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【例1】 下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂及操作方法，其中不正确的是 （
|选项|物质|杂质|试剂及操作方法|
|----|----|----|----|
|A.|$\ce{KNO_{3}}$溶液|$\ce{KOH}$|加适量$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$溶液，并过滤|
|B.|$\ce{NaNO_{3}}$固体|
$\ce{CO_{3}}$|加足量水溶解、过滤、蒸发结晶|
|C.|$\ce{N_{2}}$|$\ce{O_{2}}$|通过炽热的木炭|
|D.|$\ce{CaCl_{2}}$溶液|$\ce{HCl}$|加过量$\ce{CaCO_{3}}$，过滤|
C
）|选项|物质|杂质|试剂及操作方法|
|----|----|----|----|
|A.|$\ce{KNO_{3}}$溶液|$\ce{KOH}$|加适量$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$溶液，并过滤|
|B.|$\ce{NaNO_{3}}$固体|
$\ce{CO_{3}}$|加足量水溶解、过滤、蒸发结晶||C.|$\ce{N_{2}}$|$\ce{O_{2}}$|通过炽热的木炭|
|D.|$\ce{CaCl_{2}}$溶液|$\ce{HCl}$|加过量$\ce{CaCO_{3}}$，过滤|
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确物质除杂的核心原则：不引入新杂质、不减少原物质、杂质易分离。接下来逐一分析各选项：
1. 选项A：$\ce{KNO_{3}}$溶液中的$\ce{KOH}$，加入$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$溶液后，发生反应$\ce{3KOH + Fe(NO_{3})_{3} = Fe(OH)_{3}↓ + 3KNO_{3}}$，生成的氢氧化铁沉淀可通过过滤除去，且无新杂质生成，符合除杂要求。
2. 选项B：$\ce{NaNO_{3}}$固体中的$\ce{BaCO_{3}}$，$\ce{BaCO_{3}}$难溶于水，而$\ce{NaNO_{3}}$易溶于水，加水溶解后过滤可除去$\ce{BaCO_{3}}$，再将滤液蒸发结晶得到纯净的$\ce{NaNO_{3}}$固体，符合除杂要求。
3. 选项C：$\ce{N_{2}}$中的$\ce{O_{2}}$，通过炽热木炭时，$\ce{O_{2}}$与$\ce{C}$反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，会引入新的杂质$\ce{CO_{2}}$，不符合除杂原则，该方法错误。
4. 选项D：$\ce{CaCl_{2}}$溶液中的$\ce{HCl}$，加入过量$\ce{CaCO_{3}}$，发生反应$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，过量的$\ce{CaCO_{3}}$难溶于水，过滤后可除去，得到纯净的$\ce{CaCl_{2}}$溶液，符合除杂要求。因此不正确的是选项C。
【解析】
根据除杂原则逐一判断各选项：
A项：适量$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$与$\ce{KOH}$反应生成$\ce{Fe(OH)_{3}}$沉淀和$\ce{KNO_{3}}$，过滤除去沉淀，无新杂质，方法正确。
B项：$\ce{BaCO_{3}}$不溶于水，$\ce{NaNO_{3}}$溶于水，溶解、过滤除去$\ce{BaCO_{3}}$，蒸发结晶得$\ce{NaNO_{3}}$，方法正确。
C项：炽热木炭与$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$，引入新杂质，方法错误。
D项：过量$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{HCl}$反应生成$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$，过滤除去过量$\ce{CaCO_{3}}$，得纯净$\ce{CaCl_{2}}$溶液，方法正确。故不正确的为C。
【答案】
C
【知识点】
物质的除杂、复分解反应应用、气体除杂
【点评】
本题考查物质除杂的基本方法，核心是掌握除杂的“不增、不减、易分离”原则，需结合物质的溶解性、反应性质分析，是化学基础题型，易错点在于气体除杂时易忽略引入新杂质的情况。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需明确物质除杂的核心原则：不引入新杂质、不减少原物质、杂质易分离。接下来逐一分析各选项：
