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16.(7分)实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气,取10.0 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),向其中加入71.0 g稀硫酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8 g。试计算:
(1)生成氢气的质量是
(2)该粗锌中锌的质量为多少克?
化学 九年级 全一册
弥
封
线
优学1+1
评价与测试
学号:
姓名:
班级:
弥
封
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(1)生成氢气的质量是
0.2
g。(2)该粗锌中锌的质量为多少克?
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答案
16.(1)0.2
(2)解:设粗锌中锌的质量为$x$。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
65 2
$x$ 0.2 g
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{x}{0.2\ \mathrm{g}}\ \ \ x=6.5\ \mathrm{g}$
答:该粗锌中锌的质量为6.5 g。
(2)解:设粗锌中锌的质量为$x$。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
65 2
$x$ 0.2 g
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{x}{0.2\ \mathrm{g}}\ \ \ x=6.5\ \mathrm{g}$
答:该粗锌中锌的质量为6.5 g。
解析
【分析】首先根据质量守恒定律，反应前物质总质量与反应后剩余物质总质量的差值即为生成氢气的质量；再利用锌与稀硫酸反应的化学方程式，结合生成氢气的质量，计算粗锌中锌的质量，注意杂质不参与反应，计算时仅需利用锌的相关量。
【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：$10.0\ \mathrm{g} +71.0\ \mathrm{g} -80.8\ \mathrm{g}=0.2\ \mathrm{g}$；
(2)设粗锌中锌的质量为$x$。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
65 2
$x$ 0.2 g
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{x}{0.2\ \mathrm{g}}$
解得：$x=6.5\ \mathrm{g}$
答：该粗锌中锌的质量为6.5 g。
【答案】(1)0.2；(2)6.5 g
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】本题为化学计算基础题型，考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式的简单计算，步骤明确，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8
【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：$10.0\ \mathrm{g} +71.0\ \mathrm{g} -80.8\ \mathrm{g}=0.2\ \mathrm{g}$；
(2)设粗锌中锌的质量为$x$。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
65 2
$x$ 0.2 g
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{x}{0.2\ \mathrm{g}}$
解得：$x=6.5\ \mathrm{g}$
答：该粗锌中锌的质量为6.5 g。
【答案】(1)0.2；(2)6.5 g
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】本题为化学计算基础题型，考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式的简单计算，步骤明确，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8
