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1. 磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是 （
A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
C
）A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
答案
1. C 提示:这里的“磷”是强调物质的宏观组成,指的是组成元素,与具体形态(单质、分子、原子等)无关。
解析
【分析】本题考查化学中元素的宏观意义与微观粒子、物质形态的区别，解题思路是：明确题目中“磷”是描述物质的宏观组成，而非具体的微观粒子或物质形态，据此判断正确选项。
【解析】逐一分析选项：A选项原子是微观粒子，用于描述物质的微观构成，不符合宏观组成的表述；B选项分子也是微观粒子，同样属于微观构成，排除；C选项元素是宏观概念，用于表示物质的宏观组成，题目中“磷灰石陶瓷中的磷”指的是组成该物质的磷元素，与具体形态无关，符合题意；D选项单质是具体的物质形态，题目并非指磷单质，排除。因此正确答案为C。
【答案】C
【知识点】元素的概念；物质的宏观组成
【点评】本题为化学基础概念题，核心是区分“宏观组成（元素）”与“微观构成（原子、分子）”，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析选项：A选项原子是微观粒子，用于描述物质的微观构成，不符合宏观组成的表述；B选项分子也是微观粒子，同样属于微观构成，排除；C选项元素是宏观概念，用于表示物质的宏观组成，题目中“磷灰石陶瓷中的磷”指的是组成该物质的磷元素，与具体形态无关，符合题意；D选项单质是具体的物质形态，题目并非指磷单质，排除。因此正确答案为C。
【答案】C
【知识点】元素的概念；物质的宏观组成
【点评】本题为化学基础概念题，核心是区分“宏观组成（元素）”与“微观构成（原子、分子）”，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
2. 为探究燃烧的条件,向黏有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛,装置如图所示。蜡烛燃烧至水面处时熄灭,其主要原因是（
A.蜡烛与氧气隔绝
B.蜡烛的着火点降低
C.蜡烛没有可燃性
D.燃烧产生二氧化碳
A
）A.蜡烛与氧气隔绝
B.蜡烛的着火点降低
C.蜡烛没有可燃性
D.燃烧产生二氧化碳
答案
2. A 提示:蜡烛燃烧至水面处时熄灭,是因为水使蜡烛和氧气隔绝。着火点是物质本身固有的属性,一般不会改变。
解析
【分析】
要解决该题，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）和灭火原理分析选项：首先，蜡烛是可燃物，始终具有可燃性，可排除选项C；着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变，排除选项B；蜡烛燃烧产生二氧化碳，但这不是水面处蜡烛熄灭的主要原因；当蜡烛燃烧至水面时，水将蜡烛与氧气隔绝，破坏了燃烧需与氧气接触的条件，导致蜡烛熄灭，因此选项A正确。
【解析】
根据燃烧的条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，结合选项逐一分析：
1. 选项C：蜡烛本身具有可燃性，该说法错误，排除；
2. 选项B：着火点是物质的固有属性，一般不会改变，该说法错误，排除；
3. 选项D：蜡烛燃烧产生二氧化碳，但二氧化碳不是此处蜡烛熄灭的主要原因，排除；
4. 选项A：蜡烛燃烧至水面处时，水隔绝了蜡烛与氧气的接触，破坏了燃烧所需的条件，导致蜡烛熄灭，该说法正确。
【答案】
A
【知识点】
燃烧的条件、灭火的原理
【点评】
本题结合实验装置考查燃烧条件和灭火原理的应用，需要学生明确着火点的特性，结合实验现象分析选项，侧重基础知识的理解与应用，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决该题，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）和灭火原理分析选项：首先，蜡烛是可燃物，始终具有可燃性，可排除选项C；着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变，排除选项B；蜡烛燃烧产生二氧化碳，但这不是水面处蜡烛熄灭的主要原因；当蜡烛燃烧至水面时，水将蜡烛与氧气隔绝，破坏了燃烧需与氧气接触的条件，导致蜡烛熄灭，因此选项A正确。
【解析】
根据燃烧的条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，结合选项逐一分析：
1. 选项C：蜡烛本身具有可燃性，该说法错误，排除；
2. 选项B：着火点是物质的固有属性，一般不会改变，该说法错误，排除；
3. 选项D：蜡烛燃烧产生二氧化碳，但二氧化碳不是此处蜡烛熄灭的主要原因，排除；
4. 选项A：蜡烛燃烧至水面处时，水隔绝了蜡烛与氧气的接触，破坏了燃烧所需的条件，导致蜡烛熄灭，该说法正确。
【答案】
A
【知识点】
燃烧的条件、灭火的原理
【点评】
本题结合实验装置考查燃烧条件和灭火原理的应用，需要学生明确着火点的特性，结合实验现象分析选项，侧重基础知识的理解与应用，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
（
A.用镁粉制作照明弹
B.用活性炭除冰箱异味
C.用铜制作电线电缆
D.用干冰进行人工降雨
（
A
）A.用镁粉制作照明弹
B.用活性炭除冰箱异味
C.用铜制作电线电缆
