19.为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取石灰石样品12.5 g放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图所示。
（1）样品完全反应，生成二氧化碳的质量为g。
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

解：
（1）4.4
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 4.4\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得$x=10\ \mathrm{g}$
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\dfrac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}} × 100\% = 80\%$
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。