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1. 下列关于化学方程式 $2H_2O \stackrel{通电}{=\!=\!=} 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow$ 含义的叙述中，正确的是()。
A.表示水是由氢气和氧气组成的
B.2个水分解生成2个氢气和1个氧气
C.通电时水分解生成氢气和氧气
D.通电时，每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的氢气
A.表示水是由氢气和氧气组成的
B.2个水分解生成2个氢气和1个氧气
C.通电时水分解生成氢气和氧气
D.通电时，每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的氢气
答案
C
解析
【分析】
首先明确化学方程式的三层核心含义：宏观（表示反应物、生成物及反应条件）、微观（表示各物质的粒子个数比）、质量比（表示各物质相对质量与化学计量数的乘积之比）。逐一分析选项：A选项中，水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，并非由氢气和氧气组成，错误；B选项中，微观上是2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，“氢气、氧气”是物质名称，对应粒子应为分子，错误；C选项符合化学方程式的宏观含义，正确；D选项中，计算质量比：2H₂O、H₂、O₂的质量比为(2×18):(2×2):32=9:1:8，即每9份质量的水分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，选项中氢气和氧气的质量描述颠倒，错误。
【解析】
根据化学方程式的含义，逐一判断选项：
1. 选项A：水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气混合而成，A错误；
2. 选项B：微观层面，该方程式表示2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，而非“2个氢气和1个氧气”，B错误；
3. 选项C：宏观层面，该方程式明确表示通电条件下水分解生成氢气和氧气，符合含义，C正确；
4. 选项D：计算质量比：2个水分子的相对质量为2×18=36，2个氢分子相对质量为4，1个氧分子相对质量为32，故质量比为36:4:32=9:1:8，即每9份质量的水分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，选项中氢气和氧气的质量对应颠倒，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的含义、电解水实验
【点评】
本题考查化学方程式的三层含义，需准确区分宏观、微观、质量比的不同表述，易错点在于混淆粒子个数与物质的表述，以及质量比的对应物质判断，属于基础概念题。
【难度系数】
0.5
首先明确化学方程式的三层核心含义：宏观（表示反应物、生成物及反应条件）、微观（表示各物质的粒子个数比）、质量比（表示各物质相对质量与化学计量数的乘积之比）。逐一分析选项：A选项中，水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，并非由氢气和氧气组成，错误；B选项中，微观上是2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，“氢气、氧气”是物质名称，对应粒子应为分子，错误；C选项符合化学方程式的宏观含义，正确；D选项中，计算质量比：2H₂O、H₂、O₂的质量比为(2×18):(2×2):32=9:1:8，即每9份质量的水分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，选项中氢气和氧气的质量描述颠倒，错误。
【解析】
根据化学方程式的含义，逐一判断选项：
1. 选项A：水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气混合而成，A错误；
2. 选项B：微观层面，该方程式表示2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，而非“2个氢气和1个氧气”，B错误；
3. 选项C：宏观层面，该方程式明确表示通电条件下水分解生成氢气和氧气，符合含义，C正确；
4. 选项D：计算质量比：2个水分子的相对质量为2×18=36，2个氢分子相对质量为4，1个氧分子相对质量为32，故质量比为36:4:32=9:1:8，即每9份质量的水分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，选项中氢气和氧气的质量对应颠倒，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的含义、电解水实验
【点评】
本题考查化学方程式的三层含义，需准确区分宏观、微观、质量比的不同表述，易错点在于混淆粒子个数与物质的表述，以及质量比的对应物质判断，属于基础概念题。
【难度系数】
0.5
2. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是()。
A.该反应中生成乙物质的质量为100 g
B.乙可能是化合物
C.在该反应中丙一定是催化剂
D.该反应中参加反应的甲与丁的质量比为7:8
下列说法正确的是()。
A.该反应中生成乙物质的质量为100 g
