20. 某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品。为明确其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品开展探究。
【查阅资料】
① 碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成的,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
② 熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量很少,可以忽略不计。
③ $BaCl_2$溶液显中性。
【提出猜想】
根据资料,同学们分析该碱石灰样品的主要成分可能是CaO、NaOH、$Ca(OH)_2$、$CaCO_3$和(1分),依据是(用化学方程式表示,下同)、、。
【实验探究】
小组讨论后,设计如下实验进行探究:

【思考与分析】
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确,原因是(用化学方程式表示)。
小红提出步骤③中可用$Ba(OH)_2溶液代替BaCl_2$溶液进行实验,你认为合理吗? (1分)。说明理由: 。
【解释与结论】
通过以上探究与分析:可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外,还含有的溶质有。

Na₂CO₃；CaO+H₂O=Ca(OH)₂；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；NaOH；Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；不合理；Ba(OH)₂溶液显碱性，会干扰对原溶液中碱性物质的检验；Na₂CO₃、Ca(OH)₂、CaCO₃；BaCl₂、NaCl、Ca(OH)₂

【提出猜想】碱石灰中CaO与水反应生成Ca(OH)₂，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，Ca(OH)₂与CO₂反应生成CaCO₃，故可能成分含Na₂CO₃；化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。
【实验探究】①CaO和NaOH溶于水均放热，无放热现象说明不含CaO和NaOH。
【思考与分析】步骤②白色沉淀可能为Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成，方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；用Ba(OH)₂代替BaCl₂不合理，因Ba(OH)₂显碱性，会干扰碱性物质检验。
【解释与结论】步骤③证明含Na₂CO₃，步骤④证明含碱性物质Ca(OH)₂，步骤②沉淀说明含CaCO₃；步骤④滤液中溶质有过量BaCl₂、生成的NaCl及未反应的Ca(OH)₂。