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11. 右图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(
A.$t_{1}\ ^{\circ}C$ 时,丙的饱和溶液升温到 $t_{3}\ ^{\circ}C$ 变为不饱和溶液
B.$t_{2}\ ^{\circ}C$ 时,甲、丙两种物质的溶解度相等
C.甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.$t_{1}\ ^{\circ}C$ 时,将 $20\ g$ 丙物质溶于 $50\ g$ 水中,得到 $70\ g$ 溶液
C
)A.$t_{1}\ ^{\circ}C$ 时,丙的饱和溶液升温到 $t_{3}\ ^{\circ}C$ 变为不饱和溶液
B.$t_{2}\ ^{\circ}C$ 时,甲、丙两种物质的溶解度相等
C.甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.$t_{1}\ ^{\circ}C$ 时,将 $20\ g$ 丙物质溶于 $50\ g$ 水中,得到 $70\ g$ 溶液
答案
C
解析
A.丙的溶解度随温度升高而减小，$t_{1}^{\circ}C$时丙的饱和溶液升温到$t_{3}^{\circ}C$，溶解度减小，会析出晶体，仍为饱和溶液，A错误；
B.$t_{2}^{\circ}C$时，甲、乙的溶解度曲线相交，此时甲、乙溶解度相等，甲、丙溶解度不相等，B错误；
C.甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法可提纯甲，C正确；
D.$t_{1}^{\circ}C$时丙的溶解度为30g，50g水中最多溶解15g丙，将20g丙溶于50g水中，得到溶液质量为$50g + 15g=65g$，D错误。
B.$t_{2}^{\circ}C$时，甲、乙的溶解度曲线相交，此时甲、乙溶解度相等，甲、丙溶解度不相等，B错误；
C.甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法可提纯甲，C正确；
D.$t_{1}^{\circ}C$时丙的溶解度为30g，50g水中最多溶解15g丙，将20g丙溶于50g水中，得到溶液质量为$50g + 15g=65g$，D错误。
12. 利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示,装置气密性良好)。实验 $1\ min$ 后,温度计读数上升,$8\ min$ 后打开止水夹,水倒吸入锥形瓶。实验数据如表所示。下列说法不合理的是(
A.铁的锈蚀放出热量
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.计算得出空气中氧气的体积分数约为 $19.7\%$
C
)A.铁的锈蚀放出热量
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.计算得出空气中氧气的体积分数约为 $19.7\%$
答案
C
解析
A.实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀放出热量，A合理；
B.氯化钠溶液可增强导电性，加快铁的锈蚀速率，B合理；
C.该实验中仅存在“有水”的条件下铁发生锈蚀，未设置“无水”的对照实验，无法推断铁的锈蚀需要水的参与，C不合理；
D.进入锥形瓶内水的体积为100.0mL - 51.5mL = 48.5mL，即消耗氧气的体积，空气中氧气体积分数为48.5mL/246.0mL×100%≈19.7%，D合理。
B.氯化钠溶液可增强导电性，加快铁的锈蚀速率，B合理；
C.该实验中仅存在“有水”的条件下铁发生锈蚀，未设置“无水”的对照实验，无法推断铁的锈蚀需要水的参与，C不合理；
D.进入锥形瓶内水的体积为100.0mL - 51.5mL = 48.5mL，即消耗氧气的体积，空气中氧气体积分数为48.5mL/246.0mL×100%≈19.7%，D合理。
13. 下列各组离子在 $pH= 1$ 的无色溶液中能大量共存的是(
A.$K^{+}$、$Mg^{2+}$、$Fe^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$
B.$K^{+}$、$Ag^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Cl^{-}$
C.$Ca^{2+}$、$NH_{4}^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Cl^{-}$
D.$Na^{+}$、$OH^{-}$、$SO_{4}^{2-}$、$CO_{3}^{2-}$
C
)A.$K^{+}$、$Mg^{2+}$、$Fe^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$
B.$K^{+}$、$Ag^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Cl^{-}$
