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[典例1]已知某物质的化学式为$\ce{R_{2}CO_{3}}$，相对分子质量是106，则R元素的相对原子质量是（）。
A.23 g
B.55 g
C.55
D.23
解析:设R元素的相对原子质量是$x$，则$2x +12 +16×3=106$，$x=23$，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”。
答案:D
A.23 g
B.55 g
C.55
D.23
解析:设R元素的相对原子质量是$x$，则$2x +12 +16×3=106$，$x=23$，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”。
答案:D
答案
D
解析
【分析】首先明确相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，且相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非“g”。本题已知物质化学式为$\ce{R_{2}CO_{3}}$、相对分子质量为106，设R的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的计算规则列方程求解，再结合相对原子质量的单位特点排除错误选项，即可得出答案。
【解析】设R元素的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的定义，$\ce{R_{2}CO_{3}}$的相对分子质量为$2x + 12 + 16×3$，结合已知相对分子质量为106，列方程：$2x + 12 + 48 = 106$，化简得$2x = 46$，解得$x = 23$。由于相对原子质量是比值，单位为“1”，不是“g”，因此带单位的选项A、B错误，数值错误的选项C也错误，故正确答案为D。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算、相对原子质量概念
【点评】本题为基础计算题，核心考查相对分子质量的计算方法及相对原子质量的单位特点，需注意规避单位的易错点，整体难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】设R元素的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的定义，$\ce{R_{2}CO_{3}}$的相对分子质量为$2x + 12 + 16×3$，结合已知相对分子质量为106，列方程：$2x + 12 + 48 = 106$，化简得$2x = 46$，解得$x = 23$。由于相对原子质量是比值，单位为“1”，不是“g”，因此带单位的选项A、B错误，数值错误的选项C也错误，故正确答案为D。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算、相对原子质量概念
【点评】本题为基础计算题，核心考查相对分子质量的计算方法及相对原子质量的单位特点，需注意规避单位的易错点，整体难度较低。
【难度系数】0.7
[典例2]下列相对分子质量的计算正确的是()。
A.$\ce{Cl_{2}}$的相对分子质量$=36×2=72$
B.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量$=56+3+16+4=79$
C.$\ce{KClO_{3}}$的相对分子质量$=39+35.5+16=90.5$
D.$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量$=40+(16+1)×2=74$
解析:$\ce{Cl_{2}}$的相对分子质量$=35.5×2=71$；$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量$=56×3+16×4=232$；$\ce{KClO_{3}}$的相对分子质量$=39+35.5+16×3=122.5$；$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量$=40+(16+1)×2=74$。
答案:D
A.$\ce{Cl_{2}}$的相对分子质量$=36×2=72$
B.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量$=56+3+16+4=79$
C.$\ce{KClO_{3}}$的相对分子质量$=39+35.5+16=90.5$
D.$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量$=40+(16+1)×2=74$
解析:$\ce{Cl_{2}}$的相对分子质量$=35.5×2=71$；$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量$=56×3+16×4=232$；$\ce{KClO_{3}}$的相对分子质量$=39+35.5+16×3=122.5$；$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量$=40+(16+1)×2=74$。
答案:D
答案
D
解析
【分析】要判断相对分子质量计算是否正确，需明确：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时要准确对应原子个数，不能漏乘原子的相对原子质量。我们逐一分析各选项的计算过程，找出符合规则的选项。
【解析】相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，据此计算各选项：
1. 选项A：Cl的相对原子质量为35.5，$\ce{Cl_{2}}$的相对分子质量应为$35.5×2=71$，选项中用36计算，结果错误；
2. 选项B：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中含3个Fe原子、4个O原子，相对分子质量应为$56×3 + 16×4=232$，选项中未乘原子个数，结果错误；
3. 选项C：$\ce{KClO_{3}}$中含3个O原子，相对分子质量应为$39 + 35.5 + 16×3=122.5$，选项中O原子个数算错，结果错误；
4. 选项D：$\ce{Ca(OH)_{2}}$中含1个Ca原子、2个O原子、2个H原子，相对分子质量为$40 + (16+1)×2=74$，计算正确。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题考查初中化学基础知识点——相对分子质量的计算，易错点是忽略原子个数或用错原子的相对原子质量，只要掌握计算规则即可轻松解答，属于基础题。
【难度系数】0.7
【解析】相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，据此计算各选项：
1. 选项A：Cl的相对原子质量为35.5，$\ce{Cl_{2}}$的相对分子质量应为$35.5×2=71$，选项中用36计算，结果错误；
2. 选项B：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中含3个Fe原子、4个O原子，相对分子质量应为$56×3 + 16×4=232$，选项中未乘原子个数，结果错误；
3. 选项C：$\ce{KClO_{3}}$中含3个O原子，相对分子质量应为$39 + 35.5 + 16×3=122.5$，选项中O原子个数算错，结果错误；
