1.（2026·扬州仪征期末）某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 （）


A.活性炭可以降低水的硬度
B.滤膜可以除去水中难溶性杂质
C.紫外光照射可以杀菌消毒
D.电热水器可将电能转化为热能

1. A

阅读下列材料，完成2～4小题。
月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质(用 FeO 表示)生成铁和水。
2. (2026·扬州高邮期末)材料中加热月壤生成水的反应类型是（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
3. (2026·扬州高邮期末)科学家将一定质量的月壤加热反应，若测得生成铁的质量为168 mg。则参加反应的 FeO 质量为（）
A. 216 mg
B. 180 mg
C. 72 mg
D. 144 mg
4. (2026·扬州高邮期末)下列关于此项研究的说法不正确的是（）
A. 铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性
B. 此反应可为将来的“月球居民”提供水源
C. 在月球上可用太阳能为此反应提供热能
D. 此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同
5. (2026·扬州仪征期末)在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）
A. $\ce{NH_{4}HCO_{3}\xrightarrow{\Delta}N_{2}}$
B. $\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2}}$
C. $\ce{CaCO_{3}\xrightarrow{HCl}CaCl_{2}}$
D. $\ce{P\xrightarrow[点燃]{O_{2}}P_{2}O_{5}}$

2. C 3. A 4. D 5. A

6.（2026·扬州宝应期末）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（）

A.$\ce{FeCl_{2}}$溶液$(\ce{CuCl_{2}})$：加入过量锌粉，过滤
B.$\ce{CO_{2}(CO)}$：导出，点燃
C.$\ce{Cu}$粉$(\ce{Fe})$：加入过量$\ce{CuSO_{4}}$溶液，过滤、洗涤、干燥
D.$\ce{KCl}$固体$(\ce{MnO_{2}})$：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

6. C 提示:锌的金属活动性排在铁和铜的前面,加入锌后会与氯化亚铁以及氯化铜都发生反应;大量的二氧化碳中含少量一氧化碳,无法燃烧;铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过滤、洗涤、干燥得到铜;二氧化锰难溶于水,氯化钾能溶于水,加水溶解,过滤,蒸发结晶提纯氯化钾。

7.（2026·扬州宝应期末）氢能是未来最理想能源，下图是利用 $\ce{ZnO}$ 和 $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是（）


A.反应1和反应2均为分解反应
B.实验中,需要不断加入 $\ce{ZnO}$ 和 $\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C.该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能
D.实验中,将 $\ce{ZnO}$ 和 $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 粉碎,目的是使原料充分接触,提高氧气产量

7. C 提示:反应1中反应物有水、氧化锌、氧化铁,不属于分解反应,反应2中反应物有ZnFe₂O₄,生成物是氧化锌、氧化铁和氧气,属于分解反应;ZnO和Fe₂O₃参与反应又生成,是催化剂,不需要不断加入;实验中,将ZnO和Fe₂O₃粉碎,目的是使原料充分接触,但不能提高氧气产量。

二、非选择题
8.（2026·扬州高邮期末）碳捕集技术能有效控制温室气体排放。$\ce{CO_{2}}$的捕集方式主要有三种：燃烧前捕集、高纯氧燃烧和燃烧后捕集。
（1）一种以天然气（主要成分为$\ce{CH_{4}}$）为燃料的“燃烧前捕获系统”的流程如图所示：

①“第一步”反应生成的$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的分子数之比为，过程中化合价变化的元素是$\mathrm{C}$和。
②“第二步”反应的化学方程式为。
③“混合气”为高浓度$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的混合气体，经低温、高压得到干冰，实现$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分离。干冰中含有微观粒子的类型是（填“分子”“原子”或“离子”）。
④若每步反应均完全，一定质量甲烷在流程中产生的二氧化碳与直接完全燃烧产生的二氧化碳相比，质量（填“偏大”“偏小”或“相等”）。
⑤理论上，经过该流程，$16\ \mathrm{g}$甲烷能产生氢气的质量为$\mathrm{g}$。
（2）下图为“高纯氧燃烧”技术的工艺流程图，结合流程图，回答下列问题：

①设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是液氮和液氧的不同。
②设备2中加入的煤（主要成分用$\mathrm{C}$表示）要提前粉碎，目的是。设备2中主要发生反应的化学方程式为。
③与空气相比，燃料在高纯氧中燃烧时可避免（填化学式）的混入，便于将水蒸气液化后得到高浓度的二氧化碳。
（3）“燃料燃烧后捕集”的方法有很多，其中之一为使用沸石分子筛（可吸附$\ce{CO_{2}}$和水蒸气）捕集燃烧生成的$\ce{CO_{2}}$。
①吸附前，要先除去气体中的水蒸气。否则沸石分子筛对$\ce{CO_{2}}$的捕集性能会显著下降，原因是。
②沸石分子筛在$35\ °\mathrm{C}$、$100\ \mathrm{kPa}$时的$\ce{CO_{2}}$吸附量是$200\ \mathrm{mg}· \mathrm{g}^{-1}$。该条件下，吸附$10\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$，需使用$\mathrm{g}$沸石分子筛。

8.（1）①1：2 H、O ②$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{一定条件}CO_{2} + H_{2}}$ ③分子 ④相等 ⑤6
（2）①沸点 ②增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更快、更充分 $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ ③$\ce{N_{2}}$
（3）①沸石分子筛吸附水蒸气后，吸附能力下降，降低对$\ce{CO_{2}}$的吸附能力 ②50
提示:(1) ①第一步反应为$\ce{2CH_{4} + O_{2}\xlongequal{一定条件}2CO + 4H_{2}}$,则CO和H₂的分子数之比为2:4=1:2。
④根据质量守恒定律,甲烷中的碳元素全部转化到二氧化碳中,故一定质量甲烷在流程中产生的二氧化碳与直接完全燃烧产生的二氧化碳质量相等。⑤根据$\ce{2CH_{4} + O_{2}\xlongequal{一定条件}2CO + 4H_{2}}$可知,16 g甲烷能产生4 g氢气和28 g一氧化碳;根据$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{一定条件}CO_{2} + H_{2}}$可知,28 g一氧化碳生成2 g氢气;整个流程生成6 g氢气。(3) ②沸石分子筛在35 ℃、100 kPa时的吸附量是$200\ \mathrm{mg·g^{-1}}$,$10\ \mathrm{g}=10000\ \mathrm{mg}$,则需使用沸石分子筛的质量为$\dfrac{10000\ \mathrm{mg}}{200\ \mathrm{mg·g^{-1}}}=50\ \mathrm{g}$。