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8. (2025·宁夏)家用燃料的变迁体现着科技的进步,印证着生活的向好发展。请结合所学知识和图,回答下列问题。
(1) 薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料,主要的原因是
(2) 过去,薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法,其灭火原理是
(3) 如今,通过西气东输工程,天然气作为家用燃料已使许多家庭受益,请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式: $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$。
(4) 燃料不充分燃烧不仅会浪费资源,还会造成空气污染。使燃料充分燃烧,通常需要考虑的因素有
(5) 你认为未来家用燃料应具备的特点是
(1) 薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料,主要的原因是
有可燃性
。(2) 过去,薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法,其灭火原理是
移除可燃物
。(3) 如今,通过西气东输工程,天然气作为家用燃料已使许多家庭受益,请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式: $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$。
(4) 燃料不充分燃烧不仅会浪费资源,还会造成空气污染。使燃料充分燃烧,通常需要考虑的因素有
有足够多的空气(或燃料与空气有足够大的接触面积)
(写一种)。(5) 你认为未来家用燃料应具备的特点是
高效、清洁、可再生
。答案
8. (1)有可燃性 (2)移除可燃物 (3)$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$ (4)有足够多的空气(或燃料与空气有足够大的接触面积) (5)高效、清洁、可再生
解析
【分析】
本题围绕家用燃料的变迁，考查燃料的性质、灭火原理、化学方程式书写、燃料充分燃烧的条件及未来燃料的特点。解题时需结合燃烧相关的基础知识，逐一分析每个问题：
(1) 燃料的核心性质是具有可燃性，能燃烧放出热量，因此可作为燃料；
(2) “釜底抽薪”中“薪”是可燃物，抽掉可燃物是灭火的常用方法；
(3) 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，需正确书写化学方程式；
(4) 燃料充分燃烧的条件需回忆课本知识点，从氧气接触和接触面积两方面考虑；
(5) 未来燃料需兼顾环保、高效、可持续等特点，结合当前能源需求作答。
【解析】
(1) 薪柴、煤炭、液化石油气、天然气都能在空气中燃烧并放出热量，主要原因是它们都具有可燃性；
(2) 灭火的原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下，“釜底抽薪”是移除锅底的柴火（可燃物），利用的灭火原理是移除可燃物；
(3) 甲烷（$\ce{CH_{4}}$）完全燃烧时，与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$；
(4) 使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素：一是要有足够多的空气（氧气），二是燃料与空气要有足够大的接触面积，任选其一即可；
(5) 未来家用燃料应具备高效（提供充足能量）、清洁（减少环境污染）、可再生（缓解能源危机）等特点。
【答案】
(1) 有可燃性
(2) 移除可燃物
(3) $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$
(4) 有足够多的空气（或燃料与空气有足够大的接触面积）
(5) 高效、清洁、可再生
【知识点】
燃烧与灭火、化学方程式书写、燃料的利用
【点评】
本题结合生活中家用燃料的变迁，将化学知识与实际生活紧密结合，考查的均为燃烧相关的基础知识点，难度不大，能帮助学生理解化学在生活中的应用。
【难度系数】
0.2
本题围绕家用燃料的变迁，考查燃料的性质、灭火原理、化学方程式书写、燃料充分燃烧的条件及未来燃料的特点。解题时需结合燃烧相关的基础知识，逐一分析每个问题：
(1) 燃料的核心性质是具有可燃性，能燃烧放出热量，因此可作为燃料；
(2) “釜底抽薪”中“薪”是可燃物，抽掉可燃物是灭火的常用方法；
(3) 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，需正确书写化学方程式；
(4) 燃料充分燃烧的条件需回忆课本知识点，从氧气接触和接触面积两方面考虑；
(5) 未来燃料需兼顾环保、高效、可持续等特点，结合当前能源需求作答。
【解析】
(1) 薪柴、煤炭、液化石油气、天然气都能在空气中燃烧并放出热量，主要原因是它们都具有可燃性；
(2) 灭火的原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下，“釜底抽薪”是移除锅底的柴火（可燃物），利用的灭火原理是移除可燃物；
(3) 甲烷（$\ce{CH_{4}}$）完全燃烧时，与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$；
(4) 使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素：一是要有足够多的空气（氧气），二是燃料与空气要有足够大的接触面积，任选其一即可；
(5) 未来家用燃料应具备高效（提供充足能量）、清洁（减少环境污染）、可再生（缓解能源危机）等特点。
【答案】
(1) 有可燃性
(2) 移除可燃物
(3) $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$
(4) 有足够多的空气（或燃料与空气有足够大的接触面积）
(5) 高效、清洁、可再生
【知识点】
燃烧与灭火、化学方程式书写、燃料的利用
【点评】
本题结合生活中家用燃料的变迁，将化学知识与实际生活紧密结合，考查的均为燃烧相关的基础知识点，难度不大，能帮助学生理解化学在生活中的应用。
【难度系数】
0.2
9. 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）仪器a的名称为
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为
（3）用上述收集的$\ce{O_{2}}$完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水
（4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图所示实验。已知白磷的着火点是$40\ °\mathrm{C}$。
