体系建构 物质构成的奥秘
微观构成
分子
定义 —— 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
性质 —— 小、动、间隙
构成 —— 分子由原子构成
原子
结构
原子核
质子（每个质子带1个单位电荷）
中子（不带电荷）
核外电子（每个电子带1个单位电荷）
核外电子排布
原子结构示意图
排布规律 —— 从第一层开始由内向外排布；第一层最多排2个，第二层最多排8个；最外层一般不超过8个（只有1层的，不超过2个）
原子结构和化学性质的关系
最外层电子数＞4，容易电子
最外层电子数＜4，容易电子
最外层电子数=8（氦为2），化学性质稳定
相对原子质量
某原子的相对原子质量 = $\frac{一个该原子的质量（kg）}{一个碳-12原子的质量（kg）× \frac{1}{12}}$
离子
定义 —— 带电荷的原子或原子团叫离子
分类
阳离子：原子电子形成阳离子
阴离子：原子电子形成阴离子
符号
写法：元素符号的右上角标明所带的及电性
意义：$\mathrm{Mg}^{2+}$表示1个镁离子带2个单位正电荷
宏观构成
元素
概念 —— （核电荷数）相同的一类原子的总称
符号
书写：用拉丁文名称的第一个字母，大写；相同的就加一个字母，小写
意义：表示一种元素；表示一个原子；表示一种物质（由原子直接构成的物质）
元素周期表
结构：7个周期，16个族
规律：同一周期，从左到右元素原子最外层电子数依次；同一族，从上到下元素原子核外电子层数依次增加
单元格信息：原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量

正 负 得到 失去 失去 得到 电荷数 质子数 增加