登录
1. 化合价的定义：元素的原子在形成
化合物
时表现出来的一种性质。答案
1. 化合物
解析
【分析】
要解答本题，需牢记化合价的基础定义：化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，解题时紧扣课本中该概念的核心表述，明确化合价的适用场景，即可确定答案。
【解析】
根据化合价的定义，元素的原子在形成化合物的过程中会表现出一种特定性质，这种性质即为化合价，因此空格处应填入“化合物”。
【答案】
化合物
【知识点】
化合价定义
【点评】
本题考查化学基础概念的识记，属于简单的概念类题目，侧重对课本基础知识的掌握。
【难度系数】
0.9
要解答本题，需牢记化合价的基础定义：化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，解题时紧扣课本中该概念的核心表述，明确化合价的适用场景，即可确定答案。
【解析】
根据化合价的定义，元素的原子在形成化合物的过程中会表现出一种特定性质，这种性质即为化合价，因此空格处应填入“化合物”。
【答案】
化合物
【知识点】
化合价定义
【点评】
本题考查化学基础概念的识记，属于简单的概念类题目，侧重对课本基础知识的掌握。
【难度系数】
0.9
2. 化合价的表示方法：在元素符号或原子团的
3. 化合价的规律。
(1)在金属化合物中，金属元素一般显
(2)一些元素在不同物质中可显相同的化合价，如$\stackrel{+1}{\mathrm{H}_2}\mathrm{O}$和$\stackrel{+1}{\mathrm{H}_2}\mathrm{O}_2$；在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价，如$\stackrel{-3}{\mathrm{N}}\mathrm{H}_4\stackrel{+5}{\mathrm{N}}\mathrm{O}_3$。
(3)单质中元素的化合价为
(4)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为
4. 原子团：有一些物质，它们中的一些带电荷的原子团常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根，也叫离子，如氢氧根离子
5. 常见元素和根的化合价口诀。
一价钾钠氯(-1)氢银，二价氧(-2)钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；条件不同价不同，单质为零永不变；
负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
正上方
用“+n”“-n”或“0”表示，当n为1时，不可省略。3. 化合价的规律。
(1)在金属化合物中，金属元素一般显
正
价，非金属元素一般显负
价。(2)一些元素在不同物质中可显相同的化合价，如$\stackrel{+1}{\mathrm{H}_2}\mathrm{O}$和$\stackrel{+1}{\mathrm{H}_2}\mathrm{O}_2$；在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价，如$\stackrel{-3}{\mathrm{N}}\mathrm{H}_4\stackrel{+5}{\mathrm{N}}\mathrm{O}_3$。
(3)单质中元素的化合价为
0
。(4)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为
0
。4. 原子团：有一些物质，它们中的一些带电荷的原子团常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根，也叫离子，如氢氧根离子
OH⁻
、碳酸根离子CO₃²⁻
、硫酸根离子SO₄²⁻
、硝酸根离子NO₃⁻
和铵根离子NH₄⁺
等。5. 常见元素和根的化合价口诀。
一价钾钠氯(-1)氢银，二价氧(-2)钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；条件不同价不同，单质为零永不变；
负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
答案
2. 正上方
3. (1) 正 负
(3) 0
(4) 0
4. OH⁻ CO₃²⁻ SO₄²⁻ NO₃⁻ NH₄⁺
3. (1) 正 负
(3) 0
(4) 0
4. OH⁻ CO₃²⁻ SO₄²⁻ NO₃⁻ NH₄⁺
解析
【分析】
本题考查化学中化合价的相关基础知识点，需结合课本中化合价的表示方法、化合价规律及常见原子团离子符号的规定来逐一填空。解题时需明确各概念的准确表述，避免混淆细节。
【解析】
2. 化合价的表示规则是在元素符号或原子团的正上方标注“+n”“-n”或“0”，n为1时不能省略，故填正上方；
3. (1) 金属元素在化合物中易失去电子，一般显正价，非金属元素易得到电子，一般显负价，故依次填正、负；
(3) 单质中元素未与其他元素化合，化合价为0，故填0；
(4) 化合物整体呈电中性，各元素正负化合价的代数和为0，故填0；
4. 常见原子团的离子符号需准确记忆电荷数：氢氧根离子为OH⁻，碳酸根离子为CO₃²⁻，硫酸根离子为SO₄²⁻，硝酸根离子为NO₃⁻，铵根离子为NH₄⁺，依次填写。
【答案】
2. 正上方；3. (1) 正、负；(3) 0；(4) 0；4. OH⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻、NH₄⁺
【知识点】
化合价的表示方法、化合价规律、原子团离子符号
【点评】
本题为化学入门阶段的基础知识点填空题，考查化合价相关核心概念，需准确记忆课本规定内容，是化学学习的必备基础。
【难度系数】
0.3
本题考查化学中化合价的相关基础知识点，需结合课本中化合价的表示方法、化合价规律及常见原子团离子符号的规定来逐一填空。解题时需明确各概念的准确表述，避免混淆细节。
【解析】
2. 化合价的表示规则是在元素符号或原子团的正上方标注“+n”“-n”或“0”，n为1时不能省略，故填正上方；
3. (1) 金属元素在化合物中易失去电子，一般显正价，非金属元素易得到电子，一般显负价，故依次填正、负；
(3) 单质中元素未与其他元素化合，化合价为0，故填0；
