8. 硫氧粉($Na_{2}SO_{3}$)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成$Na_{2}SO_{4}$。向$20g$可能被氧化的样品中，加入质量分数为$10\%$的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸$98g$。已知：$Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + SO_{2}\uparrow + H_{2}O$。
(1)根据化学式判断$Na_{2}SO_{4}$和$Na_{2}SO_{3}$中钠元素的质量分数较小的是。
(2)若用$5g$质量分数为$98\%$的浓硫酸配制$10\%$的稀硫酸，求所需水的质量。
(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(结果精确到$0.1\%$)

(1)$Na_{2}SO_{4}$
(2)设所需水的质量为$x$。
根据稀释前后溶质质量不变，$5g×98\% = (5g + x)×10\%$，
$4.9g=0.5g + 0.1x$，
$0.1x = 4.4g$，
$x = 44g$。
(3)设样品中$Na_{2}SO_{3}$的质量为$y$，反应生成$Na_{2}SO_{4}$的质量为$z$，生成$SO_{2}$的质量为$m$。
$10\%$的稀硫酸中$H_{2}SO_{4}$的质量为$98g×10\% = 9.8g$。
$Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + SO_{2}\uparrow + H_{2}O$
$126$ $98$ $142$ $64$
$y$ $9.8g$ $z$ $m$
$\frac{126}{y}=\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{z}=\frac{64}{m}$
$y = 12.6g$，$z = 14.2g$，$m = 6.4g$。
原样品中$Na_{2}SO_{4}$的质量为$20g - 12.6g = 7.4g$。
反应后溶液中$Na_{2}SO_{4}$的总质量为$7.4g + 14.2g = 21.6g$。
反应后溶液的质量为$20g + 98g - 6.4g = 111.6g$。
反应后溶液中溶质的质量分数为$\frac{21.6g}{111.6g}×100\%\approx19.4\%$。
综上，答案依次为：(1)$Na_{2}SO_{4}$；(2)$44g$；(3)$19.4\%$。

9. $AgNO_{3}$溶液是实验室中的常用试剂。$AgNO_{3}$的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：$2AgNO_{3}\xlongequal{光照}2Ag\downarrow + 2NO_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$(假设气体全部逸出)。现有一瓶$100g$ $10\%$的$AgNO_{3}$溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体$1.08g$和若干滤液。计算：滤液中$AgNO_{3}$的质量分数。(结果精确到$0.1\%$)

解：原溶液中AgNO₃的质量为100g×10% = 10g。
设分解的AgNO₃质量为x。
由化学方程式$2AgNO_{3}\xlongequal{光照}2Ag\downarrow + 2NO_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$，得：
$\frac{2×170}{2×108}=\frac{x}{1.08g}$
$\frac{170}{108}=\frac{x}{1.08g}$
$x = \frac{170×1.08g}{108}=1.7g$
剩余AgNO₃的质量为10g - 1.7g = 8.3g。
滤液质量为100g - 1.08g - (生成气体质量)，由质量守恒得：生成气体质量=分解的AgNO₃质量 - 生成Ag质量=1.7g - 1.08g=0.62g，故滤液质量=100g - 1.08g - 0.62g=98.3g。
滤液中AgNO₃的质量分数为$\frac{8.3g}{98.3g}×100\%\approx8.4\%$。
答案：8.4%

解：原溶液中AgNO₃的质量为100g×10% = 10g。
设分解的AgNO₃质量为x。
由化学方程式$2AgNO_{3}\xlongequal{光照}2Ag\downarrow + 2NO_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$，得：
$\frac{2×170}{2×108}=\frac{x}{1.08g}$
$\frac{170}{108}=\frac{x}{1.08g}$
$x = \frac{170×1.08g}{108}=1.7g$
剩余AgNO₃的质量为10g - 1.7g = 8.3g。
滤液质量为100g - 1.08g - (生成气体质量)，由质量守恒得：生成气体质量=分解的AgNO₃质量 - 生成Ag质量=1.7g - 1.08g=0.62g，故滤液质量=100g - 1.08g - 0.62g=98.3g。
滤液中AgNO₃的质量分数为$\frac{8.3g}{98.3g}×100\%\approx8.4\%$。

10. 某工业生产铜的过程中，可发生反应：$2FeSO_{4} + CuSO_{4}\xlongequal{一定条件}Cu\downarrow + Fe_{2}(SO_{4})_{3}$。实验室模拟这一反应时，用$FeSO_{4}$溶液$103.2g$和$CuSO_{4}$溶液$100g$在该条件下恰好完全反应，得到$3.2g$固体。试计算：[可能用到的相对分子质量：$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ $400$]
(1)$CuSO_{4}$中质量分数最小的元素名称是。
(2)原$CuSO_{4}$溶液中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(1)硫
(2)设原CuSO₄溶液中溶质质量为x。
$2FeSO_{4} + CuSO_{4}\xlongequal{一定条件}Cu\downarrow + Fe_{2}(SO_{4})_{3}$
160　　　　64
x　　　　3.2g
$\frac{160}{64}=\frac{x}{3.2g}$
x=8g
溶质质量分数：$\frac{8g}{100g}×100\%=8\%$
(3)设生成Fe₂(SO₄)₃的质量为y。
$\frac{64}{400}=\frac{3.2g}{y}$
y=20g
反应后溶液质量：103.2g+100g-3.2g=200g
溶质质量分数：$\frac{20g}{200g}×100\%=10\%$
(2)8%
(3)10%