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5. 我国提出二氧化碳排放力争于2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当，请根据所学知识回答问题。
(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指
(2)实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。
①下列措施不符合节能减排理念的是
A. 开发使用新能源
B. 节约用电，绿色出行
C. 全面禁止使用化石燃料
D. 尽量减少使用塑料袋
②根据二氧化碳的性质，写一个转化吸收二氧化碳的化学方程式：
③科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇($\ce{CH_{3}OH}$)，甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料，该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是
A. 该反应涉及3种氧化物
B. 该反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$
C. 该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的清洁能源
(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指
二氧化碳
。(2)实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。
①下列措施不符合节能减排理念的是
C
（填字母）。A. 开发使用新能源
B. 节约用电，绿色出行
C. 全面禁止使用化石燃料
D. 尽量减少使用塑料袋
②根据二氧化碳的性质，写一个转化吸收二氧化碳的化学方程式：
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$(合理即可)
。③科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇($\ce{CH_{3}OH}$)，甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料，该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是
C
（填字母）。A. 该反应涉及3种氧化物
B. 该反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$
C. 该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的清洁能源
答案
5.(1)二氧化碳
(2)①C ②$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$(合理即可)
③C
(2)①C ②$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$(合理即可)
③C
解析
【分析】
本题围绕“碳达峰”“碳中和”的热点，考查二氧化碳相关知识，需分小问逐一分析：
1. 第(1)问：明确“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指二氧化碳，是核心概念。
2. 第(2)问①：判断节能减排措施，需理解“全面禁止化石燃料”不符合实际，应为合理使用，故选C。
3. 第(2)问②：转化吸收二氧化碳，可利用二氧化碳与碱（如氢氧化钙）反应，或与水反应等，写出合理化学方程式即可。
4. 第(2)问③：先分析微观示意图的粒子构成，确定反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后判断选项：A选项氧化物只有2种；B选项方程式未配平；C选项反应消耗$\ce{CO_{2}}$且生成清洁能源甲醇，正确。
【解析】
(1) “碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）。
(2) ① 分析选项：A开发新能源、B节约用电绿色出行、D减少塑料袋使用均符合节能减排；C全面禁止使用化石燃料不现实，不符合理念，故选C。
② 转化吸收二氧化碳的化学方程式，例如二氧化碳与氢氧化钙反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$（合理即可，如$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$也可）。
③ 分析微观反应：反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后反应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
A选项：氧化物是两种元素组成且含氧化合物，该反应中氧化物为$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，共2种，错误；
B选项：原方程式未配平，正确应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$，错误；
C选项：反应消耗二氧化碳可减少碳排放，生成的甲醇是新型清洁燃料，正确，故选C。
【答案】
5.(1)二氧化碳
(2)①C ②$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$（合理即可） ③C
【知识点】
二氧化碳的性质、化学方程式书写、氧化物判断
【点评】
本题结合社会热点“碳达峰”“碳中和”，考查二氧化碳相关基础知识点，涵盖概念理解、措施判断、化学方程式书写及微观反应分析，既联系实际又考查化学核心知识，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕“碳达峰”“碳中和”的热点，考查二氧化碳相关知识，需分小问逐一分析：
1. 第(1)问：明确“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指二氧化碳，是核心概念。
2. 第(2)问①：判断节能减排措施，需理解“全面禁止化石燃料”不符合实际，应为合理使用，故选C。
3. 第(2)问②：转化吸收二氧化碳，可利用二氧化碳与碱（如氢氧化钙）反应，或与水反应等，写出合理化学方程式即可。
