任务一 中和反应
| 实验探究 |
1. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验探究。
【实验目的】探究酸与碱能否发生反应。

【实验操作】如图所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
【实验现象】烧杯中溶液由逐渐变为。
【实验结论】氢氧化钠与盐酸发生反应生成了新物质氯化钠和水，反应的化学方程式为。
[拓展]酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线及溶液中溶质的成分分析。
如图为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液pH变化图。

(1) 当加入的稀盐酸较少时，NaOH溶液有剩余，溶液显碱性，pH＞7(如图A点)，溶液中的溶质是；
(2) 当加入的稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7(如图B点)，溶液中的溶质是；
(3) 当加入的稀盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显酸性，pH＜7(如图C点)，溶液中的溶质是。
[思路与方法]
证明无明显现象的反应发生的思路和方法
证明无明显现象的反应发生的思路和方法

证明反应物消失——借助指示剂颜色的变化（或测定溶液的pH来判断酸或碱的消失）
证明有新物质生成——借助一定的实验手段证明有新物质生成
2. 中和反应。
(1) 定义：酸与碱作用生成的反应，叫作中和反应。
(2) 表达式：酸+碱→盐+水。
(3) 中和反应的微观解释。

中和反应的实质是酸溶液中的与碱溶液中的结合生成。
[点拨]生成盐和水的反应并不都是中和反应。只有酸与碱反应生成盐和水的反应才是中和反应。例如，用澄清石灰水鉴别二氧化碳的反应，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，该过程也生成了盐和水，但不是中和反应。
[思考]请写出下列反应的化学方程式。
(1) 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应。
(2) 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应。
3. 盐。
像氯化钠、氯化钙和硫酸钠这类由和构成的化合物，叫作盐。

1. 酚酞溶液 红色 无色 HCl+NaOH=NaCl+H₂O[拓展](1)NaCl和NaOH (2)NaCl (3)NaCl和HCl2. (1)盐和水 (3)H⁺ OH⁻ H₂O[思考](1)2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O (2)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O3. 金属离子 酸根离子