向装置甲中通入空气，甲中的热水压入乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要
（1）仪器a的名称为
铁架台
。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是氧气不易溶于水
；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面
（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。（3）用上述收集的$\ce{O_{2}}$完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水
变浑浊
。（4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图所示实验。已知白磷的着火点是$40\ °\mathrm{C}$。
向装置甲中通入空气，甲中的热水压入乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要
与氧气(或空气)接触
；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
。答案
9. （1）铁架台 （2）$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$ 氧气不易溶于水 把导管移出水面 （3）变浑浊 （4）与氧气(或空气)接触 温度达到可燃物的着火点
提示:(2)氧气不易溶于水可用排水法收集;停止加热时,为防止倒吸,应先进行的操作是把导管移出水面。(3)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,倒入澄清石灰水,可观察到澄清石灰水变浑浊。(4)甲中液面降低,白磷与空气接触后燃烧,说明燃烧需要与氧气(或空气)接触;乙中白磷与空气接触不燃烧,热水进入乙中,温度升高,白磷燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
提示:(2)氧气不易溶于水可用排水法收集;停止加热时,为防止倒吸,应先进行的操作是把导管移出水面。(3)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,倒入澄清石灰水,可观察到澄清石灰水变浑浊。(4)甲中液面降低,白磷与空气接触后燃烧,说明燃烧需要与氧气(或空气)接触;乙中白磷与空气接触不燃烧,热水进入乙中,温度升高,白磷燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
解析
【分析】
本题考查初中化学实验相关的基础知识点，需逐一分析各小问：
1. 仪器名称：根据常见实验仪器的用途判断；
2. 高锰酸钾制氧气：回忆反应原理书写方程式，结合收集装置判断氧气的物理性质，明确实验停止时的安全操作；
3. C实验：根据木炭燃烧产物判断澄清石灰水的变化；
4. 燃烧条件探究：通过控制变量分析甲、乙中白磷燃烧的条件，得出燃烧所需的条件。
【解析】
（1）实验室中用于固定、支持实验装置的仪器为铁架台，故仪器a名称为铁架台；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；B装置为排水法收集氧气，利用的是氧气不易溶于水的物理性质；停止加热时，若先熄灭酒精灯，试管内压强减小会导致水倒吸炸裂试管，因此应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；
（3）C实验中，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清石灰水变浑浊；
（4）甲中液面降低后，原本热水中的白磷（温度达着火点但未接触空气）接触空气后燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触；乙中白磷原本温度未达着火点，热水进入后温度升高达着火点，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【答案】
（1）铁架台 （2）$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；氧气不易溶于水；把导管移出水面 （3）变浑浊 （4）与氧气(或空气)接触；温度达到可燃物的着火点
【知识点】
常见实验仪器、氧气的实验室制取、二氧化碳的性质、燃烧的条件
【点评】
本题围绕初中化学核心基础实验展开，涵盖仪器识别、气体制备、物质性质验证、燃烧条件探究等知识点，注重实验操作规范与原理理解，是巩固化学实验基础的典型题型。
【难度系数】
0.6
本题考查初中化学实验相关的基础知识点，需逐一分析各小问：
1. 仪器名称：根据常见实验仪器的用途判断；
2. 高锰酸钾制氧气：回忆反应原理书写方程式，结合收集装置判断氧气的物理性质，明确实验停止时的安全操作；
3. C实验：根据木炭燃烧产物判断澄清石灰水的变化；
4. 燃烧条件探究：通过控制变量分析甲、乙中白磷燃烧的条件，得出燃烧所需的条件。
【解析】
（1）实验室中用于固定、支持实验装置的仪器为铁架台，故仪器a名称为铁架台；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；B装置为排水法收集氧气，利用的是氧气不易溶于水的物理性质；停止加热时，若先熄灭酒精灯，试管内压强减小会导致水倒吸炸裂试管，因此应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；
（3）C实验中，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清石灰水变浑浊；
（4）甲中液面降低后，原本热水中的白磷（温度达着火点但未接触空气）接触空气后燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触；乙中白磷原本温度未达着火点，热水进入后温度升高达着火点，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【答案】
（1）铁架台 （2）$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；氧气不易溶于水；把导管移出水面 （3）变浑浊 （4）与氧气(或空气)接触；温度达到可燃物的着火点
【知识点】
常见实验仪器、氧气的实验室制取、二氧化碳的性质、燃烧的条件
【点评】
本题围绕初中化学核心基础实验展开，涵盖仪器识别、气体制备、物质性质验证、燃烧条件探究等知识点，注重实验操作规范与原理理解，是巩固化学实验基础的典型题型。
【难度系数】
0.6
10. 利用塑料瓶等用品设计如图所示装置制取和检验二氧化碳。
（1）塑料瓶①相当于实验室中的（填仪器名称）。
（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）检查装置A的气密性，方法是。
（4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的试剂是。
（5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有。