B.乙可能是化合物
C.在该反应中丙一定是催化剂
D.该反应中参加反应的甲与丁的质量比为7:8
答案
BD
解析
【分析】
解决本题需先利用质量守恒定律计算反应后乙的质量，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物、催化剂等，最后结合相关概念逐一分析选项。步骤：1. 利用质量守恒定律，通过反应前后总质量相等求出待测乙的质量；2. 分析各物质质量增减，确定反应类型和各物质的角色；3. 依据选项内容，结合质量守恒、催化剂、化合物等概念判断正误。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量相等。反应前总质量：$40\ \mathrm{g} + 40\ \mathrm{g} + 10\ \mathrm{g} + 32\ \mathrm{g} = 122\ \mathrm{g}$。
2. 反应后已知物质总质量：$12\ \mathrm{g} + 10\ \mathrm{g} + 0\ \mathrm{g} = 22\ \mathrm{g}$，因此待测乙的质量为$122\ \mathrm{g} - 22\ \mathrm{g} = 100\ \mathrm{g}$。
3. 分析各物质变化：甲质量减少$40\ \mathrm{g} - 12\ \mathrm{g} = 28\ \mathrm{g}$，是反应物；丁质量减少$32\ \mathrm{g} - 0\ \mathrm{g} = 32\ \mathrm{g}$，是反应物；乙质量增加$100\ \mathrm{g} - 40\ \mathrm{g} = 60\ \mathrm{g}$，是生成物；丙质量不变，可能是催化剂或未参与反应的杂质。
4. 逐一分析选项：
A选项：生成乙的质量为$60\ \mathrm{g}$，不是$100\ \mathrm{g}$，错误。
B选项：该反应为甲+丁→乙，属于化合反应，生成物乙一定是化合物，“可能是化合物”的表述正确，符合题意。
C选项：丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，“一定是催化剂”错误。
D选项：参加反应的甲与丁的质量比为$28\ \mathrm{g}:32\ \mathrm{g}=7:8$，正确。
综上，正确选项为BD。
【答案】
BD
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化合反应
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，综合考查对催化剂、化合物等概念的理解，需先计算待测质量，再结合反应类型和各物质角色分析选项，是化学中常见的基础应用题型。
【难度系数】
0.5
解决本题需先利用质量守恒定律计算反应后乙的质量，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物、催化剂等，最后结合相关概念逐一分析选项。步骤：1. 利用质量守恒定律，通过反应前后总质量相等求出待测乙的质量；2. 分析各物质质量增减，确定反应类型和各物质的角色；3. 依据选项内容，结合质量守恒、催化剂、化合物等概念判断正误。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量相等。反应前总质量：$40\ \mathrm{g} + 40\ \mathrm{g} + 10\ \mathrm{g} + 32\ \mathrm{g} = 122\ \mathrm{g}$。
2. 反应后已知物质总质量：$12\ \mathrm{g} + 10\ \mathrm{g} + 0\ \mathrm{g} = 22\ \mathrm{g}$，因此待测乙的质量为$122\ \mathrm{g} - 22\ \mathrm{g} = 100\ \mathrm{g}$。
3. 分析各物质变化：甲质量减少$40\ \mathrm{g} - 12\ \mathrm{g} = 28\ \mathrm{g}$，是反应物；丁质量减少$32\ \mathrm{g} - 0\ \mathrm{g} = 32\ \mathrm{g}$，是反应物；乙质量增加$100\ \mathrm{g} - 40\ \mathrm{g} = 60\ \mathrm{g}$，是生成物；丙质量不变，可能是催化剂或未参与反应的杂质。
4. 逐一分析选项：
A选项：生成乙的质量为$60\ \mathrm{g}$，不是$100\ \mathrm{g}$，错误。
B选项：该反应为甲+丁→乙，属于化合反应，生成物乙一定是化合物，“可能是化合物”的表述正确，符合题意。
C选项：丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，“一定是催化剂”错误。
D选项：参加反应的甲与丁的质量比为$28\ \mathrm{g}:32\ \mathrm{g}=7:8$，正确。
综上，正确选项为BD。
【答案】
BD
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化合反应
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，综合考查对催化剂、化合物等概念的理解，需先计算待测质量，再结合反应类型和各物质角色分析选项，是化学中常见的基础应用题型。
【难度系数】
0.5
3.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法正确的是（）。
A.该反应为分解反应
B.甲可能是单质
C.丙、丁两物质变化的质量比为$9:10$
