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8. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（
D
）答案
D
解析
【分析】
要解决本题，需逐一分析每个选项中陈述Ⅰ是否正确、陈述Ⅱ是否正确，且判断两者是否存在因果关系：
1. 选项A：陈述Ⅰ“金刚石是由碳元素组成的单质”正确；陈述Ⅱ“金刚石可用来切割玻璃”是因为金刚石硬度大，与“由碳元素组成的单质”无因果关系，故A错误。
2. 选项B：陈述Ⅰ“石墨有导电性”正确；陈述Ⅱ“石墨可用于制作铅笔芯”是因为石墨质软、呈深灰色，与导电性无因果关系，故B错误。
3. 选项C：陈述Ⅰ“活性炭的吸附是化学变化”错误，活性炭吸附是物理变化；陈述Ⅱ“活性炭可做冰箱除味剂”正确，但陈述Ⅰ错误，故C错误。
4. 选项D：陈述Ⅰ“碳有还原性”正确；陈述Ⅱ“焦炭可以冶炼金属”正是利用了碳的还原性，两者存在因果关系，故D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但金刚石切割玻璃的原因是硬度大，与陈述Ⅰ无因果关系，不符合要求。
B选项：陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但石墨制作铅笔芯的原因是质软、颜色深，与导电性无因果关系，不符合要求。
C选项：陈述Ⅰ错误（活性炭吸附属于物理变化），不符合要求。
D选项：陈述Ⅰ“碳有还原性”正确，陈述Ⅱ“焦炭冶炼金属”利用了碳的还原性，两者均正确且存在因果关系，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
碳单质的性质、物质性质与用途的关系
【点评】
本题考查碳单质的性质及用途，核心是明确“物质性质决定用途”的逻辑，需准确区分各碳单质的性质对应的用途，易错点在于混淆性质与用途的对应关系，以及活性炭吸附的变化类型。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需逐一分析每个选项中陈述Ⅰ是否正确、陈述Ⅱ是否正确，且判断两者是否存在因果关系：
1. 选项A：陈述Ⅰ“金刚石是由碳元素组成的单质”正确；陈述Ⅱ“金刚石可用来切割玻璃”是因为金刚石硬度大，与“由碳元素组成的单质”无因果关系，故A错误。
2. 选项B：陈述Ⅰ“石墨有导电性”正确；陈述Ⅱ“石墨可用于制作铅笔芯”是因为石墨质软、呈深灰色，与导电性无因果关系，故B错误。
3. 选项C：陈述Ⅰ“活性炭的吸附是化学变化”错误，活性炭吸附是物理变化；陈述Ⅱ“活性炭可做冰箱除味剂”正确，但陈述Ⅰ错误，故C错误。
4. 选项D：陈述Ⅰ“碳有还原性”正确；陈述Ⅱ“焦炭可以冶炼金属”正是利用了碳的还原性，两者存在因果关系，故D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但金刚石切割玻璃的原因是硬度大，与陈述Ⅰ无因果关系，不符合要求。
B选项：陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但石墨制作铅笔芯的原因是质软、颜色深，与导电性无因果关系，不符合要求。
C选项：陈述Ⅰ错误（活性炭吸附属于物理变化），不符合要求。
D选项：陈述Ⅰ“碳有还原性”正确，陈述Ⅱ“焦炭冶炼金属”利用了碳的还原性，两者均正确且存在因果关系，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
碳单质的性质、物质性质与用途的关系
【点评】
本题考查碳单质的性质及用途，核心是明确“物质性质决定用途”的逻辑，需准确区分各碳单质的性质对应的用途，易错点在于混淆性质与用途的对应关系，以及活性炭吸附的变化类型。
【难度系数】
0.5
9. 下列关于碳及其氧化物的说法中，不 正 确 的是（
A.金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同
B.一氧化碳和二氧化碳具有相同的元素种类
C.将$\ce{CO_{2}}$通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明$\ce{CO_{2}}$具有酸性
D.$\ce{CO}$可用于冶炼金属，$\ce{CO_{2}}$可用于灭火
C
）A.金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同
B.一氧化碳和二氧化碳具有相同的元素种类
C.将$\ce{CO_{2}}$通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明$\ce{CO_{2}}$具有酸性
D.$\ce{CO}$可用于冶炼金属，$\ce{CO_{2}}$可用于灭火
答案
C
解析
【分析】
本题考查碳及其氧化物的性质，解题思路是：明确题目要求选出不正确的说法，再逐一分析每个选项的表述是否符合化学事实，判断对错后确定答案。
【解析】
A选项：金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，该说法正确；
B选项：一氧化碳（$\ce{CO}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）都由碳、氧两种元素组成，元素种类相同，该说法正确；
C选项：$\ce{CO_{2}}$通入紫色石蕊溶液中，溶液变红是因为$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸使石蕊变红，并非$\ce{CO_{2}}$本身具有酸性，该说法错误；