4. 第(2)问③：先分析微观示意图的粒子构成，确定反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后判断选项：A选项氧化物只有2种；B选项方程式未配平；C选项反应消耗$\ce{CO_{2}}$且生成清洁能源甲醇，正确。
【解析】
(1) “碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）。
(2) ① 分析选项：A开发新能源、B节约用电绿色出行、D减少塑料袋使用均符合节能减排；C全面禁止使用化石燃料不现实，不符合理念，故选C。
② 转化吸收二氧化碳的化学方程式，例如二氧化碳与氢氧化钙反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$（合理即可，如$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$也可）。
③ 分析微观反应：反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后反应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
A选项：氧化物是两种元素组成且含氧化合物，该反应中氧化物为$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，共2种，错误；
B选项：原方程式未配平，正确应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$，错误；
C选项：反应消耗二氧化碳可减少碳排放，生成的甲醇是新型清洁燃料，正确，故选C。
【答案】
5.(1)二氧化碳
(2)①C ②$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$（合理即可） ③C
【知识点】
二氧化碳的性质、化学方程式书写、氧化物判断
【点评】
本题结合社会热点“碳达峰”“碳中和”，考查二氧化碳相关基础知识点，涵盖概念理解、措施判断、化学方程式书写及微观反应分析，既联系实际又考查化学核心知识，难度适中。
【难度系数】
0.5
6.(2025云南中考改编)随着“碳中和”目标的提出，$\ce{CO_{2}}$的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前$\ce{CO_{2}}$捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一:认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】
①吸附:$\ce{CaO}$在高温下与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$；
②脱附:$\ce{CaCO_{3}}$焙烧分解生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CaO}$,实现$\ce{CaO}$的再生。
(1)$\ce{CaO}$吸附$\ce{CO_{2}}$的化学方程式为$\underline{\hspace{10cm}}$。
在不同温度下,通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用,改变其比表面积等因素,可改良吸附剂的吸附性能。
任务二:探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下,浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验,得到吸附量与循环次数的关系如图所示。
(已知:$\mathrm{吸附量}=\dfrac{\mathrm{吸附的}\ce{CO_{2}}\mathrm{质量}}{\ce{CaO}\mathrm{质量}}×100\%$)
【查阅资料2】
①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
②吸附量越大,多次循环后吸附量越稳定,改性效果越好。
(2)由甲、乙两图可知,吸附剂的最佳改性条件为$\underline{\hspace{5cm}}$,理由是$\underline{\hspace{10cm}}$。
吸附剂吸附过程中,生成的$\ce{CaCO_{3}}$会覆盖在表面,阻止$\ce{CO_{2}}$的进一步扩散,造成吸附性能显著降低,蜂窝状多孔结构有利于$\ce{CO_{2}}$向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三:探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】
①$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$反应制备$\ce{CaCO_{3}}$时,$\ce{CO_{2}}$流速会影响$\ce{CaCO_{3}}$的孔结构；
②用上述方法制得的$\ce{CaCO_{3}}$制备$\ce{CaO}$时,原有孔结构可以保留。
(3)设计实验,探究用$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$制备优质$\ce{CaCO_{3}}$原料的最佳条件:$\underline{\hspace{10cm}}$。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时,可采用控制变量法。
任务一:认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】
①吸附:$\ce{CaO}$在高温下与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$；
②脱附:$\ce{CaCO_{3}}$焙烧分解生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CaO}$,实现$\ce{CaO}$的再生。
(1)$\ce{CaO}$吸附$\ce{CO_{2}}$的化学方程式为$\underline{\hspace{10cm}}$。
在不同温度下,通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用,改变其比表面积等因素,可改良吸附剂的吸附性能。
任务二:探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下,浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验,得到吸附量与循环次数的关系如图所示。
(已知:$\mathrm{吸附量}=\dfrac{\mathrm{吸附的}\ce{CO_{2}}\mathrm{质量}}{\ce{CaO}\mathrm{质量}}×100\%$)
