17. (7 分) 我国古代科技发展璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。明代《天工开物》描述了锡、锌的冶炼方法。试回答下列问题。
(1) 日常生活中,适合制作电缆的金属是()(填字母,下同)。
A. 金
B. 铜
C. 汞
D. 钨
(2) 冶炼锡时,锡砂中的 $SnO_{2}$ 和木炭反应得到锡和 $CO_{2}$, 该反应的化学方程式为。炼锡时混入少许铅形成合金,产物更易熔化流出,原因是。
(3) 古代炼锌工艺示意图如图所示。炉甘石的主要成分是 $ZnCO_{3}$, 高温易分解生成 $ZnO$。

① 泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量,泥罐内煤粉的主要作用是。
② 已知:锌的沸点为 $907^{\circ}C$。泥罐下部温度可达 $1200^{\circ}C$, 上部约为 $600^{\circ}C$, 该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于()。
A. 结晶
B. 蒸发
C. 蒸馏
D. 升华
③ 必须冷却后才能开盖取锌,目的是。

(1)B
(2)C+SnO₂高温Sn+CO₂↑；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低
(3)①作还原剂 ②C ③防止生成的锌在较高温度下被氧化

(1) B
(2) $SnO_{2}+C\xlongequal{高温}Sn+CO_{2}\uparrow$；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低
(3) ① 作还原剂
② C
③ 防止生成的锌在较高温度下又被氧化

18. (9 分) 食盐在工农业生产中应用广泛。农业上常用溶量分数为 $16\%$ 的 $NaCl$ 溶液进行小麦选种,工业上可用 $NaCl$ 制取消毒剂二氧化氯 $(ClO_{2})$。
(1) 现需配制 $100g\ 16\%$ 的氯化钠溶液,实验室提供以下试剂(如图一所示),请拟定最简单的配制方案(写出所选试剂和用量即可)。
方案一:。
方案二:。

(2) 某化学项目小组以粗盐(含少量 $Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$ 等杂质离子) 为原料生产 $ClO_{2}$ 消毒剂,设计的工艺流程如图二所示。
① “精制”环节可用① $Na_{2}CO_{3}$、② $BaCl_{2}$、③ $NaOH$ 三种试剂除去杂质离子,请写出一组合理的添加顺序:(填序号)。
② “精制”后应加入适量盐酸,其目的是,其中发生中和反应的化学方程式为。
③ 电解池中主要反应的化学方程式是。
④ 粗盐中的可溶性杂质离子也可以用饱和 $NaCl$ 溶液洗涤,但是浸洗液不能一直使用,原因是。

(1)16g NaCl固体和84g蒸馏水；80g 20%的NaCl溶液和20g蒸馏水
(2)①②③① ②除去过量的NaOH和Na₂CO₃；NaOH+HCl=NaCl+H₂O ③NaCl+3H₂O$\xlongequal{通电}$NaClO₃+3H₂↑ ④浸洗液中杂质离子浓度增大，洗涤效果降低

(1)方案一：用固体NaCl和蒸馏水配制，溶质质量=100g×16%=16g，水的质量=100g-16g=84g；方案二：用20%浓溶液稀释，设需20%溶液质量为x，x×20%=100g×16%，x=80g，水的质量=100g-80g=20g。
(2)①除杂时BaCl₂需在Na₂CO₃前加入以除去过量Ba²⁺，NaOH顺序可灵活，合理顺序如②③①；②精制后过量NaOH和Na₂CO₃需用盐酸除去，中和反应为NaOH与HCl反应；③电解NaCl溶液生成NaClO₃和H₂，配平得方程式；④饱和NaCl溶液洗涤时杂质离子溶解，浓度增大后洗涤效果下降。