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14. 向装有50g只含有硫酸废液的锥形瓶中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。
(1) 该反应是
(2) 恰好完全反应时，溶液的温度为
(3) 求废液中硫酸的溶质质量分数(要求写出计算过程)。
(4) 配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
① 氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是
② 用量筒量取水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数偏
(1) 该反应是
放热
(选填“吸热”或“放热”)反应。(2) 恰好完全反应时，溶液的温度为
$t_3$
℃。(3) 求废液中硫酸的溶质质量分数(要求写出计算过程)。
(4) 配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
① 氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是
氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解
；② 用量筒量取水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数偏
大
。答案
14.(1)放热 (2)$t_3$ (3)19.6% (4)①氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解 ②大
解析
(1)放热
(2)$t_3$
(3)解：设废液中硫酸的质量为$x$。
恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为$40\,\mathrm{g}$，其中氢氧化钠的质量为$40\,\mathrm{g}×20\% = 8\,\mathrm{g}$。
$\begin{aligned}\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH} &=\mathrm{Na_2SO_4 + 2H_2O} \\98\quad\quad 80 \\x\quad\quad 8\,\mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{98}{80}=\frac{x}{8\,\mathrm{g}}$
$x = 9.8\,\mathrm{g}$
废液中硫酸的溶质质量分数为$\frac{9.8\,\mathrm{g}}{50\,\mathrm{g}}×100\% = 19.6\%$
(4)①氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解 ②大
(2)$t_3$
(3)解：设废液中硫酸的质量为$x$。
恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为$40\,\mathrm{g}$，其中氢氧化钠的质量为$40\,\mathrm{g}×20\% = 8\,\mathrm{g}$。
$\begin{aligned}\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH} &=\mathrm{Na_2SO_4 + 2H_2O} \\98\quad\quad 80 \\x\quad\quad 8\,\mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{98}{80}=\frac{x}{8\,\mathrm{g}}$
$x = 9.8\,\mathrm{g}$
废液中硫酸的溶质质量分数为$\frac{9.8\,\mathrm{g}}{50\,\mathrm{g}}×100\% = 19.6\%$
(4)①氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解 ②大