【查阅资料2】
①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
②吸附量越大,多次循环后吸附量越稳定,改性效果越好。
(2)由甲、乙两图可知,吸附剂的最佳改性条件为$\underline{\hspace{5cm}}$,理由是$\underline{\hspace{10cm}}$。
吸附剂吸附过程中,生成的$\ce{CaCO_{3}}$会覆盖在表面,阻止$\ce{CO_{2}}$的进一步扩散,造成吸附性能显著降低,蜂窝状多孔结构有利于$\ce{CO_{2}}$向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三:探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】
①$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$反应制备$\ce{CaCO_{3}}$时,$\ce{CO_{2}}$流速会影响$\ce{CaCO_{3}}$的孔结构；
②用上述方法制得的$\ce{CaCO_{3}}$制备$\ce{CaO}$时,原有孔结构可以保留。
(3)设计实验,探究用$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$制备优质$\ce{CaCO_{3}}$原料的最佳条件:$\underline{\hspace{10cm}}$。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时,可采用控制变量法。
答案
6.(1)$\ce{CaO + CO_{2}\xlongequal{高温}CaCO_{3}}$
(2)75%乙醇溶液(25 ℃) 吸附量大,且多次循环后吸附量较稳定
(3)取多份等质量、等浓度的$\ce{Ca(OH)_{2}}$浆液,在相同温度和反应时间下,通入不同流速的$\ce{CO_{2}}$
(2)75%乙醇溶液(25 ℃) 吸附量大,且多次循环后吸附量较稳定
(3)取多份等质量、等浓度的$\ce{Ca(OH)_{2}}$浆液,在相同温度和反应时间下,通入不同流速的$\ce{CO_{2}}$
解析
【分析】
本题围绕氧化钙基吸附剂的改性条件探究，需结合化学方程式书写、图像数据分析、控制变量法实验设计的思路解答：
1. 第(1)题根据资料中CaO与CO₂的反应条件和产物，直接书写化学方程式；
2. 第(2)题对比甲、乙两图，分析不同溶剂、温度下吸附剂的吸附量及循环稳定性，确定最佳改性条件；
3. 第(3)题探究CO₂流速对CaCO₃孔结构的影响，需遵循控制变量法，控制除CO₂流速外的其他变量相同，设计实验方案。
【解析】
(1) 根据查阅资料1，CaO在高温下与CO₂反应生成CaCO₃，据此书写化学方程式：$\ce{CaO + CO_{2}\xlongequal{高温}CaCO_{3}}$；
(2) 分析图像：甲图中75%乙醇溶液在25℃时，吸附剂的吸附量最高，且随循环次数增加，吸附量下降幅度小，稳定性好；乙图中纯水改性的吸附剂，无论温度如何，吸附量均低于该条件，且循环后吸附量下降更明显，因此最佳改性条件为75%乙醇溶液(25℃)，理由是吸附量大，多次循环后吸附量较稳定；
(3) 探究CO₂流速对CaCO₃孔结构的影响，需控制其他变量不变，仅改变CO₂流速：取多份等质量、等浓度的$\ce{Ca(OH)_{2}}$浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的$\ce{CO_{2}}$，制备CaCO₃后分析其孔结构。
【答案】
(1) $\ce{CaO + CO_{2}\xlongequal{高温}CaCO_{3}}$
(2) 75%乙醇溶液(25 ℃)；吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定
(3) 取多份等质量、等浓度的$\ce{Ca(OH)_{2}}$浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的$\ce{CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、控制变量法、实验探究设计
【点评】
本题结合图像分析与实验设计，考查学生对化学原理的应用及控制变量法的掌握，需从图像提取有效信息，理解实验设计的控制变量原则，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕氧化钙基吸附剂的改性条件探究，需结合化学方程式书写、图像数据分析、控制变量法实验设计的思路解答：
1. 第(1)题根据资料中CaO与CO₂的反应条件和产物，直接书写化学方程式；
2. 第(2)题对比甲、乙两图，分析不同溶剂、温度下吸附剂的吸附量及循环稳定性，确定最佳改性条件；
3. 第(3)题探究CO₂流速对CaCO₃孔结构的影响，需遵循控制变量法，控制除CO₂流速外的其他变量相同，设计实验方案。
【解析】
(1) 根据查阅资料1，CaO在高温下与CO₂反应生成CaCO₃，据此书写化学方程式：$\ce{CaO + CO_{2}\xlongequal{高温}CaCO_{3}}$；
(2) 分析图像：甲图中75%乙醇溶液在25℃时，吸附剂的吸附量最高，且随循环次数增加，吸附量下降幅度小，稳定性好；乙图中纯水改性的吸附剂，无论温度如何，吸附量均低于该条件，且循环后吸附量下降更明显，因此最佳改性条件为75%乙醇溶液(25℃)，理由是吸附量大，多次循环后吸附量较稳定；
(3) 探究CO₂流速对CaCO₃孔结构的影响，需控制其他变量不变，仅改变CO₂流速：取多份等质量、等浓度的$\ce{Ca(OH)_{2}}$浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的$\ce{CO_{2}}$，制备CaCO₃后分析其孔结构。
【答案】
(1) $\ce{CaO + CO_{2}\xlongequal{高温}CaCO_{3}}$
(2) 75%乙醇溶液(25 ℃)；吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定
(3) 取多份等质量、等浓度的$\ce{Ca(OH)_{2}}$浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的$\ce{CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、控制变量法、实验探究设计
【点评】
本题结合图像分析与实验设计，考查学生对化学原理的应用及控制变量法的掌握，需从图像提取有效信息，理解实验设计的控制变量原则，难度适中。
【难度系数】
0.5