D.用干冰进行人工降雨
答案
3. A 提示:用镁粉制作照明弹,是利用了镁粉的可燃性,是化学性质。用活性炭除冰箱异味,利用了活性炭具有吸附性;用铜制作电线电缆,是利用了铜具有优良的导电性;用干冰进行人工降雨,是利用了干冰升华时吸热的性质,均是物理性质。
解析
【分析】首先明确化学性质与物理性质的核心区别：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质。接下来逐一分析选项对应的性质类型：A选项镁粉制作照明弹，利用镁燃烧发光的特性，燃烧属于化学变化，对应性质为化学性质；B选项活性炭除异味利用吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理性质；C选项铜做电线利用导电性，导电无新物质生成，属于物理性质；D选项干冰人工降雨利用升华吸热，升华是物理变化，属于物理性质。由此确定正确选项。
【解析】判断用途对应的性质是否为化学性质，需看该性质是否需通过化学变化体现：
1. 选项A：镁粉制作照明弹，利用镁燃烧发出耀眼白光的性质，镁燃烧是化学变化，因此可燃性属于化学性质，符合要求；
2. 选项B：活性炭除冰箱异味，利用活性炭的吸附性，吸附过程没有新物质生成，属于物理性质，不符合；
3. 选项C：铜制作电线电缆，利用铜的导电性，导电过程无新物质生成，属于物理性质，不符合；
4. 选项D：干冰进行人工降雨，利用干冰升华吸热使周围温度降低，升华是物理变化，属于物理性质，不符合。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的区分、物质的性质与用途
【点评】本题考查物质性质与用途的对应关系，核心是区分化学性质和物理性质，属于初中化学基础题型，需准确把握两种性质的本质差异，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】判断用途对应的性质是否为化学性质，需看该性质是否需通过化学变化体现：
1. 选项A：镁粉制作照明弹，利用镁燃烧发出耀眼白光的性质，镁燃烧是化学变化，因此可燃性属于化学性质，符合要求；
2. 选项B：活性炭除冰箱异味，利用活性炭的吸附性，吸附过程没有新物质生成，属于物理性质，不符合；
3. 选项C：铜制作电线电缆，利用铜的导电性，导电过程无新物质生成，属于物理性质，不符合；
4. 选项D：干冰进行人工降雨，利用干冰升华吸热使周围温度降低，升华是物理变化，属于物理性质，不符合。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的区分、物质的性质与用途
【点评】本题考查物质性质与用途的对应关系，核心是区分化学性质和物理性质，属于初中化学基础题型，需准确把握两种性质的本质差异，难度较低。
【难度系数】0.7
4. 在化学变化中,下列说法正确的是 （
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变;②原子的数目、分子的数目均不变;
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变;④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
C
）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变;②原子的数目、分子的数目均不变;
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变;④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
答案
4. C 提示:在化学变化中,六个“不变”:从宏观上看,物质总质量、元素种类、元素的质量不变;从微观上看,原子种类、原子数目、原子质量不变。两个“一定变”:从宏观上看,物质的种类一定变;从微观上看,分子的种类一定变。两个“可能变”:宏观上,元素的化合价可能变;微观上,分子的数目可能变。另外发生化学反应时,只是核外电子的得失,原子核没有变化,即原子核的种类、数量、质量均不变。
解析
【分析】要判断化学变化中的相关说法是否正确，需结合化学变化的微观本质（分子分裂为原子，原子重新组合成新分子）及化学变化中的“六不变、两一定变、两可能变”规律：①化学变化生成新物质，分子种类一定改变，故①错误；②分子数目在化学变化中可能改变，故②错误；③根据质量守恒定律，原子质量、元素质量、物质总质量均不变，故③正确；④化学变化仅改变核外电子，原子核本身不变，因此原子核的种类、数量、质量均不变，故④正确。综上，正确的是③④，对应选项C。
【解析】根据化学变化的微观过程和相关规律逐一分析：
1. 对于①：化学变化的本质是生成新物质，分子种类一定发生改变，因此“分子的种类均不变”的说法错误；
2. 对于②：化学变化中分子数目可能改变，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2，分子数目发生变化，故该说法错误；
3. 对于③：质量守恒定律指出，化学变化前后原子的质量、元素的质量、物质的总质量均保持不变，该说法正确；
4. 对于④：化学变化中原子的种类不变，原子核作为原子的核心，其种类、数量、质量均不发生变化，该说法正确。
因此正确的说法是③④，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学变化的微观本质
【点评】本题考查化学变化的核心规律，需准确记忆化学变化中“一定不变、一定改变、可能改变”的内容，属于化学基础概念的常规考查，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据化学变化的微观过程和相关规律逐一分析：