4. 选项D：$\ce{Ca(OH)_{2}}$中含1个Ca原子、2个O原子、2个H原子，相对分子质量为$40 + (16+1)×2=74$，计算正确。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题考查初中化学基础知识点——相对分子质量的计算，易错点是忽略原子个数或用错原子的相对原子质量，只要掌握计算规则即可轻松解答，属于基础题。
【难度系数】0.7
知识点二 根据化学式的计算
[典例3]我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素(青蒿素是治疗疟疾的特效药)并获得了诺贝尔奖。青蒿素的化学式为$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，下列关于青蒿素的说法正确的是（）。
A.$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$中氢元素的质量分数最大
B.$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$中碳元素的质量分数是$\frac{15×12}{15×12 + 22×1 + 5×16}×100\%$
C.1个青蒿素分子含有11个氢分子
D.C、H、O三种元素的质量比为$15:22:5$
解析:青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为$(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40$，可知其中氢元素的质量分数最小，A错误；$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$中碳元素的质量分数是$\frac{15×12}{15×12 + 22×1 + 5×16}×100\%$，B正确；分子是由原子构成的，1个青蒿素分子含有22个氢原子，C错误；青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为$(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40$，D错误。
答案:B
[典例3]我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素(青蒿素是治疗疟疾的特效药)并获得了诺贝尔奖。青蒿素的化学式为$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，下列关于青蒿素的说法正确的是（）。
A.$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$中氢元素的质量分数最大
B.$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$中碳元素的质量分数是$\frac{15×12}{15×12 + 22×1 + 5×16}×100\%$
C.1个青蒿素分子含有11个氢分子
D.C、H、O三种元素的质量比为$15:22:5$
解析:青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为$(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40$，可知其中氢元素的质量分数最小，A错误；$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$中碳元素的质量分数是$\frac{15×12}{15×12 + 22×1 + 5×16}×100\%$，B正确；分子是由原子构成的，1个青蒿素分子含有22个氢原子，C错误；青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为$(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40$，D错误。
答案:B
答案
B
解析
【分析】本题考查化学式的相关计算，需掌握元素质量分数、元素质量比、分子构成的判断方法。解题思路：先明确青蒿素的化学式为$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，再逐一分析每个选项涉及的知识点，通过计算或概念判断选项的正误。
【解析】青蒿素的化学式为$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，各元素相对原子质量：$\ce{C=12}$，$\ce{H=1}$，$\ce{O=16}$。
选项A：计算C、H、O元素质量比：$(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40$，碳元素质量占比最大，氢元素质量分数最小，故A错误。
选项B：碳元素质量分数公式为$\frac{碳的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%$，青蒿素相对分子质量为$15×12 +22×1 +5×16$，因此碳元素质量分数为$\frac{15×12}{15×12 +22×1 +5×16}×100\%$，故B正确。
选项C：分子由原子构成，1个青蒿素分子含22个氢原子，不含氢分子，故C错误。
选项D：C、H、O原子个数比为$15:22:5$，而质量比为$90:11:40$，二者不同，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式计算、元素质量分数、元素质量比
【点评】本题为化学式相关计算的基础题，需准确区分原子个数比与元素质量比，明确分子的构成，掌握元素质量分数的计算公式，难度适中，适合基础阶段考查。
【难度系数】0.6
【解析】青蒿素的化学式为$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，各元素相对原子质量：$\ce{C=12}$，$\ce{H=1}$，$\ce{O=16}$。
选项A：计算C、H、O元素质量比：$(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40$，碳元素质量占比最大，氢元素质量分数最小，故A错误。
选项B：碳元素质量分数公式为$\frac{碳的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%$，青蒿素相对分子质量为$15×12 +22×1 +5×16$，因此碳元素质量分数为$\frac{15×12}{15×12 +22×1 +5×16}×100\%$，故B正确。
选项C：分子由原子构成，1个青蒿素分子含22个氢原子，不含氢分子，故C错误。
选项D：C、H、O原子个数比为$15:22:5$，而质量比为$90:11:40$，二者不同，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式计算、元素质量分数、元素质量比
【点评】本题为化学式相关计算的基础题，需准确区分原子个数比与元素质量比，明确分子的构成，掌握元素质量分数的计算公式，难度适中，适合基础阶段考查。
【难度系数】0.6
[典例4]儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息,图中葡萄糖酸锌的化学式已不完整,请根据相关信息回答下列问题。