D选项：$\ce{CO}$具有还原性，可用于冶炼金属；$\ce{CO_{2}}$不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火，该说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
碳单质的结构与性质；碳的氧化物的性质；二氧化碳与水的反应
【点评】
本题为碳及其氧化物的基础考查题，侧重对物质组成、性质、用途的辨析，易错点在于混淆$\ce{CO_{2}}$的酸性来源，需明确是反应生成的酸使指示剂变色，而非$\ce{CO_{2}}$本身。
【难度系数】
0.7
本题考查碳及其氧化物的性质，解题思路是：明确题目要求选出不正确的说法，再逐一分析每个选项的表述是否符合化学事实，判断对错后确定答案。
【解析】
A选项：金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，该说法正确；
B选项：一氧化碳（$\ce{CO}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）都由碳、氧两种元素组成，元素种类相同，该说法正确；
C选项：$\ce{CO_{2}}$通入紫色石蕊溶液中，溶液变红是因为$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸使石蕊变红，并非$\ce{CO_{2}}$本身具有酸性，该说法错误；
D选项：$\ce{CO}$具有还原性，可用于冶炼金属；$\ce{CO_{2}}$不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火，该说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
碳单质的结构与性质；碳的氧化物的性质；二氧化碳与水的反应
【点评】
本题为碳及其氧化物的基础考查题，侧重对物质组成、性质、用途的辨析，易错点在于混淆$\ce{CO_{2}}$的酸性来源，需明确是反应生成的酸使指示剂变色，而非$\ce{CO_{2}}$本身。
【难度系数】
0.7
10. 东汉《周易参同契》记载：“胡粉投火中，色坏还为铅。”其主要原理是$2PbO + C \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Pb + CO_2 \uparrow$。下列有关说法中，错 误 的是（
A.反应中C发生了氧化反应
B.反应的基本类型为置换反应
C.反应前后碳元素的化合价升高
D.反应前后固体物质的总质量不变
D
）A.反应中C发生了氧化反应
B.反应的基本类型为置换反应
C.反应前后碳元素的化合价升高
D.反应前后固体物质的总质量不变
答案
D
解析
【分析】要解答本题，需先明确反应的化学方程式为$2PbO + C \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Pb + CO_2 \uparrow$，再结合相关化学概念逐一分析选项：先判断各元素化合价变化、反应类型，再结合质量守恒定律分析固体质量变化，最终找出错误说法。
【解析】根据反应方程式$2PbO + C \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Pb + CO_2 \uparrow$，逐一分析选项：
A. 反应中C元素化合价从0价（单质C）升高到+4价（CO₂中C），化合价升高，发生氧化反应，该说法正确；
B. 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中反应物C为单质、PbO为化合物，生成物Pb为单质、CO₂为化合物，符合置换反应特征，该说法正确；
C. 碳元素反应前为0价，反应后为CO₂中的+4价，化合价升高，该说法正确；
D. 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，但反应前固体为PbO和C，反应后固体仅为Pb，生成的CO₂气体逸出，因此固体物质的总质量减少，该说法错误。
【答案】D
【知识点】氧化还原反应、置换反应、质量守恒定律
【点评】本题结合古代化学记载考查基础化学概念，侧重对反应类型、氧化还原反应及质量守恒定律的理解，需准确把握各概念的核心要点，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据反应方程式$2PbO + C \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Pb + CO_2 \uparrow$，逐一分析选项：
A. 反应中C元素化合价从0价（单质C）升高到+4价（CO₂中C），化合价升高，发生氧化反应，该说法正确；
B. 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中反应物C为单质、PbO为化合物，生成物Pb为单质、CO₂为化合物，符合置换反应特征，该说法正确；
C. 碳元素反应前为0价，反应后为CO₂中的+4价，化合价升高，该说法正确；
D. 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，但反应前固体为PbO和C，反应后固体仅为Pb，生成的CO₂气体逸出，因此固体物质的总质量减少，该说法错误。
【答案】D
【知识点】氧化还原反应、置换反应、质量守恒定律
【点评】本题结合古代化学记载考查基础化学概念，侧重对反应类型、氧化还原反应及质量守恒定律的理解，需准确把握各概念的核心要点，难度适中。
