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5. 洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品,混合使用时会发生如题5图所示的反应。下列说法正确的是(
A.该反应是分解反应
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.有毒气体是${Cl_{2}}$
D.84消毒液、洁厕灵能混合使用
C
)A.该反应是分解反应
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.有毒气体是${Cl_{2}}$
D.84消毒液、洁厕灵能混合使用
答案
C
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2H、3Cl、Na、O，反应后已有Na、Cl、2H、O，故有毒气体含2Cl，为Cl₂；该反应是两种化合物生成三种物质，不属于分解反应；反应中Cl元素化合价由-1和+1变为0，发生改变；因生成有毒Cl₂，两者不能混合使用，故选C。
6. 配平下列化学方程式。
(1)${}$
(2)${}$
(3)${}$
(4)${}$
(1)${}$
1
$Fe + $2
$HCl\xlongequal{}$1
$FeCl_{2} + $1
$H_{2}\uparrow$(2)${}$
2
$CuO + $1
$C\xlongequal{高温}$2
$Cu + $1
$CO_{2}\uparrow$(3)${}$
3
$H_{2} + $1
$WO_{3}\xlongequal{高温}$1
$W + $3
$H_{2}O$(4)${}$
1
$CH_{4} + $2
$O_{2}\xlongequal{点燃}$1
$CO_{2} + $2
$H_{2}O$答案
(1) 1；2；1；1
(2) 2；1；2；1
(3) 3；1；1；3
(4) 1；2；1；2
(2) 2；1；2；1
(3) 3；1；1；3
(4) 1；2；1；2
解析
(1) 对于反应$Fe + HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}$，根据铁与盐酸的反应原理，铁元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价。为了使得电荷守恒，每2个$HCl$分子与1个$Fe$原子反应，生成1个$FeCl_{2}$分子和1个$H_{2}$分子。因此，配平后的方程式为：$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$。
(2) 对于反应$CuO + C \xlongequal{高温} Cu + CO_{2}\uparrow$，碳还原氧化铜的反应中，每2个$CuO$分子与1个$C$原子反应，生成2个$Cu$原子和1个$CO_{2}$分子。因此，配平后的方程式为：$2CuO + C \xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow$。
(3) 对于反应$H_{2} + WO_{3} \xlongequal{高温} W + H_{2}O$，氢气还原三氧化钨的反应中，每3个$H_{2}$分子与1个$WO_{3}$分子反应，生成1个$W$原子和3个$H_{2}O$分子。因此，配平后的方程式为：$3H_{2} + WO_{3} \xlongequal{高温} W + 3H_{2}O$。
(4) 对于反应$CH_{4} + O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + H_{2}O$，甲烷燃烧的反应中，每1个$CH_{4}$分子与2个$O_{2}$分子反应，生成1个$CO_{2}$分子和2个$H_{2}O$分子。因此，配平后的方程式为：$CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O$。
(2) 对于反应$CuO + C \xlongequal{高温} Cu + CO_{2}\uparrow$，碳还原氧化铜的反应中，每2个$CuO$分子与1个$C$原子反应，生成2个$Cu$原子和1个$CO_{2}$分子。因此，配平后的方程式为：$2CuO + C \xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow$。
(3) 对于反应$H_{2} + WO_{3} \xlongequal{高温} W + H_{2}O$，氢气还原三氧化钨的反应中，每3个$H_{2}$分子与1个$WO_{3}$分子反应，生成1个$W$原子和3个$H_{2}O$分子。因此，配平后的方程式为：$3H_{2} + WO_{3} \xlongequal{高温} W + 3H_{2}O$。
(4) 对于反应$CH_{4} + O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + H_{2}O$，甲烷燃烧的反应中，每1个$CH_{4}$分子与2个$O_{2}$分子反应，生成1个$CO_{2}$分子和2个$H_{2}O$分子。因此，配平后的方程式为：$CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O$。
7. 写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭燃烧：
(2)硫燃烧：
(3)铁丝燃烧：
(4)红磷燃烧：
(5)加热铜：
(6)电解水：
(7)高锰酸钾制氧气：
(8)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：
(1)木炭燃烧：
$C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}$
(2)硫燃烧：
$S + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}$
(3)铁丝燃烧：
$3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$
(4)红磷燃烧：
$4P + 5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$
(5)加热铜：
$2Cu + O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO$
(6)电解水：
$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
(7)高锰酸钾制氧气：
$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$
(8)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：
$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
答案
(1)$C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}$
(2)$S + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}$
(3)$3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$
(4)$4P + 5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$
(5)$2Cu + O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO$
(6)$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
(7)$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$
(8)$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
(2)$S + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}$
(3)$3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$
(4)$4P + 5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$
(5)$2Cu + O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO$
(6)$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
(7)$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$
(8)$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
解析
根据化学反应的描述，结合反应物和生成物，利用质量守恒定律配平化学方程式。
1. 木炭燃烧是碳和氧气反应生成二氧化碳。
2. 硫燃烧是硫和氧气反应生成二氧化硫。
3. 铁丝燃烧是铁和氧气反应生成四氧化三铁。
4. 红磷燃烧是磷和氧气反应生成五氧化二磷。
5. 加热铜是铜和氧气反应生成氧化铜。
6. 电解水是水分解生成氢气和氧气。
7. 高锰酸钾制氧气是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
8. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
1. 木炭燃烧是碳和氧气反应生成二氧化碳。
2. 硫燃烧是硫和氧气反应生成二氧化硫。
3. 铁丝燃烧是铁和氧气反应生成四氧化三铁。
4. 红磷燃烧是磷和氧气反应生成五氧化二磷。
5. 加热铜是铜和氧气反应生成氧化铜。
6. 电解水是水分解生成氢气和氧气。
7. 高锰酸钾制氧气是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
8. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
