2026年金学典同步作业设计九年级化学下册人教版第47页答案
3. 实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是(
A
)。
①称量的硝酸钾固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③向烧杯中加水时有水洒出；④配好溶液向细口瓶转移时洒出

A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

答案

A

解析

①称量的硝酸钾固体中含有不溶性杂质，会导致实际溶解的硝酸钾质量偏小，溶质质量分数偏小；
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小；
③向烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大；
④配好溶液向细口瓶转移时洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
会导致浓度偏小的是①②。
4. 实验室配制 50 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是(
A
)。

A.计算得出所需氯化钠固体的质量为 5 g
B.量取水时用到的实验仪器只有量筒
C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D.将配制好的溶液装瓶时有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

答案

A

解析

根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，所以配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为$50g×10\% = 5g$，A选项说法正确；量取水时，先向量筒中倒水至接近所需刻度，再用胶头滴管滴加至刻度线，用到的实验仪器有量筒和胶头滴管，B选项说法错误；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解速率，而不是增大氯化钠的溶解度，溶解度只与温度等因素有关，C选项说法错误；溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变，D选项说法错误。
5. 氯化钠是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制 100 g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，需氯化钠
16
g。

答案

（这里虽不是选择题，按要求填数字答案）16

解析

根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，已知溶液质量为100g，溶质质量分数为16%，则需氯化钠的质量为$100g×16\% = 16g$。
6. 某同学用固体氯化钠配制 100 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，请你参与完成。
(1)计算：氯化钠的质量为
6
g，水为
94
g。
(2)称量：用天平称量氯化钠。
(3)量取：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是
100 mL
(从下列规格中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的
凹液面最低处
保持水平。
(4)溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是
搅拌，加速溶解
。
(5)装瓶贴标签：请填写标签内容。

答案

(1) 6，94
(3) 100 mL，凹液面最低处
(4) 搅拌，加速溶解
(5) 标签内容：
氯化钠溶液
6%
7. 20℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。在此温度下，配制 20 g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液。下列说法正确的是(
C
)。

A.配制该溶液需要 5 g NaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配制溶液过程中，量取所需体积的水倒入烧杯时，有少量水洒出，则所配溶液中溶质的质量分数小于 5%

答案

C

解析

A. 配制20g质量分数为5%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：$20g × 5\% = 1g$，故A错误；
B. 20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下的饱和溶液溶质质量分数为$\frac{36g}{100g + 36g} × 100\% \approx 26.5\%$，5%远小于26.5%，因此该溶液为不饱和溶液，故B错误；
C. 将该溶液长时间敞口放置，水分蒸发，当溶液达到饱和后，继续蒸发水分，最终会有晶体析出，故C正确；
D. 量取水时少量洒出，导致实际水量减少，溶质质量不变，溶质质量分数会大于5%，故D错误。
8. 小雪同学想制取“叶脉书签”，需要配制 50 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。回答下列问题。
(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠
5
g。
(2)下列操作正确的是
C
(填字母)。
A. 用天平称取久置的氢氧化钠固体
B. 将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C. 将配制好的 NaOH 溶液装入试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
(3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，
需要
(填“需要”或“不需要”)用到玻璃棒。

答案

(1)5
(2)C
(3)需要