【难度系数】0.6
11. 二氧化碳中混有少量的一氧化碳。欲除去一氧化碳，可将混合气体（
A.点燃
B.通过灼热的氧化铜粉末
C.通过灼热的炭层
D.通入澄清石灰水中
B
）A.点燃
B.通过灼热的氧化铜粉末
C.通过灼热的炭层
D.通入澄清石灰水中
答案
B
解析
【分析】
本题需遵循除杂的核心原则：除去杂质时不减少原物质，不引入新杂质。要除去CO₂中少量的CO，需结合CO和CO₂的化学性质逐一分析选项：A选项中，CO虽可燃，但混合气体里CO₂含量远高于CO，少量CO无法被点燃，不能除杂；B选项利用CO的还原性，可将其转化为CO₂；C选项会消耗原物质CO₂；D选项会吸收原物质CO₂，据此判断正确选项。
【解析】
根据除杂“不增、不减、易分离”的原则，对各选项分析如下：
1. 选项A：CO具有可燃性，但混合气体中CO₂大量存在，CO无法被点燃，无法除去杂质，该方法不可行；
2. 选项B：CO与灼热氧化铜发生反应：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，将杂质CO转化为目标产物CO₂，既除去杂质又不引入新杂质，符合除杂要求；
3. 选项C：灼热炭层会与原物质CO₂反应：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，消耗了原物质CO₂，不符合除杂原则；
4. 选项D：澄清石灰水会与CO₂反应，除去了原物质CO₂，不符合除杂要求。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
气体除杂、一氧化碳的还原性、二氧化碳的化学性质
【点评】
本题考查初中化学气体除杂的基础知识点，需熟练掌握CO和CO₂的化学性质，牢记除杂的基本原则，避免因忽略反应实际条件或原理误选。
【难度系数】
0.6
本题需遵循除杂的核心原则：除去杂质时不减少原物质，不引入新杂质。要除去CO₂中少量的CO，需结合CO和CO₂的化学性质逐一分析选项：A选项中，CO虽可燃，但混合气体里CO₂含量远高于CO，少量CO无法被点燃，不能除杂；B选项利用CO的还原性，可将其转化为CO₂；C选项会消耗原物质CO₂；D选项会吸收原物质CO₂，据此判断正确选项。
【解析】
根据除杂“不增、不减、易分离”的原则，对各选项分析如下：
1. 选项A：CO具有可燃性，但混合气体中CO₂大量存在，CO无法被点燃，无法除去杂质，该方法不可行；
2. 选项B：CO与灼热氧化铜发生反应：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，将杂质CO转化为目标产物CO₂，既除去杂质又不引入新杂质，符合除杂要求；
3. 选项C：灼热炭层会与原物质CO₂反应：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，消耗了原物质CO₂，不符合除杂原则；
4. 选项D：澄清石灰水会与CO₂反应，除去了原物质CO₂，不符合除杂要求。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
气体除杂、一氧化碳的还原性、二氧化碳的化学性质
【点评】
本题考查初中化学气体除杂的基础知识点，需熟练掌握CO和CO₂的化学性质，牢记除杂的基本原则，避免因忽略反应实际条件或原理误选。
【难度系数】
0.6
12. 由下列实验现象可知，黑色粉末可能是（
）
A.CuO和C
B.Fe和CuO
C.Fe$_3$O$_4$
D.MnO$_2$
）A.CuO和C
B.Fe和CuO
C.Fe$_3$O$_4$
D.MnO$_2$
答案
A
解析
【分析】要解决这道题，需根据实验现象推断黑色粉末的组成：首先，能使澄清石灰水变浑浊的无色气体是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），反应生成的红色粉末是铜（$\ce{Cu}$），说明黑色粉末在高温下反应生成了铜和二氧化碳，结合反应物为黑色粉末的条件，逐一分析选项是否符合该反应特征。
【解析】
1. 确定特征物质：能使石灰水变浑浊的无色气体为$\ce{CO_{2}}$，红色粉末为$\ce{Cu}$，说明黑色粉末反应后生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，反应物需含$\ce{Cu}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$元素，且均为黑色。
2. 分析选项：
A选项：$\ce{CuO}$（黑色）和$\ce{C}$（黑色），高温下发生反应：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，生成的$\ce{Cu}$是红色粉末，$\ce{CO_{2}}$能使澄清石灰水变浑浊，完全符合实验现象。
B选项：$\ce{Fe}$和$\ce{CuO}$，高温下反应不会生成$\ce{CO_{2}}$，不符合“无色气体使石灰水变浑浊”的现象，排除。
C选项：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$是黑色粉末，高温下反应无法生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，不符合，排除。
D选项：$\ce{MnO_{2}}$是黑色粉末，高温下不会生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，不符合，排除。
因此答案为A。
【答案】A