C.$Ca^{2+}$、$NH_{4}^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Cl^{-}$
D.$Na^{+}$、$OH^{-}$、$SO_{4}^{2-}$、$CO_{3}^{2-}$
答案
C
解析
pH=1的溶液为强酸性环境，需满足以下条件：
1. 离子间不发生反应生成沉淀、气体或水；
2. 溶液无色（排除有色离子）；
3. 各离子在酸性条件下稳定存在。
A选项：含Fe²⁺（浅绿色），不符合无色要求；
B选项：Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；
C选项：所有离子无色且在酸性条件下不反应，能共存；
D选项：OH⁻与H⁺中和生成水，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂气体，不能共存。
1. 离子间不发生反应生成沉淀、气体或水；
2. 溶液无色（排除有色离子）；
3. 各离子在酸性条件下稳定存在。
A选项：含Fe²⁺（浅绿色），不符合无色要求；
B选项：Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；
C选项：所有离子无色且在酸性条件下不反应，能共存；
D选项：OH⁻与H⁺中和生成水，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂气体，不能共存。
14. 除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法均正确的是(
D
)答案
D
解析
A选项，$KCl$固体易溶于水，$MnO_2$难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，不应洗涤、干燥，故A所采取的方法错误。
B选项，$FeSO_4$溶液和$CuSO_4$均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B所采取的方法错误。
C选项，$FeCl_3$能与过量$NaOH$溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故C所采取的方法错误。
D选项，$Fe$能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D所采取的方法正确。
B选项，$FeSO_4$溶液和$CuSO_4$均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B所采取的方法错误。
C选项，$FeCl_3$能与过量$NaOH$溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故C所采取的方法错误。
D选项，$Fe$能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D所采取的方法正确。
15. 兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究,最终确认废液中的溶质为 $CaCl_{2}$ 和 $HCl$。已知: $CaCl_{2}$ 溶液呈中性。某同学取一定质量的该废液于烧杯中,并向其中逐滴加入 $Na_{2}CO_{3}$ 溶液。下列坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图,其中明显不合理的是(
C
)答案
【解析】向含CaCl₂和HCl的废液中逐滴加入Na₂CO₃溶液时，Na₂CO₃先与HCl反应生成CO₂气体（此阶段无沉淀，气体质量增加），待HCl完全反应后，Na₂CO₃再与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀（此阶段气体质量不变，沉淀质量增加），最终二者均反应完后，再加入Na₂CO₃，气体和沉淀质量均不变。
A项：沉淀应在HCl反应完后产生，曲线先平（无沉淀）、再上升（沉淀生成）、后平（反应结束），合理。
B项：气体从加入Na₂CO₃即产生，至HCl反应完后停止，曲线从原点上升、后平，合理。
C项：溶液质量始终随Na₂CO₃溶液加入而增加（加入溶液质量大于放出气体或沉淀质量），不会出现下降段，不合理。
D项：初始pH＜7（含HCl），随Na₂CO₃加入pH升高至7（HCl反应完），CaCl₂反应阶段pH=7（中性），过量后pH＞7（Na₂CO₃显碱性），曲线先升、平台（pH=7）、再升，合理。
【答案】C
A项：沉淀应在HCl反应完后产生，曲线先平（无沉淀）、再上升（沉淀生成）、后平（反应结束），合理。
B项：气体从加入Na₂CO₃即产生，至HCl反应完后停止，曲线从原点上升、后平，合理。
C项：溶液质量始终随Na₂CO₃溶液加入而增加（加入溶液质量大于放出气体或沉淀质量），不会出现下降段，不合理。
D项：初始pH＜7（含HCl），随Na₂CO₃加入pH升高至7（HCl反应完），CaCl₂反应阶段pH=7（中性），过量后pH＞7（Na₂CO₃显碱性），曲线先升、平台（pH=7）、再升，合理。
【答案】C