1. 选项A：$\ce{KNO_{3}}$溶液中的$\ce{KOH}$，加入$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$溶液后，发生反应$\ce{3KOH + Fe(NO_{3})_{3} = Fe(OH)_{3}↓ + 3KNO_{3}}$，生成的氢氧化铁沉淀可通过过滤除去，且无新杂质生成，符合除杂要求。
2. 选项B：$\ce{NaNO_{3}}$固体中的$\ce{BaCO_{3}}$，$\ce{BaCO_{3}}$难溶于水，而$\ce{NaNO_{3}}$易溶于水，加水溶解后过滤可除去$\ce{BaCO_{3}}$，再将滤液蒸发结晶得到纯净的$\ce{NaNO_{3}}$固体，符合除杂要求。
3. 选项C：$\ce{N_{2}}$中的$\ce{O_{2}}$，通过炽热木炭时，$\ce{O_{2}}$与$\ce{C}$反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，会引入新的杂质$\ce{CO_{2}}$，不符合除杂原则，该方法错误。
4. 选项D：$\ce{CaCl_{2}}$溶液中的$\ce{HCl}$，加入过量$\ce{CaCO_{3}}$，发生反应$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，过量的$\ce{CaCO_{3}}$难溶于水，过滤后可除去，得到纯净的$\ce{CaCl_{2}}$溶液，符合除杂要求。因此不正确的是选项C。
【解析】
根据除杂原则逐一判断各选项：
A项：适量$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$与$\ce{KOH}$反应生成$\ce{Fe(OH)_{3}}$沉淀和$\ce{KNO_{3}}$，过滤除去沉淀，无新杂质，方法正确。
B项：$\ce{BaCO_{3}}$不溶于水，$\ce{NaNO_{3}}$溶于水，溶解、过滤除去$\ce{BaCO_{3}}$，蒸发结晶得$\ce{NaNO_{3}}$，方法正确。
C项：炽热木炭与$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$，引入新杂质，方法错误。
D项：过量$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{HCl}$反应生成$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$，过滤除去过量$\ce{CaCO_{3}}$，得纯净$\ce{CaCl_{2}}$溶液，方法正确。故不正确的为C。
【答案】
C
【知识点】
物质的除杂、复分解反应应用、气体除杂
【点评】
本题考查物质除杂的基本方法，核心是掌握除杂的“不增、不减、易分离”原则，需结合物质的溶解性、反应性质分析，是化学基础题型，易错点在于气体除杂时易忽略引入新杂质的情况。
【难度系数】
0.5
【例2】 海水晒制的粗盐中往往含有少量$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$等杂质离子，为将这些杂质除净，下列操作及加入溶液的顺序错误的是（
A.$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、过滤、$\ce{HCl}$
B.$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaOH}$、过滤、$\ce{HCl}$
C.$\ce{NaOH}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、过滤、$\ce{HCl}$
D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{NaOH}$、过滤、$\ce{HCl}$
D
）A.$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、过滤、$\ce{HCl}$
B.$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaOH}$、过滤、$\ce{HCl}$
C.$\ce{NaOH}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、过滤、$\ce{HCl}$
D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{NaOH}$、过滤、$\ce{HCl}$
答案
D
解析
【分析】
本题考查粗盐提纯中除杂试剂的加入顺序，核心逻辑是：除去$\ce{SO^{2-}_{4}}$需加过量$\ce{BaCl_{2}}$，除去$\ce{Ca^{2+}}$和过量$\ce{Ba^{2+}}$需加$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，因此$\ce{Na_{2}CO_{3}}$必须在$\ce{BaCl_{2}}$之后加入；最后过滤后加$\ce{HCl}$除去过量的$\ce{OH^{-}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$。需逐一分析选项中试剂顺序是否符合该关键要求，找出错误选项。