1. 对于①：化学变化的本质是生成新物质，分子种类一定发生改变，因此“分子的种类均不变”的说法错误；
2. 对于②：化学变化中分子数目可能改变，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2，分子数目发生变化，故该说法错误；
3. 对于③：质量守恒定律指出，化学变化前后原子的质量、元素的质量、物质的总质量均保持不变，该说法正确；
4. 对于④：化学变化中原子的种类不变，原子核作为原子的核心，其种类、数量、质量均不发生变化，该说法正确。
因此正确的说法是③④，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学变化的微观本质
【点评】本题考查化学变化的核心规律，需准确记忆化学变化中“一定不变、一定改变、可能改变”的内容，属于化学基础概念的常规考查，难度适中。
【难度系数】0.6
5. 有关电解水实验的下列叙述中,错误的是
（
A.可证明水由氢、氧元素组成
B.与电源正极相连的一端产生氧气
C.正、负极产生的气体质量比是$1:2$
D.在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
（
C
）A.可证明水由氢、氧元素组成
B.与电源正极相连的一端产生氧气
C.正、负极产生的气体质量比是$1:2$
D.在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
答案
5. C 提示:电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,正、负极产生的气体体积比是1:2。
解析
【分析】
这道题考查电解水实验的核心知识点，解题思路是回忆电解水实验的关键结论：①电解水生成氢气和氧气，可证明水的元素组成；②正负极气体的规律是“正氧负氢，氢二氧一”（指体积比）；③纯水导电性弱，加稀硫酸可增强导电性。再逐一分析选项，找出错误叙述。
【解析】
对各选项分析如下：
A选项：电解水生成H₂和O₂，根据反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，叙述正确；
B选项：电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，负极产生氢气，符合“正氧负氢”的规律，叙述正确；
C选项：正、负极产生的气体体积比为1:2，质量比为8:1，选项中误将体积比表述为质量比，叙述错误；
D选项：纯水导电性极弱，加少量稀硫酸可解离出自由移动的离子，增强水的导电性，叙述正确。
综上，错误的叙述是C选项。
【答案】
C
【知识点】
电解水实验；水的组成
【点评】
本题为化学基础题，考察电解水实验的核心概念，需重点区分正负极气体的体积比与质量比，避免概念混淆，属于常考的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
这道题考查电解水实验的核心知识点，解题思路是回忆电解水实验的关键结论：①电解水生成氢气和氧气，可证明水的元素组成；②正负极气体的规律是“正氧负氢，氢二氧一”（指体积比）；③纯水导电性弱，加稀硫酸可增强导电性。再逐一分析选项，找出错误叙述。
【解析】
对各选项分析如下：
A选项：电解水生成H₂和O₂，根据反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，叙述正确；
B选项：电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，负极产生氢气，符合“正氧负氢”的规律，叙述正确；
C选项：正、负极产生的气体体积比为1:2，质量比为8:1，选项中误将体积比表述为质量比，叙述错误；
D选项：纯水导电性极弱，加少量稀硫酸可解离出自由移动的离子，增强水的导电性，叙述正确。
综上，错误的叙述是C选项。
【答案】
C
【知识点】
电解水实验；水的组成
【点评】
本题为化学基础题，考察电解水实验的核心概念，需重点区分正负极气体的体积比与质量比，避免概念混淆，属于常考的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
6. 下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（
A.真金不怕火炼：金的化学性质稳定
B.釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
C.铁杵磨成针：主要发生了化学变化
D.百炼成钢：只发生了物理变化
A
）A.真金不怕火炼：金的化学性质稳定
B.釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
C.铁杵磨成针：主要发生了化学变化
D.百炼成钢：只发生了物理变化
答案
6. A 提示:釜底抽薪是将可燃物撤离燃烧区;铁杵磨成针的过程并未生成新物质,是物理变化;百炼成钢的原理是过多的碳元素等转化为CO₂等气体的过程,包含了化学变化。
易错警示:本题易错选D。有的同学认为“真金不怕火炼”说明了金的熔点高,但事实并非如此,金的熔点并不是太高,“真金不怕火炼”说的是真金用火烧不会变质,说明金的化学性质稳定;“百炼成钢”是指将生铁放在炉火中烧红,拿出来用锤子锤打,反复这样做,生铁中的碳就会与空气中的氧气反应变成二氧化碳逸到空气中,降低了生铁的含碳量,生铁就炼成了钢,这里发生了化学变化。
易错警示:本题易错选D。有的同学认为“真金不怕火炼”说明了金的熔点高,但事实并非如此,金的熔点并不是太高,“真金不怕火炼”说的是真金用火烧不会变质,说明金的化学性质稳定;“百炼成钢”是指将生铁放在炉火中烧红,拿出来用锤子锤打,反复这样做,生铁中的碳就会与空气中的氧气反应变成二氧化碳逸到空气中,降低了生铁的含碳量,生铁就炼成了钢,这里发生了化学变化。
