8. 学习溶液的知识时,小明进行了如下实验:向A、B、C三个烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三个烧杯中分别加入50 g、25 g、5 g同种固体物质。充分溶解后,静置,现象如右图所示。下列说法错误的是()。


A.A烧杯中的溶液一定是饱和溶液
B.B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液
C.A、B、C三个烧杯中,溶液溶质质量分数大小关系一定是A＞B＞C
D.采用加水的方法一定可以使A中的固体全部溶解

8.C

9. 在配制糖水时,烧杯底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热烧杯中的物质并用筷子不断搅拌,一段时间后,剩余的蔗糖固体全部溶解了。对于该现象的认识不正确的是()。

A.搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量
B.加热前溶液中的溶质比加热后少
C.加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液
D.改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

9.A

10. $20{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直至不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：

下列说法错误的是()。

A.第一组所得溶液不饱和,可用蒸发溶剂的方法使之变成饱和溶液
B.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
C.后面三组所得溶液的溶质质量分数相等
D.$20{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl

10.D

解：
A选项：第一组加入15g NaCl全部溶解，剩余0g，说明溶液不饱和。蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液，A正确。
B选项：第二组溶解NaCl质量为$20g - 2g = 18g$，溶剂水50g，溶质与溶剂质量比为$18:50 = 9:25$，B正确。
C选项：第二、三、四组均有剩余NaCl，为饱和溶液，同一温度下NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，C正确。
D选项：$20°\mathrm{C}$时50g水最多溶解18g NaCl，饱和溶液质量为$50g + 18g = 68g$，则50g饱和溶液中含NaCl质量为$\frac{18g}{68g} × 50g \approx 13.2g \neq 18g$，D错误。
答案：D

11. 小明在研究物质溶解性的实验中,将5 g硝酸钾加入10 g水中,充分振荡后静置,现象如右图甲所示。

（1）小明认为图甲中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是。
(2)对该试管进行加热,得到如图乙所示的溶液,小明认为该溶液为不饱和溶液,请对小明的判断作出评论：。
（3）小龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是。

11.(1)试管底部有未溶解的溶质 (2)不正确，可能是刚好饱和 (3)向试管中继续加入少量硝酸钾，若不再继续溶解，则为饱和溶液