（6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。
（1）塑料瓶①相当于实验室中的（填仪器名称）。
（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）检查装置A的气密性，方法是。
（4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的试剂是。
（5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有。
（6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。
答案
10. （1）集气瓶 （2）$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$ （3）连接仪器装置,关闭K₁,向A装置左侧塑料瓶中加水,当左侧液面高于右侧时停止加水,能形成稳定的液面差(合理均可) （4）澄清石灰水 （5）密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧 （6）取少量A中剩余液体滴入盛有石灰石的试管中,观察现象 有气泡产生
提示:(1)据图可知,C是收集装置,所以塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶。(3)检查装置A的气密性,首先要形成密闭装置,再利用压强原理进行检验。具体方法:连接仪器装置,关闭K₁,向A装置左侧塑料瓶中加水,当左侧液面高于右侧时停止加水,能形成稳定的液面差。(4)检验二氧化碳一般用澄清石灰水,发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。(5)装置C是向上排空气法收集二氧化碳,燃着的木条会熄灭,所以体现出二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大的性质。
提示:(1)据图可知,C是收集装置,所以塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶。(3)检查装置A的气密性,首先要形成密闭装置,再利用压强原理进行检验。具体方法:连接仪器装置,关闭K₁,向A装置左侧塑料瓶中加水,当左侧液面高于右侧时停止加水,能形成稳定的液面差。(4)检验二氧化碳一般用澄清石灰水,发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。(5)装置C是向上排空气法收集二氧化碳,燃着的木条会熄灭,所以体现出二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大的性质。
解析
【分析】本题围绕利用塑料瓶设计制取和检验二氧化碳的装置展开，需结合实验室制取二氧化碳的原理、装置、检验方法及二氧化碳的性质等知识点逐一分析：（1）塑料瓶①用于收集气体，对应实验室收集气体的仪器；（2）稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需正确书写化学方程式；（3）检查装置气密性需利用压强差原理，形成密闭体系后观察液面变化；（4）检验二氧化碳常用澄清石灰水，利用其反应生成沉淀的特性；（5）向上排空气法收集气体体现密度，验满时木条熄灭体现不燃烧不支持燃烧；（6）检验盐酸利用其与碳酸盐反应生成气体的特性。
【解析】
（1）塑料瓶①的作用是收集气体，相当于实验室中的集气瓶；
（2）稀盐酸（HCl）与大理石（主要成分CaCO₃）反应，生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；
（3）检查装置A气密性时，先连接仪器形成密闭体系，关闭K₁，向左侧塑料瓶加水，若左侧液面高于右侧且能形成稳定液面差，说明装置气密性良好（合理方法均可）；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳应盛放澄清石灰水；
（5）装置C采用向上排空气法收集二氧化碳，说明其密度比空气大；验满时燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；
（6）盐酸能与石灰石（CaCO₃）反应生成二氧化碳气体，因此实验设计为：取少量A中剩余液体滴入盛有石灰石的试管中，若观察到有气泡产生，说明剩余液体含盐酸。
【答案】
（1）集气瓶；（2）$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；（3）连接仪器装置，关闭K₁，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差（合理均可）；（4）澄清石灰水；（5）密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧；（6）取少量A中剩余液体滴入盛有石灰石的试管中，观察现象；有气泡产生
【知识点】
实验室制取二氧化碳、二氧化碳的检验、装置气密性检验
【点评】
本题以塑料瓶为载体设计实验，将实验室制取和检验二氧化碳的基础知识点与生活物品结合，既考查了学生对核心化学知识的掌握，又体现了化学的实用性，题型基础，注重知识的应用。
【难度系数】
0.7
【解析】
（1）塑料瓶①的作用是收集气体，相当于实验室中的集气瓶；
（2）稀盐酸（HCl）与大理石（主要成分CaCO₃）反应，生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；
（3）检查装置A气密性时，先连接仪器形成密闭体系，关闭K₁，向左侧塑料瓶加水，若左侧液面高于右侧且能形成稳定液面差，说明装置气密性良好（合理方法均可）；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳应盛放澄清石灰水；
（5）装置C采用向上排空气法收集二氧化碳，说明其密度比空气大；验满时燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；
（6）盐酸能与石灰石（CaCO₃）反应生成二氧化碳气体，因此实验设计为：取少量A中剩余液体滴入盛有石灰石的试管中，若观察到有气泡产生，说明剩余液体含盐酸。
【答案】
（1）集气瓶；（2）$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；（3）连接仪器装置，关闭K₁，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差（合理均可）；（4）澄清石灰水；（5）密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧；（6）取少量A中剩余液体滴入盛有石灰石的试管中，观察现象；有气泡产生
【知识点】
实验室制取二氧化碳、二氧化碳的检验、装置气密性检验
【点评】
本题以塑料瓶为载体设计实验，将实验室制取和检验二氧化碳的基础知识点与生活物品结合，既考查了学生对核心化学知识的掌握，又体现了化学的实用性，题型基础，注重知识的应用。
【难度系数】
0.7
