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14. 金属材料在人类发展的历史长河中起到非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性：锡
（2）金属的获得。
① 金属氧化物加热分解。加热氧化银($\ce{Ag_{2}O}$)得到银和氧气。写出该反应的化学方程式：
② 一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。写出高炉内将磁铁矿(主要成分为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$)炼成铁的化学方程式：
③ 电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式：
（3）金属的防护。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
① “发蓝”过程发生了
② 致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是
（1）金属的化学性质。将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性：锡
＞
（选填“＞”或“＜”）铜。（2）金属的获得。
① 金属氧化物加热分解。加热氧化银($\ce{Ag_{2}O}$)得到银和氧气。写出该反应的化学方程式：
$\ce{2Ag_{2}O\xlongequal{\Delta}4Ag + O_{2}↑}$
。② 一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。写出高炉内将磁铁矿(主要成分为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$)炼成铁的化学方程式：
$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_{2}}$
。③ 电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式：
$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}↑}$
，基本反应类型是分解反应
。（3）金属的防护。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
① “发蓝”过程发生了
化学
（选填“物理”或“化学”）变化。② 致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是
防止金属与氧气、水接触
。答案
14.（1）＞ （2）①$\ce{2Ag_{2}O\xlongequal{\Delta}4Ag + O_{2}↑}$ ②$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_{2}}$ ③$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}↑}$ 分解反应 （3）①化学 ②防止金属与氧气、水接触
解析
【分析】
本题围绕金属的相关性质设置问题，分三部分考查：①金属活动性的判断，需利用金属与稀盐酸反应的规律；②金属获得的化学方程式书写，要明确反应物、生成物、反应条件并配平；③金属的防护，需区分物理与化学变化，理解铁锈蚀的条件及防锈原理。
【解析】
（1）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前的金属能与稀盐酸反应生成氢气，位于氢后的不能。锡片放入稀盐酸有气泡生成，铜片没有，说明锡的金属活动性强于铜，故填“＞”。
（2）①加热氧化银分解生成银和氧气，反应条件为加热，配平后化学方程式为$\ce{2Ag_{2}O\xlongequal{\Delta}4Ag + O_{2}↑}$；
②高炉内一氧化碳在高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_{2}}$；
③电解熔融氧化铝生成铝和氧气，反应条件为通电，配平后化学方程式为$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}↑}$；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（3）①“发蓝”过程生成了新的致密氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；
②钢铁锈蚀是铁与氧气、水同时接触的结果，致密氧化膜能隔绝金属与氧气、水的接触，从而防止钢铁锈蚀。
【答案】
14.（1）＞ （2）①$\ce{2Ag_{2}O\xlongequal{\Delta}4Ag + O_{2}↑}$ ②$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_{2}}$ ③$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}↑}$ 分解反应 （3）①化学 ②防止金属与氧气、水接触
【知识点】
金属活动性顺序、化学方程式书写、金属的锈蚀与防护
【点评】
本题考查金属相关的基础知识点，涵盖金属活动性判断、化学方程式书写、金属变化类型及防锈原理，均为初中化学核心基础内容，注重对基础知识的掌握与应用，难度适中。
【难度系数】
0.8
本题围绕金属的相关性质设置问题，分三部分考查：①金属活动性的判断，需利用金属与稀盐酸反应的规律；②金属获得的化学方程式书写，要明确反应物、生成物、反应条件并配平；③金属的防护，需区分物理与化学变化，理解铁锈蚀的条件及防锈原理。
【解析】
（1）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前的金属能与稀盐酸反应生成氢气，位于氢后的不能。锡片放入稀盐酸有气泡生成，铜片没有，说明锡的金属活动性强于铜，故填“＞”。
（2）①加热氧化银分解生成银和氧气，反应条件为加热，配平后化学方程式为$\ce{2Ag_{2}O\xlongequal{\Delta}4Ag + O_{2}↑}$；
②高炉内一氧化碳在高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_{2}}$；
③电解熔融氧化铝生成铝和氧气，反应条件为通电，配平后化学方程式为$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}↑}$；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（3）①“发蓝”过程生成了新的致密氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；
②钢铁锈蚀是铁与氧气、水同时接触的结果，致密氧化膜能隔绝金属与氧气、水的接触，从而防止钢铁锈蚀。
【答案】
14.（1）＞ （2）①$\ce{2Ag_{2}O\xlongequal{\Delta}4Ag + O_{2}↑}$ ②$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温}3Fe + 4CO_{2}}$ ③$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}↑}$ 分解反应 （3）①化学 ②防止金属与氧气、水接触
【知识点】
金属活动性顺序、化学方程式书写、金属的锈蚀与防护
【点评】
本题考查金属相关的基础知识点，涵盖金属活动性判断、化学方程式书写、金属变化类型及防锈原理，均为初中化学核心基础内容，注重对基础知识的掌握与应用，难度适中。
【难度系数】
0.8
