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5. 某同学记录的下列实验现象正确的是(
① 将锌片加入硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为无色
② 向碳酸钠溶液中加入足量稀盐酸，溶液中冒气泡
③ 向硝酸铜溶液中加入烧碱溶液，出现蓝色沉淀
A.①②③
B.①②
C.②③
D.①③
A
)。① 将锌片加入硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为无色
② 向碳酸钠溶液中加入足量稀盐酸，溶液中冒气泡
③ 向硝酸铜溶液中加入烧碱溶液，出现蓝色沉淀
A.①②③
B.①②
C.②③
D.①③
答案
5. A
6. 下列各组药品中，可用于验证 $ \mathrm{Fe} $、$ \mathrm{Cu} $、$ \mathrm{Ag} $ 三种金属的活动性顺序的是(
A.$ \mathrm{Fe} $、$ \mathrm{Cu} $、$ \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 $ 溶液
B.$ \mathrm{Cu} $、$ \mathrm{Ag} $、$ \mathrm{FeSO}_4 $ 溶液
C.$ \mathrm{Fe} $、$ \mathrm{Ag} $、$ \mathrm{CuSO}_4 $ 溶液
D.$ \mathrm{Ag} $、$ \mathrm{FeSO}_4 $ 溶液、$ \mathrm{CuSO}_4 $ 溶液
C
)。A.$ \mathrm{Fe} $、$ \mathrm{Cu} $、$ \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 $ 溶液
B.$ \mathrm{Cu} $、$ \mathrm{Ag} $、$ \mathrm{FeSO}_4 $ 溶液
C.$ \mathrm{Fe} $、$ \mathrm{Ag} $、$ \mathrm{CuSO}_4 $ 溶液
D.$ \mathrm{Ag} $、$ \mathrm{FeSO}_4 $ 溶液、$ \mathrm{CuSO}_4 $ 溶液
答案
6. C
7. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(
A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
B
)。A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
答案
7. B
8. 将过量的铁粉加入 $ \mathrm{ZnSO}_4 $ 和 $ \mathrm{CuSO}_4 $ 的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。
(1) 滤液的颜色为
(2) 向滤渣中滴加稀盐酸，观察到
(3) 滤液中含有的溶质有
(1) 滤液的颜色为
浅绿色
。(2) 向滤渣中滴加稀盐酸，观察到
有气泡生成
。(3) 滤液中含有的溶质有
$ZnSO_4$、$FeSO_4$
(写化学式)。答案
8. (1)浅绿色 (2)有气泡生成 (3)$ZnSO_4$、$FeSO_4$
9. 2019 年版第五套人民币 5 角硬币的材质已由“铜锌合金”改为“钢芯镀镍”，其表面色泽也因此由
【查阅资料】①硫酸镍溶液显绿色，Ni 的化合价通常为 +2 价。②镍能与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气。
【提出猜想】关于活动性顺序的猜想①：
【实验探究】
(1) 甲组同学将一块表面洁净的镍片放入稀硫酸中，观察到
(2) 乙组同学将一块表面洁净的镍片浸入硫酸亚铁溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明猜想
(3) 丙组同学用铜片、硫酸镍溶液和
金黄
色变为银白色。化学兴趣小组决定，探究制造 5 角硬币的铁、铜、镍的活动性顺序。【查阅资料】①硫酸镍溶液显绿色，Ni 的化合价通常为 +2 价。②镍能与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气。
【提出猜想】关于活动性顺序的猜想①：
$Ni＞Fe＞Cu$
；猜想②：$ \mathrm{Fe} ＞ \mathrm{Ni} ＞ \mathrm{Cu} $。【实验探究】
(1) 甲组同学将一块表面洁净的镍片放入稀硫酸中，观察到
固体表面有气泡产生，溶液由无色变为绿色
，有关反应的化学方程式是$Ni + H_2SO_4 = NiSO_4 + H_2↑$
。(2) 乙组同学将一块表面洁净的镍片浸入硫酸亚铁溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明猜想
②
(选填“①”或“②”)成立。(3) 丙组同学用铜片、硫酸镍溶液和
铁片
进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。答案
9. 金黄【提出猜想】$Ni＞Fe＞Cu$【实验探究】(1)固体表面有气泡产生，溶液由无色变为绿色 $Ni + H_2SO_4 = NiSO_4 + H_2↑$ (2)② (3)铁片
10. 配制农药波尔多液的过程是：称取 100 g 硫酸铜晶体放入 A 容器中，再加 9 L 水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取 100 g 生石灰放入 B 容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入 1 L 水搅拌，制成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。
(1) 配制过程中，B 容器里有关反应的化学方程式是
(2) A 容器不能选用铁质的，理由是
(3) 将 1 000 g 溶质质量分数为 0.5%的硫酸铜溶液缓缓倒入足量的石灰乳中，能产生多少克沉淀？(写出计算过程，结果保留一位小数)
(1) 配制过程中，B 容器里有关反应的化学方程式是
$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$
。(2) A 容器不能选用铁质的，理由是
铁质容器会与硫酸铜溶液反应，既腐蚀容器又使农药失效
；如果是在实验室里配制少量波尔多液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
。(3) 将 1 000 g 溶质质量分数为 0.5%的硫酸铜溶液缓缓倒入足量的石灰乳中，能产生多少克沉淀？(写出计算过程，结果保留一位小数)
答案
10. (1)$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$ (2)铁质容器会与硫酸铜溶液反应，既腐蚀容器又使农药失效 量筒、烧杯、玻璃棒 (3)3.1g
解析
(1)$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$
(2)铁质容器会与硫酸铜溶液反应，既腐蚀容器又使农药失效；量筒、烧杯、玻璃棒
(3)解：设能产生沉淀的质量为$x$。
硫酸铜溶液中溶质的质量为：$1000\ \mathrm{g} × 0.5\% = 5\ \mathrm{g}$
$\begin{aligned}\mathrm{CuSO_4} + \mathrm{Ca(OH)_2} &= \mathrm{Cu(OH)_2} \downarrow + \mathrm{CaSO_4} \\160 &\quad\quad\quad\quad\quad 98 \\5\ \mathrm{g} &\quad\quad\quad\quad\quad x \\frac{160}{98} &= \frac{5\ \mathrm{g}}{x} \\x &= \frac{5\ \mathrm{g} × 98}{160} \approx 3.1\ \mathrm{g}\end{aligned}$
答：能产生$3.1$克沉淀。
(2)铁质容器会与硫酸铜溶液反应，既腐蚀容器又使农药失效；量筒、烧杯、玻璃棒
(3)解：设能产生沉淀的质量为$x$。
硫酸铜溶液中溶质的质量为：$1000\ \mathrm{g} × 0.5\% = 5\ \mathrm{g}$
$\begin{aligned}\mathrm{CuSO_4} + \mathrm{Ca(OH)_2} &= \mathrm{Cu(OH)_2} \downarrow + \mathrm{CaSO_4} \\160 &\quad\quad\quad\quad\quad 98 \\5\ \mathrm{g} &\quad\quad\quad\quad\quad x \\frac{160}{98} &= \frac{5\ \mathrm{g}}{x} \\x &= \frac{5\ \mathrm{g} × 98}{160} \approx 3.1\ \mathrm{g}\end{aligned}$
答：能产生$3.1$克沉淀。
