8. 选用一种试剂除去括号内的杂质,用化学方程式表示其原理：
(1)铜粉(Zn)：。
(2)炭粉(Fe)：。

(1) $Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow$（或$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2} \uparrow$，合理即可）
(2) $Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2} \uparrow$（或$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \uparrow$，合理即可）

9. 如下图,将金属X浸入烧杯内的$AgNO_3$溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液蓝色逐渐消失。

(1)金属X是。
(2)加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是(用化学方程式表示)。
(3)实验结束后,烧杯内的溶液中一定(填“存在”或“不存在$”)AgNO_3。$

(1) 铜（或Cu）
(2) $Zn + Cu(NO_3)_2 = Zn(NO_3)_2 + Cu$
(3) 不存在

10. 某学习小组同学利用下图实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

(1)反应生成氢气的质量是g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)

(1) 根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为：
$30\ g + 100\ g - 129.6\ g = 0.4\ g$。
故答案为$0.4$。
(2) 设上述实验回收铜粉的质量为$x$，混合物中铁粉质量为$30\ g - x$。
$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\uparrow$
56                                     2
30g-x                              0.4g

$\frac{30\ g - x}{56} = \frac{0.4\ g}{2}$，x=18.8g

答：实验回收铜粉的质量为$18.8\ g$。