1. C 在$ O_2 $中充分燃烧能生成$ CO_2,$下列说法正确的是()
A.该反应的化学方程式为$ C + O_2 = CO_2$
B.参加反应的各物质的质量比为 1 : 1 : 1
C.12 g C 完全反应,消耗$ O_2 $的质量为 12 g
D.24 g C 完全反应,生成$ CO_2 $的质量为 88 g

D

A. 选项A中的化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：$ C + O_2 \xlongequal{点燃} CO_2 $，故A错误；
B. 反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为：$ 12:32:44 = 3:8:11 $，而不是$ 1:1:1 $，故B错误；
C. 根据化学方程式，12 g C完全反应时，消耗$ O_2 $的质量为32 g，而不是12 g，故C错误；
D. 根据化学方程式，24 g C完全反应时，生成$ CO_2 $的质量为：$ \frac{24 × 44}{12} = 88 $ g，故D正确。

2. 充分加热一定量的$ KMnO_4 $固体,反应后固体质量减少了 3.2 g,则参加反应的$ KMnO_4 $质量为()
A.1.6 g
B.3.2 g
C.15.8 g
D.31.6 g

D

首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式：
$2KMnO_4\overset{\bigtriangleup}{=}K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow$
由化学方程式可知，每$2$摩尔的高锰酸钾分解会产生$1$摩尔的氧气。
题目中给出固体质量减少了$3.2g$，这减少的质量即为生成的氧气的质量。
氧气的摩尔质量为$32g/mol$，所以$3.2g$氧气的物质的量为：
$n(O_2) = \frac{3.2g}{32g/mol} = 0.1mol$
根据化学方程式中的物质的量比例关系，参加反应的高锰酸钾的物质的量为：
$n(KMnO_4) = 2n(O_2) = 2 × 0.1mol = 0.2mol$
高锰酸钾的摩尔质量为$158g/mol$，所以参加反应的高锰酸钾的质量为：
$m(KMnO_4) = n(KMnO_4) × M(KMnO_4) = 0.2mol × 158g/mol = 31.6g$

3. 碳酸氢铵受热分解的原理为 NH_4HCO_3 $\xlongequal{\triangle}$ NH_3 ↑ + H_2O + CO_2 ↑,若生成 CO_2 的质量是 4.4 g,则同时生成 NH_3 的质量是()
A.7.9 g
B.1.8 g
C.3.5 g
D.1.7 g

D

首先写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：$NH_4HCO_3 \xlongequal{\triangle} NH_3 \uparrow + H_2O + CO_2 \uparrow$。
根据化学方程式可知，$NH_3$和$CO_2$的质量比等于它们的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。在这个反应中，$NH_3$和$CO_2$的化学计量数都是1，所以它们的质量比就是它们的相对分子质量之比，即$17:44$。
设生成$NH_3$的质量为$x$，则根据比例关系有：$\frac{17}{44} = \frac{x}{4.4g}$，解这个比例式得到：$x = 1.7g$。

4. 下列有关化学方程式“2 甲 + 乙 = 2 丙”的分析,正确的是()
A.物质丙是化合物,物质甲和乙是单质
B.参加反应的甲、乙质量比一定为 2 : 1
C.a g 物质甲和 b g 物质乙反应后,生成丙的质量可能为 (a + b) g
D.若甲和乙的相对分子质量为 m 和 n,则丙的相对分子质量为 m + n

C

A. 化学方程式“2甲 + 乙 = 2丙”仅表示反应物和生成物的种类，不能断定甲、乙一定是单质，丙一定是化合物。例如，甲可以是化合物，乙也可以是化合物，生成丙仍可以是化合物，故A选项错误；
B. 化学方程式中的系数表示物质的量之比，不直接代表质量比。质量比还需考虑各物质的摩尔质量，因此甲、乙的质量比不一定为2:1，故B选项错误；
C. 根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量。若ag甲和bg乙完全反应，则生成丙的质量一定为(a+b)g。若甲和乙没有完全反应，则生成丙的质量小于(a+b)g。因此生成丙的质量可能为(a+b)g，故C选项正确；
D. 若甲和乙的相对分子质量分别为m和n，根据化学方程式“2甲 + 乙 = 2丙”，则丙的相对分子质量应为(2m+n)/2，而不是m+n，故D选项错误。