D.乙一定是这个反应的催化剂
A.该反应为分解反应
B.甲可能是单质
C.丙、丁两物质变化的质量比为$9:10$
D.乙一定是这个反应的催化剂
答案
B
解析
【分析】首先根据反应前后各物质的质量分数，利用总质量不变的特点，计算出各物质反应前后的质量变化，确定反应物、生成物及可能的催化剂；再结合反应类型、催化剂概念、质量比计算等知识逐一分析选项，得出正确结论。
【解析】反应前后总质量分数均为100%，总质量不变。各物质质量变化：
甲：$14\% - 17\% = -3\%$（质量减少，为反应物）；
乙：$10\% - 10\% = 0$（质量不变，可能是催化剂或未参与反应）；
丙：$36\% - 25\% = +11\%$（质量增加，为生成物）；
丁：$40\% - 48\% = -8\%$（质量减少，为反应物）。
反应可表示为：甲 + 丁 → 丙，属于化合反应，故A错误；
甲作为反应物，可能是单质，也可能是化合物，故B正确；
丙、丁变化的质量比为$11\%:8\% = 11:8$，不是$9:10$，故C错误；
乙质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，“一定是催化剂”说法错误，故D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断、催化剂
【点评】本题通过饼图呈现反应前后物质质量分数，需先计算各物质质量变化，再结合相关概念分析选项，关键是准确判断反应物、生成物，注意乙的质量不变不一定是催化剂，避免概念误解。
【难度系数】0.5
【解析】反应前后总质量分数均为100%，总质量不变。各物质质量变化：
甲：$14\% - 17\% = -3\%$（质量减少，为反应物）；
乙：$10\% - 10\% = 0$（质量不变，可能是催化剂或未参与反应）；
丙：$36\% - 25\% = +11\%$（质量增加，为生成物）；
丁：$40\% - 48\% = -8\%$（质量减少，为反应物）。
反应可表示为：甲 + 丁 → 丙，属于化合反应，故A错误；
甲作为反应物，可能是单质，也可能是化合物，故B正确；
丙、丁变化的质量比为$11\%:8\% = 11:8$，不是$9:10$，故C错误；
乙质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，“一定是催化剂”说法错误，故D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断、催化剂
【点评】本题通过饼图呈现反应前后物质质量分数，需先计算各物质质量变化，再结合相关概念分析选项，关键是准确判断反应物、生成物，注意乙的质量不变不一定是催化剂，避免概念误解。
【难度系数】0.5
4.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。下列说法正确的是（）。
反应前的质量/g 反应后的质量/g
A.$x=3.1$
B.该反应中甲、丁的质量变化比为$14:85$
C.该反应属于分解反应
D.乙一定是该反应的催化剂
反应前的质量/g 反应后的质量/g
A.$x=3.1$
B.该反应中甲、丁的质量变化比为$14:85$
C.该反应属于分解反应
D.乙一定是该反应的催化剂
答案
B
解析
【分析】首先依据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，先计算各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物，再逐一分析选项：1. 确定各物质反应前、后的质量：甲反应前10g，反应后8.6g；乙反应前3.5g，反应后3.5g；丙反应前10g，反应后为x；丁反应前6g，反应后14.5g。2. 利用质量守恒计算x的值：反应前总质量等于反应后总质量，据此算出x的数值。3. 分析各物质的质量变化：减少的是反应物，增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂或未参与反应的物质。4. 结合计算结果判断每个选项的正误。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：
反应前总质量 = 10 + 3.5 + 10 + 6 = 29.5g；
反应后总质量 = 8.6 + 3.5 + x + 14.5 = 26.6 + x；
因此29.5 = 26.6 + x，解得x = 2.9g。
选项A：x=2.9≠3.1，错误；
选项B：甲的质量变化为10-8.6=1.4g，丁的质量变化为14.5-6=8.5g，质量变化比为1.4:8.5=14:85，正确；
选项C：反应中，甲、丙质量减少（反应物），丁质量增加（生成物），反应为“多变一”，属于化合反应，不是分解反应，错误；
选项D：乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，“一定是催化剂”的表述错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学反应类型、催化剂概念
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，需先计算各物质的质量变化，判断反应类型，同时明确催化剂的判断依据（质量不变不一定是催化剂，还需满足改变反应速率），难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：
反应前总质量 = 10 + 3.5 + 10 + 6 = 29.5g；
反应后总质量 = 8.6 + 3.5 + x + 14.5 = 26.6 + x；