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是455,则葡萄糖酸锌的化学式中氢原子右下角的数字为。
(2)若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌,而每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童,理论上一天还需服该口服液支。
解析:(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是455,设H的原子个数为$x$,则$12×12+1×x+14×16+65=455$,解得$x=22$。
(2)儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌,则体重为20 kg的儿童每天需要锌的质量为$0.5\ \mathrm{mg/kg}×20\ \mathrm{kg}=10\ \mathrm{mg}$;每天从食物中只能摄入所需锌的一半,则每天从该口服液中摄入锌的质量为$10\ \mathrm{mg}×\frac{1}{2}=5\ \mathrm{mg}$;而每支口服液中含锌5.0 mg,故体重为20 kg的儿童,每天还需服该口服液1支。
答案:(1)22 (2)1
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是455,则葡萄糖酸锌的化学式中氢原子右下角的数字为。
(2)若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌,而每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童,理论上一天还需服该口服液支。
解析:(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是455,设H的原子个数为$x$,则$12×12+1×x+14×16+65=455$,解得$x=22$。
(2)儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌,则体重为20 kg的儿童每天需要锌的质量为$0.5\ \mathrm{mg/kg}×20\ \mathrm{kg}=10\ \mathrm{mg}$;每天从食物中只能摄入所需锌的一半,则每天从该口服液中摄入锌的质量为$10\ \mathrm{mg}×\frac{1}{2}=5\ \mathrm{mg}$;而每支口服液中含锌5.0 mg,故体重为20 kg的儿童,每天还需服该口服液1支。
答案:(1)22 (2)1
答案
解：
(1) 设葡萄糖酸锌的化学式中氢原子右下角的数字为$x$。
根据相对分子质量的计算规则可得：
$12×12 + 1× x + 16×14 + 65 = 455$
解得 $x=22$。
(2) 体重为20 kg的儿童每日所需锌的总质量为：
$0.5\ \mathrm{mg/kg} × 20\ \mathrm{kg} = 10\ \mathrm{mg}$
需要从口服液中补充的锌的质量为：
$10\ \mathrm{mg} × \frac{1}{2} = 5\ \mathrm{mg}$
已知每支口服液含锌5.0 mg，因此需要服用的口服液支数为：
$5\ \mathrm{mg} ÷ 5.0\ \mathrm{mg/支} = 1$支
答：(1) 葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为22；(2) 理论上一天还需服该口服液1支。
(1) 设葡萄糖酸锌的化学式中氢原子右下角的数字为$x$。
根据相对分子质量的计算规则可得：
$12×12 + 1× x + 16×14 + 65 = 455$
解得 $x=22$。
(2) 体重为20 kg的儿童每日所需锌的总质量为：
$0.5\ \mathrm{mg/kg} × 20\ \mathrm{kg} = 10\ \mathrm{mg}$
需要从口服液中补充的锌的质量为：
$10\ \mathrm{mg} × \frac{1}{2} = 5\ \mathrm{mg}$
已知每支口服液含锌5.0 mg，因此需要服用的口服液支数为：
$5\ \mathrm{mg} ÷ 5.0\ \mathrm{mg/支} = 1$支
答：(1) 葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为22；(2) 理论上一天还需服该口服液1支。
解析
【分析】本题包含两个问题，第一问需利用相对分子质量的计算规则，结合已知的相对分子质量求出葡萄糖酸锌中氢原子的个数；第二问需先根据儿童体重算出每日所需锌的总量，再算出需要从口服液补充的锌量，最后结合每支口服液的含锌量求出所需支数，解题时需注意计算的准确性和步骤的逻辑性。
【解析】(1) 设葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为$x$，根据相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数的乘积之和，可得：$12×12 + 1×x + 16×14 + 65 = 455$，计算得$144 + x + 224 + 65 = 455$，即$433 + x = 455$，解得$x=22$。
(2) 先计算体重为20kg的儿童每日所需锌的总质量：$0.5\ \mathrm{mg/kg} × 20\ \mathrm{kg} = 10\ \mathrm{mg}$；由于每天从食物中只能摄入所需锌的一半，因此需要从口服液补充的锌质量为：$10\ \mathrm{mg} × \frac{1}{2} = 5\ \mathrm{mg}$；已知每支口服液含锌5.0mg，所以需要服用的口服液支数为：$5\ \mathrm{mg} ÷ 5.0\ \mathrm{mg/支} = 1$支。
【答案】(1)22；(2)1
【知识点】相对分子质量计算、根据化学式的计算
【点评】本题结合生活实际中的补锌场景，将化学计算与健康知识结合，既考查了相对分子质量的计算方法，又考查了根据实际需求进行简单的化学应用计算，题目难度适中，贴近生活，易于理解和解答。
【难度系数】0.6
【解析】(1) 设葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为$x$，根据相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数的乘积之和，可得：$12×12 + 1×x + 16×14 + 65 = 455$，计算得$144 + x + 224 + 65 = 455$，即$433 + x = 455$，解得$x=22$。
(2) 先计算体重为20kg的儿童每日所需锌的总质量：$0.5\ \mathrm{mg/kg} × 20\ \mathrm{kg} = 10\ \mathrm{mg}$；由于每天从食物中只能摄入所需锌的一半，因此需要从口服液补充的锌质量为：$10\ \mathrm{mg} × \frac{1}{2} = 5\ \mathrm{mg}$；已知每支口服液含锌5.0mg，所以需要服用的口服液支数为：$5\ \mathrm{mg} ÷ 5.0\ \mathrm{mg/支} = 1$支。
【答案】(1)22；(2)1
【知识点】相对分子质量计算、根据化学式的计算
【点评】本题结合生活实际中的补锌场景，将化学计算与健康知识结合，既考查了相对分子质量的计算方法，又考查了根据实际需求进行简单的化学应用计算，题目难度适中，贴近生活，易于理解和解答。
【难度系数】0.6
