8. 在化学社团活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行了下图所示的实验。

(1)A 试管中观察到的实验现象是，该反应的化学方程式为。
(2)B 试管中反应的微观实质是。
(3)实验后，将 A、B 两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，最终形成蓝色溶液，由此现象可知 B 试管中反应后所得溶液的溶质是。
（4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】猜想 1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸。猜想 2：。
【设计实验】同学们设计了如下实验方案：

【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑。

8.(1)产生蓝色沉淀 $2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4$ (2)$H^+$和$OH^-$结合生成水分子 (3)$Na_2SO_4$和$H_2SO_4$(或硫酸钠、硫酸) (4)硫酸钠、硫酸铜(或$Na_2SO_4$、$CuSO_4$) 无明显现象(或无蓝色沉淀产生) 反应物是否有剩余

9. 将 $ 20\% $ 的 $ {NaOH} $ 溶液逐滴加入 $ 36.5 $ g 稀盐酸中，边滴加边搅拌，随着 $ {NaOH} $ 溶液的滴入，溶液 pH 变化如右图所示。

(1)当滴入 $ {NaOH} $ 溶液g 时，酸与碱恰好完全反应；此时溶液中含有的溶质是。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数。

9.(1)20 $NaCl$ (2)10%

(1)20；${NaCl}$
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为$x$。
恰好完全反应时，消耗${NaOH}$溶液的质量为$20\ \mathrm{g}$，其中含${NaOH}$的质量为$20\ \mathrm{g}×20\% = 4\ \mathrm{g}$。
${HCl + NaOH = NaCl + H2O}$
$36.5\quad40$
$x\quad4\ \mathrm{g}$
$\dfrac{36.5}{40}=\dfrac{x}{4\ \mathrm{g}}$
$x = 3.65\ \mathrm{g}$
稀盐酸的溶质质量分数为$\dfrac{3.65\ \mathrm{g}}{36.5\ \mathrm{g}}×100\% = 10\%$
答：稀盐酸的溶质质量分数为$10\%$。