15. 小金同学利用下图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对 CO 与 $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 反应的影响（固定装置未画出）。
（1）甲、乙实验安装好装置后，都要检查
（2）甲、乙实验在给氧化铁加热之前要进行的操作是
（3）甲、乙实验过程中观察到相同的现象：①玻璃管中
（4）从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是
（5）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
① 甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是
② 小金查阅资料后发现 $\ce{Fe_{3}O_{4}}$ 在常温下不与稀盐酸、$\ce{CuSO_{4}}$ 溶液反应，故猜想乙组的生成物为 $\ce{Fe_{3}O_{4}}$。他又发现 $m_{2}$ 恰好为
③ 甲、乙两组实验说明温度对 CO 与 $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 的反应
（1）甲、乙实验安装好装置后，都要检查
装置气密性
。（2）甲、乙实验在给氧化铁加热之前要进行的操作是
先向装置中通入一氧化碳
，目的是排出装置内空气，防止加热时发生爆炸
。（3）甲、乙实验过程中观察到相同的现象：①玻璃管中
红棕
色固体变为黑色；②澄清石灰水变浑浊
。（4）从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是
进行尾气处理
。（5）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
① 甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是
$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$
。② 小金查阅资料后发现 $\ce{Fe_{3}O_{4}}$ 在常温下不与稀盐酸、$\ce{CuSO_{4}}$ 溶液反应，故猜想乙组的生成物为 $\ce{Fe_{3}O_{4}}$。他又发现 $m_{2}$ 恰好为
4.64
g，这可成为支持上述猜想的新证据。③ 甲、乙两组实验说明温度对 CO 与 $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ 的反应
有
（选填“有”或“没有”）影响。答案
15.（1）装置气密性 （2）先向装置中通入一氧化碳 排出装置内空气，防止加热时发生爆炸 （3）红棕 澄清石灰水变浑浊 （4）进行尾气处理 （5）①$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$ ②4.64 ③有
解析
【分析】
本题是关于一氧化碳还原氧化铁的探究实验题，需结合实验操作注意事项、反应现象、化学方程式书写及计算分析各问题：（1）气体实验装置连接后需检查气密性，防止漏气；（2）CO是可燃性气体，加热前需排空气防爆炸；（3）根据反应物、生成物的颜色及CO₂的性质分析现象；（4）CO有毒需尾气处理；（5）结合产物性质判断甲组生成物，利用Fe守恒计算乙组生成物质量，根据产物差异判断温度的影响。
【解析】
（1）涉及气体的实验，装置连接后必须检查装置气密性，避免气体泄漏影响实验或造成危险，故填装置气密性。
（2）CO为可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，因此加热前需先通入CO，目的是排出装置内空气，防止加热时发生爆炸。
（3）Fe₂O₃为红棕色固体，与CO反应生成黑色的铁或Fe₃O₄，同时生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，故现象为玻璃管中红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
（4）CO有毒，未反应的CO会污染空气，因此需对尾气进行处理（如点燃或收集）。
（5）①甲组黑色粉末能与稀盐酸反应，结合资料可知Fe₃O₄不与稀盐酸反应，故甲组生成物为Fe，反应方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$；②设所用Fe₂O₃质量为4.8g，根据Fe守恒，Fe₂O₃与Fe₃O₄的质量比为160:232，计算得生成Fe₃O₄的质量为$\frac{232}{160}×4.8g=4.64g$；③甲、乙产物不同，说明温度对反应有影响。
【答案】
（1）装置气密性；（2）先向装置中通入一氧化碳，排出装置内空气，防止加热时发生爆炸；（3）红棕；澄清石灰水变浑浊；（4）进行尾气处理；（5）①$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$；②4.64；③有
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁实验、化学方程式书写、根据化学方程式计算
【点评】
本题围绕一氧化碳还原氧化铁实验展开，综合考查实验操作、现象分析、化学计算等，重点考查实验安全操作和温度对反应产物的影响，是初中化学实验的典型题型，需学生熟练掌握相关基础知识点。
【难度系数】
0.6
本题是关于一氧化碳还原氧化铁的探究实验题，需结合实验操作注意事项、反应现象、化学方程式书写及计算分析各问题：（1）气体实验装置连接后需检查气密性，防止漏气；（2）CO是可燃性气体，加热前需排空气防爆炸；（3）根据反应物、生成物的颜色及CO₂的性质分析现象；（4）CO有毒需尾气处理；（5）结合产物性质判断甲组生成物，利用Fe守恒计算乙组生成物质量，根据产物差异判断温度的影响。
【解析】
（1）涉及气体的实验，装置连接后必须检查装置气密性，避免气体泄漏影响实验或造成危险，故填装置气密性。
（2）CO为可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，因此加热前需先通入CO，目的是排出装置内空气，防止加热时发生爆炸。
（3）Fe₂O₃为红棕色固体，与CO反应生成黑色的铁或Fe₃O₄，同时生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，故现象为玻璃管中红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
（4）CO有毒，未反应的CO会污染空气，因此需对尾气进行处理（如点燃或收集）。
（5）①甲组黑色粉末能与稀盐酸反应，结合资料可知Fe₃O₄不与稀盐酸反应，故甲组生成物为Fe，反应方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$；②设所用Fe₂O₃质量为4.8g，根据Fe守恒，Fe₂O₃与Fe₃O₄的质量比为160:232，计算得生成Fe₃O₄的质量为$\frac{232}{160}×4.8g=4.64g$；③甲、乙产物不同，说明温度对反应有影响。
【答案】
（1）装置气密性；（2）先向装置中通入一氧化碳，排出装置内空气，防止加热时发生爆炸；（3）红棕；澄清石灰水变浑浊；（4）进行尾气处理；（5）①$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$；②4.64；③有
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁实验、化学方程式书写、根据化学方程式计算
【点评】
本题围绕一氧化碳还原氧化铁实验展开，综合考查实验操作、现象分析、化学计算等，重点考查实验安全操作和温度对反应产物的影响，是初中化学实验的典型题型，需学生熟练掌握相关基础知识点。
【难度系数】
0.6