(4) 化合物整体呈电中性，各元素正负化合价的代数和为0，故填0；
4. 常见原子团的离子符号需准确记忆电荷数：氢氧根离子为OH⁻，碳酸根离子为CO₃²⁻，硫酸根离子为SO₄²⁻，硝酸根离子为NO₃⁻，铵根离子为NH₄⁺，依次填写。
【答案】
2. 正上方；3. (1) 正、负；(3) 0；(4) 0；4. OH⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻、NH₄⁺
【知识点】
化合价的表示方法、化合价规律、原子团离子符号
【点评】
本题为化学入门阶段的基础知识点填空题，考查化合价相关核心概念，需准确记忆课本规定内容，是化学学习的必备基础。
【难度系数】
0.3
对点练1 用化学用语填空。
(1)氧气中氧元素的化合价：
(2)NaCl中氯元素的化合价：
(3)水中氧元素的化合价：
(4)氧化铁中铁元素的化合价：
(1)氧气中氧元素的化合价：
$\stackrel{0}{O}_2$
。(2)NaCl中氯元素的化合价：
$\ce{Na\overset{-1}{Cl}}$
，氯离子：$\ce{Cl^-}$
。(3)水中氧元素的化合价：
$\ce{H_2\overset{-2}{O}}$
，氧离子：$\ce{O^{2-}}$
。(4)氧化铁中铁元素的化合价：
$\overset{+3}{Fe}_2O_3$
。答案
(1) $\stackrel{0}{O}_2$
(2) $\ce{Na\overset{-1}{Cl}}$ $\ce{Cl^-}$
(3) $\ce{H_2\overset{-2}{O}}$ $\ce{O^{2-}}$
(4) $\overset{+3}{Fe}_2O_3$
(2) $\ce{Na\overset{-1}{Cl}}$ $\ce{Cl^-}$
(3) $\ce{H_2\overset{-2}{O}}$ $\ce{O^{2-}}$
(4) $\overset{+3}{Fe}_2O_3$
解析
【分析】
要解决这类化学用语填空问题，需明确两个核心规则：①化合价的书写：标在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，数字1不能省略；②离子符号的书写：标在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，数字1需省略。同时需牢记：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，离子是原子得失电子形成的，电荷数等于得失电子数。
【解析】
(1) 氧气是单质，单质中元素化合价为0，因此氧气中氧元素的化合价为0，标在氧元素符号正上方，即$\stackrel{0}{O}_2$；
(2) NaCl中钠元素为+1价，根据化合物化合价代数和为0，氯元素为-1价，化合价标在氯元素符号正上方，即$\ce{Na\overset{-1}{Cl}}$；氯离子带1个单位负电荷，电荷数1省略，写为$\ce{Cl^-}$；
(3) 水中氢元素为+1价，根据化合物化合价代数和为0，氧元素为-2价，化合价标在氧元素符号正上方，即$\ce{H_2\overset{-2}{O}}$；氧原子得2个电子形成氧离子，带2个单位负电荷，写为$\ce{O^{2-}}$；
(4) 氧化铁化学式为$\ce{Fe_2O_3}$，设铁元素化合价为$x$，则$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，因此铁元素化合价标在铁元素符号正上方，即$\overset{+3}{Fe}_2O_3$。
【答案】
(1) $\stackrel{0}{O}_2$
(2) $\ce{Na\overset{-1}{Cl}}$；$\ce{Cl^-}$
(3) $\ce{H_2\overset{-2}{O}}$；$\ce{O^{2-}}$
(4) $\overset{+3}{Fe}_2O_3$
【知识点】
化合价的表示、离子符号的书写、化学式与化合价的关系
【点评】
本题为化学入门基础题，核心考查化合价与离子符号的书写规则，需明确两者的书写差异，同时掌握单质、化合物中化合价的判断方法，是化学用语学习的核心内容，需熟练记忆。
【难度系数】
0.8
要解决这类化学用语填空问题，需明确两个核心规则：①化合价的书写：标在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，数字1不能省略；②离子符号的书写：标在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，数字1需省略。同时需牢记：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，离子是原子得失电子形成的，电荷数等于得失电子数。
【解析】
(1) 氧气是单质，单质中元素化合价为0，因此氧气中氧元素的化合价为0，标在氧元素符号正上方，即$\stackrel{0}{O}_2$；
(2) NaCl中钠元素为+1价，根据化合物化合价代数和为0，氯元素为-1价，化合价标在氯元素符号正上方，即$\ce{Na\overset{-1}{Cl}}$；氯离子带1个单位负电荷，电荷数1省略，写为$\ce{Cl^-}$；
(3) 水中氢元素为+1价，根据化合物化合价代数和为0，氧元素为-2价，化合价标在氧元素符号正上方，即$\ce{H_2\overset{-2}{O}}$；氧原子得2个电子形成氧离子，带2个单位负电荷，写为$\ce{O^{2-}}$；
(4) 氧化铁化学式为$\ce{Fe_2O_3}$，设铁元素化合价为$x$，则$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，因此铁元素化合价标在铁元素符号正上方，即$\overset{+3}{Fe}_2O_3$。
【答案】
(1) $\stackrel{0}{O}_2$
(2) $\ce{Na\overset{-1}{Cl}}$；$\ce{Cl^-}$
(3) $\ce{H_2\overset{-2}{O}}$；$\ce{O^{2-}}$
(4) $\overset{+3}{Fe}_2O_3$
【知识点】
化合价的表示、离子符号的书写、化学式与化合价的关系
【点评】
本题为化学入门基础题，核心考查化合价与离子符号的书写规则，需明确两者的书写差异，同时掌握单质、化合物中化合价的判断方法，是化学用语学习的核心内容，需熟练记忆。
【难度系数】
0.8