因此29.5 = 26.6 + x，解得x = 2.9g。
选项A：x=2.9≠3.1，错误；
选项B：甲的质量变化为10-8.6=1.4g，丁的质量变化为14.5-6=8.5g，质量变化比为1.4:8.5=14:85，正确；
选项C：反应中，甲、丙质量减少（反应物），丁质量增加（生成物），反应为“多变一”，属于化合反应，不是分解反应，错误；
选项D：乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，“一定是催化剂”的表述错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学反应类型、催化剂概念
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，需先计算各物质的质量变化，判断反应类型，同时明确催化剂的判断依据（质量不变不一定是催化剂，还需满足改变反应速率），难度适中。
【难度系数】0.5
5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“●”表示氢原子，“○”表示氧原子）。
（1）从宏观角度看，物质C属于（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度看，物质B是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的，参加反应的A与B的粒子个数比为。
（3）从反应类型看，该反应是。
（1）从宏观角度看，物质C属于（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度看，物质B是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的，参加反应的A与B的粒子个数比为。
（3）从反应类型看，该反应是。
答案
解：
(1) 混合物
(2) 分子；2:1
(3) 化合反应
(1) 混合物
(2) 分子；2:1
(3) 化合反应
解析
【分析】
本题通过化学反应的微观示意图考查化学知识，需先分析各物质的微观构成：A为氢分子（2个氢原子构成），B为氧分子（2个氧原子构成），C中包含未反应的氧分子和生成的水分子（1个氧原子+2个氢原子构成）。解题时需根据微观粒子的种类判断物质类别、构成粒子，根据反应前后粒子的变化确定参加反应的粒子个数比，再结合反应特征判断反应类型。
【解析】
（1）物质C中含有两种不同的分子（未反应的氧分子和生成的水分子），宏观上由不同种物质组成，因此属于混合物。
（2）物质B是氧气，由氧分子构成；反应前有2个氢分子（A）和2个氧分子（B），反应后剩余1个氧分子，说明参加反应的氢分子为2个、氧分子为1个，故参加反应的A与B的粒子个数比为2:1。
（3）该反应是由氢气和氧气两种物质反应生成水一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【答案】
(1) 混合物；(2) 分子；2:1；(3) 化合反应
【知识点】
物质的分类、分子的构成、反应类型的判断
【点评】
本题结合微观示意图考查宏观与微观的联系，是化学学科的基础题型，需准确分析粒子种类和反应变化，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7
本题通过化学反应的微观示意图考查化学知识，需先分析各物质的微观构成：A为氢分子（2个氢原子构成），B为氧分子（2个氧原子构成），C中包含未反应的氧分子和生成的水分子（1个氧原子+2个氢原子构成）。解题时需根据微观粒子的种类判断物质类别、构成粒子，根据反应前后粒子的变化确定参加反应的粒子个数比，再结合反应特征判断反应类型。
【解析】
（1）物质C中含有两种不同的分子（未反应的氧分子和生成的水分子），宏观上由不同种物质组成，因此属于混合物。
（2）物质B是氧气，由氧分子构成；反应前有2个氢分子（A）和2个氧分子（B），反应后剩余1个氧分子，说明参加反应的氢分子为2个、氧分子为1个，故参加反应的A与B的粒子个数比为2:1。
（3）该反应是由氢气和氧气两种物质反应生成水一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【答案】
(1) 混合物；(2) 分子；2:1；(3) 化合反应
【知识点】
物质的分类、分子的构成、反应类型的判断
【点评】
本题结合微观示意图考查宏观与微观的联系，是化学学科的基础题型，需准确分析粒子种类和反应变化，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7
6. 观察、比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化学方程式：
$2\ce{Mg} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{MgO}$；$2\ce{H_{2}} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{H_{2}O}$；
$2\ce{CO} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{CO_{2}}$。
(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中的两点：①；②。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另外两个的一点不同之处：。
