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17.碳酸钠俗称纯碱，是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某实践小组为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，进行了如图实验(已知：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$，杂质不参与反应)。
(1)充分反应后，生成气体的质量是
(2)计算样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会
(1)充分反应后，生成气体的质量是
2.2
g。(2)计算样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会
偏小
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案
17.(1)2.2
(2)解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
106 44
x 2.2 g
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{x}{2.2\ \mathrm{g}}$ $x=5.3\ \mathrm{g}$
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=$\dfrac{5.3\ \mathrm{g}}{6\ \mathrm{g}}×100\%\approx88.3\%$
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)偏小
(2)解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
106 44
x 2.2 g
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{x}{2.2\ \mathrm{g}}$ $x=5.3\ \mathrm{g}$
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=$\dfrac{5.3\ \mathrm{g}}{6\ \mathrm{g}}×100\%\approx88.3\%$
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)偏小
