10. ${NaHCO_{3}}$是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对${Na_{2}CO_{3}}$是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
① ${NaHCO_{3}}$俗称小苏打,${Na_{2}CO_{3}}$俗称______。
② 人体胃液(含有盐酸)通常约$100\ {mL}$,${pH}约为1.5$。人体的正常体温约为$37\ {^{\circ}C}$。
③ 抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的${pH}保持在3\sim5$之间较好,${pH}$过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲:${Na_{2}CO_{3}}$适合作为抗酸药。其理由是______(用化学方程式表示)。
猜想乙:${Na_{2}CO_{3}}$不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究${Na_{2}CO_{3}}与{NaHCO_{3}}$碱性的强弱
依次测量等浓度的${Na_{2}CO_{3}}溶液和{NaHCO_{3}}溶液的{pH}$,结果分别为$11和9$。${Na_{2}CO_{3}}溶液的碱性比{NaHCO_{3}}$溶液______。
【实验探究2】探究${Na_{2}CO_{3}}$作为抗酸药的适应性
先向$500\ {mL}烧杯中加入100\ {mL}\ {pH}= 1.5$的盐酸,用自动注射器向另一个烧杯中以$1\ {mL/min}的速度滴入{pH}= 1.5$的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入$1.0\ {g}\ {Na_{2}CO_{3}}$固体,并持续搅拌。用${pH}传感器记录溶液{pH}$随时间的变化曲线。
将上述实验中${Na_{2}CO_{3}}换成{NaHCO_{3}}$,重复实验过程。所得两条曲线如图所示。

【分析数据】
由图可知,与${NaHCO_{3}}$相比,① ${Na_{2}CO_{3}}反应时造成胃液{pH}远大于5$;② ${Na_{2}CO_{3}}$______。
【得出结论】
${Na_{2}CO_{3}}$不适合作为抗酸药,猜想乙正确。
【反思评价】
有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是______。
【拓展延伸】
${Al(OH)_{3}}$也是一种常用的抗酸药。相比${Al(OH)_{3}}$,从与胃酸反应的产物分析,${NaHCO_{3}}$抗酸药存在的不足是______。

【查阅资料】①纯碱（或苏打）
【提出猜想】Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
【实验探究1】强
【分析数据】②反应时使胃液pH高于5的时间过长
【反思评价】没有控制Na₂CO₃和NaHCO₃的质量（或物质的量）相同
【拓展延伸】反应生成二氧化碳气体，可能引起胃胀（或胃部不适）

【查阅资料】①Na₂CO₃俗称纯碱（或苏打）。
【提出猜想】Na₂CO₃与盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。
【实验探究1】等浓度溶液中，Na₂CO₃溶液pH（11）大于NaHCO₃溶液pH（9），碱性更强。
【分析数据】由pH曲线可知，Na₂CO₃反应时使胃液pH高于5的时间过长。
【反思评价】实验未控制Na₂CO₃和NaHCO₃的质量（或物质的量）相同。
【拓展延伸】NaHCO₃与胃酸反应生成CO₂气体，可能引起胃胀。