【知识点】碳的还原性、二氧化碳的性质、物质推断
【点评】本题通过实验现象考查常见物质的推断，需掌握常见物质的颜色、特征反应，是初中化学基础推断题型，侧重对核心反应的应用。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 确定特征物质：能使石灰水变浑浊的无色气体为$\ce{CO_{2}}$，红色粉末为$\ce{Cu}$，说明黑色粉末反应后生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，反应物需含$\ce{Cu}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$元素，且均为黑色。
2. 分析选项：
A选项：$\ce{CuO}$（黑色）和$\ce{C}$（黑色），高温下发生反应：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，生成的$\ce{Cu}$是红色粉末，$\ce{CO_{2}}$能使澄清石灰水变浑浊，完全符合实验现象。
B选项：$\ce{Fe}$和$\ce{CuO}$，高温下反应不会生成$\ce{CO_{2}}$，不符合“无色气体使石灰水变浑浊”的现象，排除。
C选项：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$是黑色粉末，高温下反应无法生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，不符合，排除。
D选项：$\ce{MnO_{2}}$是黑色粉末，高温下不会生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，不符合，排除。
因此答案为A。
【答案】A
【知识点】碳的还原性、二氧化碳的性质、物质推断
【点评】本题通过实验现象考查常见物质的推断，需掌握常见物质的颜色、特征反应，是初中化学基础推断题型，侧重对核心反应的应用。
【难度系数】0.5
13. 下列图像中能表示木炭还原氧化铜反应前后，固体中铜元素质量分数（w/%）的变化趋势的是（
）
）答案
B
解析
【分析】
要解决该问题，需先明确木炭还原氧化铜的反应原理，再结合反应前后铜元素质量、固体总质量的变化，推导铜元素质量分数的变化趋势：第一步，写出反应方程式，确定反应前后固体的成分；第二步，分析铜元素质量的变化（反应前后铜元素始终存在于固体中，质量守恒）；第三步，分析固体总质量的变化（反应生成CO₂气体逸出，固体总质量减小）；第四步，结合质量分数公式判断变化趋势，对应图像选项。
【解析】
木炭还原氧化铜的反应为：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$。
1. 反应前：固体为$\ce{CuO}$，铜元素质量分数为$\frac{m(Cu)}{m(CuO)}$；
2. 反应过程中：铜元素全部转化为$\ce{Cu}$，铜元素质量守恒（始终留在固体中），但反应生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸出，导致固体总质量逐渐减小；根据质量分数公式$w=\frac{铜元素质量}{固体总质量}$，铜元素质量不变，固体总质量减小，因此铜元素质量分数逐渐增大；
3. 反应结束后：固体总质量不再变化，铜元素质量分数保持稳定。
对应图像：A选项质量分数不变，错误；B选项先增大后稳定，符合分析，正确；C选项质量分数降为0，错误（铜元素不会消失）；D选项质量分数减小，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式应用、质量分数计算
【点评】
本题考查化学反应中元素质量分数的变化，核心是抓住“铜元素质量守恒、固体总质量因生成气体减小”的关键，需结合反应原理和质量分数公式分析，难度中等。
【难度系数】
0.5
要解决该问题，需先明确木炭还原氧化铜的反应原理，再结合反应前后铜元素质量、固体总质量的变化，推导铜元素质量分数的变化趋势：第一步，写出反应方程式，确定反应前后固体的成分；第二步，分析铜元素质量的变化（反应前后铜元素始终存在于固体中，质量守恒）；第三步，分析固体总质量的变化（反应生成CO₂气体逸出，固体总质量减小）；第四步，结合质量分数公式判断变化趋势，对应图像选项。
【解析】
木炭还原氧化铜的反应为：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$。
1. 反应前：固体为$\ce{CuO}$，铜元素质量分数为$\frac{m(Cu)}{m(CuO)}$；
2. 反应过程中：铜元素全部转化为$\ce{Cu}$，铜元素质量守恒（始终留在固体中），但反应生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸出，导致固体总质量逐渐减小；根据质量分数公式$w=\frac{铜元素质量}{固体总质量}$，铜元素质量不变，固体总质量减小，因此铜元素质量分数逐渐增大；
3. 反应结束后：固体总质量不再变化，铜元素质量分数保持稳定。
对应图像：A选项质量分数不变，错误；B选项先增大后稳定，符合分析，正确；C选项质量分数降为0，错误（铜元素不会消失）；D选项质量分数减小，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式应用、质量分数计算
【点评】
本题考查化学反应中元素质量分数的变化，核心是抓住“铜元素质量守恒、固体总质量因生成气体减小”的关键，需结合反应原理和质量分数公式分析，难度中等。
【难度系数】
0.5