【解析】
粗盐除杂时，各试剂作用及顺序规则：
1. $\ce{BaCl_{2}}$用于沉淀$\ce{SO^{2-}_{4}}$，需过量以除尽$\ce{SO^{2-}_{4}}$；
2. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$用于沉淀$\ce{Ca^{2+}}$，同时可沉淀过量的$\ce{Ba^{2+}}$，故$\ce{Na_{2}CO_{3}}$必须在$\ce{BaCl_{2}}$之后加入；
3. $\ce{NaOH}$用于沉淀$\ce{Mg^{2+}}$，加入顺序无严格限制（只要在过滤前即可）；
4. 过滤除去沉淀后，加$\ce{HCl}$除去过量的$\ce{OH^{-}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$。
对选项逐一判断：
A选项：$\ce{BaCl_{2}→NaOH→Na_{2}CO_{3}}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$在$\ce{BaCl_{2}}$后，符合要求，正确；
B选项：$\ce{BaCl_{2}→Na_{2}CO_{3}→NaOH}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$在$\ce{BaCl_{2}}$后，符合要求，正确；
C选项：$\ce{NaOH→BaCl_{2}→Na_{2}CO_{3}}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$在$\ce{BaCl_{2}}$后，符合要求，正确；
D选项：$\ce{Na_{2}CO_{3}→BaCl_{2}→NaOH}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$在$\ce{BaCl_{2}}$前，无法沉淀后续加入的过量$\ce{Ba^{2+}}$，最终溶液残留$\ce{Ba^{2+}}$，错误。
【答案】
D
【知识点】
粗盐提纯、离子除杂、试剂加入顺序
【点评】
本题为粗盐提纯的基础实验题，核心考查除杂试剂的加入顺序逻辑，关键是牢记$\ce{Na_{2}CO_{3}}$需在$\ce{BaCl_{2}}$之后加入，属于高频考点，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查粗盐提纯中除杂试剂的加入顺序，核心逻辑是：除去$\ce{SO^{2-}_{4}}$需加过量$\ce{BaCl_{2}}$，除去$\ce{Ca^{2+}}$和过量$\ce{Ba^{2+}}$需加$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，因此$\ce{Na_{2}CO_{3}}$必须在$\ce{BaCl_{2}}$之后加入；最后过滤后加$\ce{HCl}$除去过量的$\ce{OH^{-}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$。需逐一分析选项中试剂顺序是否符合该关键要求，找出错误选项。
【解析】
粗盐除杂时，各试剂作用及顺序规则：
1. $\ce{BaCl_{2}}$用于沉淀$\ce{SO^{2-}_{4}}$，需过量以除尽$\ce{SO^{2-}_{4}}$；
2. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$用于沉淀$\ce{Ca^{2+}}$，同时可沉淀过量的$\ce{Ba^{2+}}$，故$\ce{Na_{2}CO_{3}}$必须在$\ce{BaCl_{2}}$之后加入；
3. $\ce{NaOH}$用于沉淀$\ce{Mg^{2+}}$，加入顺序无严格限制（只要在过滤前即可）；
4. 过滤除去沉淀后，加$\ce{HCl}$除去过量的$\ce{OH^{-}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$。
对选项逐一判断：
A选项：$\ce{BaCl_{2}→NaOH→Na_{2}CO_{3}}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$在$\ce{BaCl_{2}}$后，符合要求，正确；
B选项：$\ce{BaCl_{2}→Na_{2}CO_{3}→NaOH}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$在$\ce{BaCl_{2}}$后，符合要求，正确；
C选项：$\ce{NaOH→BaCl_{2}→Na_{2}CO_{3}}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$在$\ce{BaCl_{2}}$后，符合要求，正确；
