某中学实验小组的同学在学习了金属的化学性质后,对探究镍(Ni,相对原子质量为59)、锌(Zn)、铜(Cu)的活泼性强弱有了浓厚的兴趣,进行如下探究活动：
【提出假设】
(1)结合已知的金属活动性顺序,小组同学对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a. Zn＞Cu＞Ni b. Ni＞Zn＞Cu c.
【查阅资料】①Ni为银白色固体;②Ni在金属化合物中显+2价;③NiSO₄溶液呈绿色。
【探究活动一】

(2)甲同学的实验:将等质量的Ni和Zn放入有固定挡板的U形管的两侧,同时向两侧加入等质量分数、足量的稀硫酸,观察到两边银白色金属表面均有气泡产生,当实验结束且冷却到室温后,注射器的活塞最终停留位置所对应的刻度数:Ni Zn(填“大于”“小于”或“等于”),产生此现象的原因是 (填字母)。
A. 金属与酸反应放热 B. 产生气体的量
【得出结论】
(3)甲同学认为通过实验现象和注射器内的毫升数,可以得出猜想c成立,甲同学得出的结论是否正确? (填“是”或“否”)。
(4)乙同学继续了甲同学的实验:向甲实验后的左侧U形管内加入足量的锌粒,观察到 的明显现象,得出猜想c成立。
【探究活动二】
(5)丙同学在上述活动的基础上,想通过一次实验验证镍、锌、铜的金属活动性,设计了如图的实验,通过现象也可得出猜想c成立。集气瓶中的金属B为 ,请写出溶液X与金属B反应的化学方程式: (填一种即可)。
【思维拓展】(6)丁同学将镍加入过量的稀硫酸中充分反应,测得溶液质量为308.55 g,再加入13 g的锌,恰好完全反应,过滤,得到312.6 g溶液,则最开始加入镍的质量为 。

(1)Zn＞Ni＞Cu
(2)大于 B
(3)否
(4)溶液由绿色变为无色(银白色固体表面有银白固体析出)
(5)Ni Ni+H₂SO₄ === NiSO₄+H₂↑(或Ni+2HCl === NiCl₂+H₂↑)
(6)8.85 g
解析:(1)已知锌的金属活动性大于铜,故猜想 a:Zn＞Cu＞Ni,猜想b:Ni＞Zn＞Cu,则猜想 c:Zn＞Ni＞Cu。
(2)Zn+H₂SO₄ === ZnSO₄+H₂↑ Ni+H₂SO₄ === NiSO₄+H₂↑
65　　　　　　　　 2　　59　　　　　　　　 2
每65份质量锌生成2份质量氢气,每59份质量镍生成2份质量氢气,故等质量的 Ni 和 Zn 完全反应,实验结束且冷却到室温后,镍生成氢气更多,活塞中气体体积更大。(3)甲同学仅通过实验现象和注射器内的毫升数,不能得出猜想 c 成立,因为金属活动性强弱与产生氢气的量无关。(4)依据结论:猜想 c 成立,活动性:Zn＞Ni,所以向甲实验后的溶液中加入锌后,锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌,可观察到溶液由绿色变为无色,银白色固体表面有银白色固体析出。(5)依据结论:猜想 c 成立,活动性:Zn＞Ni＞Cu,金属 B 为镍,溶液 X 可以是硫酸溶液或盐酸,镍与硫酸反应生成氢气和硫酸镍,化学方程式为 Ni+H₂SO₄ === NiSO₄+H₂↑,镍与盐酸反应生成氢气和氯化镍,化学方程式为 Ni+2HCl === NiCl₂+H₂↑;生成的氢气使装置内压强增大,将生成的硫酸镍溶液压入两边烧杯中,分别与锌、铜接触,可判断出三种金属的活动性顺序。(6)丁同学将镍加入过量的稀硫酸中充分反应,反应后的溶液中含有硫酸镍和过量的硫酸,加入锌,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌,设与硫酸反应的锌的质量为 x,则与硫酸镍反应的锌的质量为 13 g-x,
Zn+H₂SO₄ === ZnSO₄+H₂↑　　Δm
65　　　　　　　　 2　　65-2=63
x　　　　　　　　　　　　　　$\frac{63x}{65}$
Zn+NiSO₄ === ZnSO₄+Ni　　Δm
65　　　　 59　　65-59=6
13 g-x　　　　　　　　　　$\frac{(13\ \mathrm{g}-x)×6}{65}$
溶液增加的质量为两个反应的质量差,即$\frac{63x}{65} + \frac{(13\ \mathrm{g}-x)×6}{65} = 312.6\ \mathrm{g}-308.55\ \mathrm{g}$,解得 x=3.25 g,则与硫酸镍反应的锌的质量为13 g-3.25 g=9.75 g,
设最开始加入镍的质量为 y。
Zn+NiSO₄ === ZnSO₄+Ni
65　　　　 59
9.75 g　　 y
$\frac{65}{59}=\frac{9.75\ \mathrm{g}}{y}$ y=8.85 g
故最开始加入镍的质量为 8.85 g。