1. 回顾产生二氧化碳的化学反应：（1）碳与氧气；（2）碳酸钠与盐酸。实验室常用与（或大理石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取二氧化碳，化学方程式是。

解：
（1）$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
（2）$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
稀盐酸；石灰石；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$

2. 写出实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：，所选用的发生装置类型为，收集方法为。
实验室制取二氧化碳时反应物是体和体，反应加热，所以采用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生装置。因为二氧化碳的密度比空气的，且溶于水，还能与水发生化学反应，故只能采用法收集。

解：
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
固体加热型
排水法（或向上排空气法）
固
液
不需要
大
能
向上排空气

3. 将被检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变，则证明被检验气体是二氧化碳。把燃着的木条伸到集气瓶，若木条，证明二氧化碳已收集满。

解：
浑浊
瓶口
熄灭

1. 如图所示是小明在实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是（）。

A

解：逐一分析各选项：
1. 选项A：长颈漏斗末端已浸没在水中，推动注射器时锥形瓶内压强增大，长颈漏斗内液面上升，可证明装置气密性良好，操作正确。
2. 选项B：稀硫酸与大理石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应持续进行，不能用于制取二氧化碳，操作错误。
3. 选项C：二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，不能用向下排空气法，操作错误。
4. 选项D：二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。

2. 实验室制取 $\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{O_{2}}$ 的共同点是（）。

A.气体发生装置一定相同
B.都可以用向上排空气法收集
C.反应时都需要加热
D.都可以用排水法收集

B

逐一分析选项：
1. 选项A：实验室制取$\ce{CO_{2}}$是大理石和稀盐酸常温下反应，为固液不加热型发生装置；制取$\ce{O_{2}}$可选用加热高锰酸钾/氯酸钾的固体加热型装置，也可选用过氧化氢和二氧化锰的固液不加热型装置，发生装置不一定相同，A错误。
2. 选项B：$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集，B正确。
3. 选项C：实验室制取$\ce{CO_{2}}$不需要加热，用过氧化氢制取$\ce{O_{2}}$也不需要加热，反应不都需要加热，C错误。
4. 选项D：$\ce{CO_{2}}$能溶于水且可与水反应，不能用排水法收集，$\ce{O_{2}}$可用排水法收集，D错误。