D选项：$\ce{Na_{2}CO_{3}→BaCl_{2}→NaOH}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$在$\ce{BaCl_{2}}$前，无法沉淀后续加入的过量$\ce{Ba^{2+}}$，最终溶液残留$\ce{Ba^{2+}}$，错误。
【答案】
D
【知识点】
粗盐提纯、离子除杂、试剂加入顺序
【点评】
本题为粗盐提纯的基础实验题，核心考查除杂试剂的加入顺序逻辑，关键是牢记$\ce{Na_{2}CO_{3}}$需在$\ce{BaCl_{2}}$之后加入，属于高频考点，难度适中。
【难度系数】
0.5
1. 下列有关物质的分离和除杂所用的试剂或方法正确的是 （
选项 实验目的 所用试剂或方法
A.除去碳酸钾溶液中的硫酸钾
$\ce{BaCl_{2}}$溶液
B.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 稀盐酸
续表
选项 实验目的 所用试剂或方法
C.除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶
D.分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤
B
）选项 实验目的 所用试剂或方法
A.除去碳酸钾溶液中的硫酸钾
$\ce{BaCl_{2}}$溶液B.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 稀盐酸
续表
选项 实验目的 所用试剂或方法
C.除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶D.分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤
答案
B
解析
【分析】本题为物质分离与除杂的选择题，需依据“不增、不减、易分离”的除杂原则，以及不同物质的溶解性、溶解度受温度的影响特点，逐一分析各选项的试剂或方法是否正确，判断是否符合实验目的。
【解析】A选项：$\ce{BaCl_{2}}$溶液会与杂质$\ce{K_{2}SO_{4}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀，同时也会与原物质$\ce{K_{2}CO_{3}}$反应生成$\ce{BaCO_{3}}$沉淀，不仅除去了杂质，还消耗了原物质，且引入了新杂质$\ce{Cl^-}$，方法错误；B选项：稀盐酸与杂质$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应后生成原物质$\ce{NaCl}$，无新杂质，符合除杂原则，方法正确；C选项：$\ce{NaCl}$的溶解度受温度影响较小，$\ce{KNO_{3}}$的溶解度受温度影响较大，除去$\ce{NaCl}$中的$\ce{KNO_{3}}$应采用蒸发结晶的方法，降温结晶是提纯$\ce{KNO_{3}}$的方法，方法错误；D选项：$\ce{KCl}$溶于水，$\ce{MnO_{2}}$不溶于水，溶解、过滤只能分离出$\ce{MnO_{2}}$，要得到$\ce{KCl}$固体还需蒸发滤液，仅用溶解、过滤无法完成两种固体的分离，方法错误。
【答案】B
【知识点】物质的分离与除杂
【点评】本题考查初中化学中物质分离和除杂的核心知识点，需熟练掌握除杂原则及常见物质的分离方法，属于基础题型，需仔细辨析每个选项的细节。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：$\ce{BaCl_{2}}$溶液会与杂质$\ce{K_{2}SO_{4}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀，同时也会与原物质$\ce{K_{2}CO_{3}}$反应生成$\ce{BaCO_{3}}$沉淀，不仅除去了杂质，还消耗了原物质，且引入了新杂质$\ce{Cl^-}$，方法错误；B选项：稀盐酸与杂质$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应后生成原物质$\ce{NaCl}$，无新杂质，符合除杂原则，方法正确；C选项：$\ce{NaCl}$的溶解度受温度影响较小，$\ce{KNO_{3}}$的溶解度受温度影响较大，除去$\ce{NaCl}$中的$\ce{KNO_{3}}$应采用蒸发结晶的方法，降温结晶是提纯$\ce{KNO_{3}}$的方法，方法错误；D选项：$\ce{KCl}$溶于水，$\ce{MnO_{2}}$不溶于水，溶解、过滤只能分离出$\ce{MnO_{2}}$，要得到$\ce{KCl}$固体还需蒸发滤液，仅用溶解、过滤无法完成两种固体的分离，方法错误。
【答案】B
【知识点】物质的分离与除杂
【点评】本题考查初中化学中物质分离和除杂的核心知识点，需熟练掌握除杂原则及常见物质的分离方法，属于基础题型，需仔细辨析每个选项的细节。
【难度系数】0.6
