操作提示
1. 称量和转移氯化钠时要小心，以防氯化钠洒落。
2. 使用玻璃棒搅拌时不要用力过大，不要敲击烧杯，防止打破仪器。
（5）装瓶、贴标签。把配制好的氯化钠溶液装入125 mL细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。
2. 配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
用已配制好的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（密度约为1.071 g/cm³），配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算。需要溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的体积 mL，需要增加水的体积 mL。
（2）量取。用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入250 mL烧杯中。
（3）混合。用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
（4）装瓶、贴标签。把配制好的氯化钠溶液装入125 mL细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。

56.0（或约56）；40

【分析】
本题考查溶液稀释的计算，核心思路是稀释前后溶质的质量不变。首先根据溶质质量相等的原则，计算出所需10%氯化钠溶液的质量；再结合密度公式算出其体积；接着求出需要水的质量，利用水的密度换算成体积即可。
【解析】
设需要溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的质量为$ m $，根据稀释前后溶质质量相等：
$ m × 10\% = 100\ \mathrm{g} × 6\% $
解得：$ m = \frac{100\ \mathrm{g} × 6\%}{10\%} = 60\ \mathrm{g} $
该溶液的体积：$ V = \frac{m}{\rho} = \frac{60\ \mathrm{g}}{1.071\ \mathrm{g/cm}^3} \approx 56.0\ \mathrm{mL} $（或约56 mL）
需要水的质量：$ 100\ \mathrm{g} - 60\ \mathrm{g} = 40\ \mathrm{g} $，水的密度为1 g/cm³，故水的体积为$ \frac{40\ \mathrm{g}}{1\ \mathrm{g/cm}^3} = 40\ \mathrm{mL} $
【答案】
56.0（或约56）；40
【知识点】
溶液稀释计算；溶质质量分数；密度的应用
【点评】
本题是溶液配制中的基础计算题型，紧扣“稀释前后溶质质量不变”的核心知识点，计算步骤清晰，难度较低，主要考查学生对溶液相关公式的掌握和应用能力。
【难度系数】
0.6