${□ NaClO_{2} + □ Cl_{2}\xlongequal{}□ ClO_{2} + □ NaCl}$。
(2)$71\ {g}\ {Cl_{2}}$完全反应,理论上最多生成${ClO_{2}}$的质量为多少?(写出计算过程)
(1)、、、；
(2)

(1)2、1、2、2；(2)135g

(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前钠、氯、氧原子个数分别为1、3、2，反应后钠、氯、氧原子个数分别为1、2、2，因此在ClO₂前配2，此时反应后氯原子个数为3，与反应前相等，配平后的化学方程式为：2NaClO₂ + Cl₂ = 2ClO₂ + 2NaCl。
(2)设理论上最多生成ClO₂的质量为x。
2NaClO₂ + Cl₂ = 2ClO₂ + 2NaCl
71 135
71g x
71/71g = 135/x
x = 135g