1. 下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是()

A.$Fe^{3+}$、$Na^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Cl^{-}$
B.$K^{+}$、$Na^{+}$、$Al^{3+}$、$SO_{4}^{2-}$
C.$H^{+}$、$K^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$OH^{-}$
D.$Mg^{2+}$、$NO_{3}^{-}$、$OH^{-}$、$Cl^{-}$

B

A选项中$Fe^{3+}$为黄色，不符合无色溶液要求；C选项中$H^{+}$和$OH^{-}$会结合生成$H_{2}O$，不能大量共存；D选项中$Mg^{2+}$和$OH^{-}$会结合生成$Mg(OH)_{2}$沉淀，不能大量共存；B选项中$K^{+}$、$Na^{+}$、$Al^{3+}$、$SO_{4}^{2-}$之间不会发生反应，能大量共存且形成无色溶液。

2. 下列实验方案设计中,正确的是()

A.除去 $NaCl$ 中少量的 $Na_{2}CO_{3}$ 杂质，先加入过量的 $CaCl_{2}$ 溶液，过滤后再蒸发结晶
B.检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C.测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化
D.实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

B

A：加入过量的 $CaCl_2$ 溶液会引入新的杂质 $CaCl_2$，不符合除杂要求，该方案错误。
B：检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，若有水雾出现，说明生成了水，可证明该气体中含有氢元素，该方案正确。
C：碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在矿石表面阻止反应的继续进行，无法准确测定碳酸钙的质量分数，该方案错误。
D：浓盐酸具有挥发性，用锌与浓盐酸反应，产生的氢气中会混有氯化氢气体，经浓硫酸干燥后仍含有氯化氢杂质，得不到干燥纯净的氢气，该方案错误。

3. 为除去物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是()

C

A选项，二氧化锰不溶于水，过滤可除去，但目标物质是水，操作应为过滤、蒸发，而非洗涤干燥，A错误；B选项，稀盐酸与氧化钙和碳酸钙均反应，会除去原物质，B错误；C选项，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可除去杂质，C正确；D选项，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，会除去原物质，D错误。

4. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是()

A.$HCl$、$NaOH$、$FeCl_{3}$、$NaCl$
B.$H_{2}SO_{4}$、$NaCl$、$Na_{2}CO_{3}$、$CaCl_{2}$
C.$NaNO_{3}$、$HCl$、$CaCl_{2}$、$KOH$
D.$MgCl_{2}$、$KOH$、$Cu(NO_{3})_{2}$、$Na_{2}SO_{4}$

C

A. $FeCl_3$为黄色溶液，可先鉴别出$FeCl_3$，然后用$FeCl_3$分别与其他三种溶液混合，产生红褐色沉淀的是$NaOH$，再将剩余两种溶液分别与$NaOH$混合，沉淀能溶解的是$HCl$，无现象的是$NaCl$，可以鉴别。
B. 四种溶液两两混合，有一种溶液与其他两种溶液混合时能产生气体和白色沉淀，该溶液为$Na_2CO_3$溶液，与$Na_2CO_3$溶液产生气体的是$H_2SO_4$，产生白色沉淀的是$CaCl_2$，无现象的是$NaCl$，可以鉴别。
C. 四种溶液两两混合，均无明显现象，不能一一鉴别。
D. $Cu(NO_3)_2$为蓝色溶液，可先鉴别出$Cu(NO_3)_2$，然后用$Cu(NO_3)_2$分别与其他三种溶液混合，产生蓝色沉淀的是$KOH$，再用$KOH$鉴别出$MgCl_2$，剩余的是$Na_2SO_4$，可以鉴别。

5. 某科学兴趣小组本着“在游戏中学习，在学习中成长”的理念，开发了一款名为“科学跑得快”的纸牌游戏。游戏规则：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来。如图所示是某五名同学出的牌，请根据游戏规则回答：
（1）写出反应④的化学方程式：________________________。
(2)以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是。

（1）${CO2 + H2O = H2CO3}$；（2）④

根据物质性质及转化关系推断：
丙为能供给呼吸的气体，故丙是${O2}$；
丁是常见无色液体，由丙（${O2}$）转化而来，丁为${H2O}$（${2H2 + O2\xlongequal{点燃}2H2O}$）；
戊能使澄清石灰水变浑浊，故戊是${CO2}$；
丁（${H2O}$）与戊（${CO2}$）反应生成${H2CO3}$，反应④为${CO2 + H2O = H2CO3}$。
分析化合价变化：
反应①（金属氧化物→非金属氧化物，如${CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO2}$）、②（非金属氧化物→${O2}$，如${2H2O2\xlongequal{{MnO2}}2H2O + O2↑}$）、③（${O2→H2O}$，如${2H2 + O2\xlongequal{点燃}2H2O}$）均有元素化合价变化；
反应④（${CO2 + H2O = H2CO3}$）中各元素化合价（${H+1}$、${C+4}$、${O-2}$）不变。

6. 实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种。龙龙、开开两名同学分别设计了如表所示方案进行鉴别。

根据表中内容回答问题：
（1）龙龙同学滴加的试剂可能是________溶液(写出一种即可)。
(2)龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是。

（1）氯化钡（或硝酸钡等）；（2）步骤①加入稀硫酸引入了硫酸根离子，若原溶液是氯化钠，加入氯化钡也会产生白色沉淀

（1）要鉴别硫酸钠，需产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。硫酸钠与含钡离子的溶液（如氯化钡）反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠与钡离子生成的碳酸钡沉淀可溶于稀盐酸，氯化钠与钡离子不反应。故试剂可能为氯化钡（或硝酸钡等合理答案）。
（2）开开步骤①加入稀硫酸，引入硫酸根离子，若原溶液为氯化钠，后续加氯化钡也会生成硫酸钡沉淀，无法确定原溶液含硫酸根。