$2\ce{Mg} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{MgO}$；$2\ce{H_{2}} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{H_{2}O}$；
$2\ce{CO} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{CO_{2}}$。
(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中的两点：①；②。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另外两个的一点不同之处：。
答案
解：
(1) ① 反应条件都是点燃
② 都是化合反应（或都是物质与氧气发生的反应，合理即可）
(2) $2\ce{Mg} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{MgO}$的反应物中镁是金属固体，另外两个反应中除氧气外的反应物均为气态物质（或$2\ce{CO} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{CO_{2}}$的反应物中CO是化合物，另外两个反应的非氧气反应物都属于单质，合理即可）
(1) ① 反应条件都是点燃
② 都是化合反应（或都是物质与氧气发生的反应，合理即可）
(2) $2\ce{Mg} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{MgO}$的反应物中镁是金属固体，另外两个反应中除氧气外的反应物均为气态物质（或$2\ce{CO} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{CO_{2}}$的反应物中CO是化合物，另外两个反应的非氧气反应物都属于单质，合理即可）
解析
【分析】
要解决这道题，需先观察三个化学方程式的各项特征：反应条件、反应类型、反应物的类别/状态等，通过对比这些特征找出共同点和不同点。首先对比反应条件，三个方程式的反应条件均为点燃；再看反应类型，都是“多变一”的化合反应；反应物都包含氧气，属于物质与氧气的反应，这些是共同点。不同点可从反应物的状态、类别（单质/化合物）等角度分析，进而得出答案。
【解析】
(1) 对比三个化学方程式：①反应条件都是点燃；②都是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应（或反应物都有氧气，都是物质与氧气发生的反应，合理即可）。
(2) 不同之处：如$2\ce{Mg} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{MgO}$的反应物中镁是金属固体，另外两个反应中除氧气外的反应物均为气态物质（或$2\ce{CO} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{CO_{2}}$的反应物中$\ce{CO}$是化合物，另外两个反应的非氧气反应物都属于单质，合理即可）。
【答案】
(1) ① 反应条件都是点燃；② 都是化合反应（合理即可）
(2) $2\ce{Mg} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{MgO}$的反应物中镁是金属固体，另外两个反应中除氧气外的反应物均为气态物质（合理即可）
【知识点】
化合反应、氧气的性质、化学方程式的意义
【点评】
本题通过三个相似的化学方程式，考察学生的观察、比较与归纳能力，是化学学习中重要的方法类基础题，有助于学生巩固反应类型、物质类别等核心知识点。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先观察三个化学方程式的各项特征：反应条件、反应类型、反应物的类别/状态等，通过对比这些特征找出共同点和不同点。首先对比反应条件，三个方程式的反应条件均为点燃；再看反应类型，都是“多变一”的化合反应；反应物都包含氧气，属于物质与氧气的反应，这些是共同点。不同点可从反应物的状态、类别（单质/化合物）等角度分析，进而得出答案。
【解析】
(1) 对比三个化学方程式：①反应条件都是点燃；②都是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应（或反应物都有氧气，都是物质与氧气发生的反应，合理即可）。
(2) 不同之处：如$2\ce{Mg} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{MgO}$的反应物中镁是金属固体，另外两个反应中除氧气外的反应物均为气态物质（或$2\ce{CO} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{CO_{2}}$的反应物中$\ce{CO}$是化合物，另外两个反应的非氧气反应物都属于单质，合理即可）。
【答案】
(1) ① 反应条件都是点燃；② 都是化合反应（合理即可）
(2) $2\ce{Mg} + \ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2\ce{MgO}$的反应物中镁是金属固体，另外两个反应中除氧气外的反应物均为气态物质（合理即可）
【知识点】
化合反应、氧气的性质、化学方程式的意义
【点评】
本题通过三个相似的化学方程式，考察学生的观察、比较与归纳能力，是化学学习中重要的方法类基础题，有助于学生巩固反应类型、物质类别等核心知识点。
【难度系数】
0.8