解析
【分析】本题需结合化学概念逐一分析每个选项：先明确每个成语的含义，再对应相关化学知识（金属化学性质、燃烧条件、物理/化学变化、炼钢原理）判断正误，排除错误选项即可得出答案。
【解析】A选项：真金不怕火炼，是因为金的化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应，该选项正确；B选项：釜底抽薪的灭火原理是移除可燃物，而非燃烧需要达到着火点，该选项错误；C选项：铁杵磨成针仅为形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；D选项：百炼成钢是生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。
【答案】A
【知识点】金属的化学性质、物理变化与化学变化、燃烧与灭火
【点评】本题以成语为载体考查化学基础知识，需准确理解成语的化学内涵，区分物理变化与化学变化的本质，掌握金属性质、燃烧原理及炼钢的化学变化过程，易错点为误将“百炼成钢”判断为物理变化，或误解“釜底抽薪”的原理。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：真金不怕火炼，是因为金的化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应，该选项正确；B选项：釜底抽薪的灭火原理是移除可燃物，而非燃烧需要达到着火点，该选项错误；C选项：铁杵磨成针仅为形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；D选项：百炼成钢是生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。
【答案】A
【知识点】金属的化学性质、物理变化与化学变化、燃烧与灭火
【点评】本题以成语为载体考查化学基础知识，需准确理解成语的化学内涵，区分物理变化与化学变化的本质，掌握金属性质、燃烧原理及炼钢的化学变化过程，易错点为误将“百炼成钢”判断为物理变化，或误解“釜底抽薪”的原理。
【难度系数】0.6
7. (2025·无锡)木糖醇$(\ce{C_{5}H_{12}O_{5}})$是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是 （
A.木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.木糖醇由 22 个原子构成
C.木糖醇中碳元素的质量分数最小
D.木糖醇属于氧化物
A
）A.木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.木糖醇由 22 个原子构成
C.木糖醇中碳元素的质量分数最小
D.木糖醇属于氧化物
答案
7. A 提示:由木糖醇的化学式可知,一个木糖醇分子由5+12+5=22个原子;木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5):(1×12):(16×5)=60:12:80,氢元素的质量分数最小;木糖醇是由三种元素组成的化合物,不属于氧化物。
解析
【分析】要判断各选项的正确性，需结合化学式的相关知识逐一分析：首先明确化学式的宏观意义（表示物质的元素组成）、微观意义（表示分子的原子构成）；其次通过计算元素质量比判断元素质量分数的大小；最后依据氧化物的定义（两种元素组成且含氧化合物）判断是否为氧化物，再结合各选项的表述逐一验证。
【解析】1. 选项A：木糖醇的化学式为$\ce{C_{5}H_{12}O_{5}}$，宏观上表示该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；2. 选项B：木糖醇由木糖醇分子构成，1个木糖醇分子由$5+12+5=22$个原子构成，不能说木糖醇直接由22个原子构成，故B错误；3. 选项C：木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×5):(1×12):(16×5)=60:12:80$，氢元素的质量占比最小，即氢元素的质量分数最小，故C错误；4. 选项D：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，木糖醇由三种元素组成，不属于氧化物，故D错误。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、元素质量比与质量分数、氧化物的概念
【点评】本题考查化学式的基础应用，属于初中化学的常规基础题，需准确掌握化学式的宏观与微观含义、元素质量比计算方法、氧化物的定义等知识点，逐一分析选项即可得出正确答案，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】1. 选项A：木糖醇的化学式为$\ce{C_{5}H_{12}O_{5}}$，宏观上表示该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；2. 选项B：木糖醇由木糖醇分子构成，1个木糖醇分子由$5+12+5=22$个原子构成，不能说木糖醇直接由22个原子构成，故B错误；3. 选项C：木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×5):(1×12):(16×5)=60:12:80$，氢元素的质量占比最小，即氢元素的质量分数最小，故C错误；4. 选项D：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，木糖醇由三种元素组成，不属于氧化物，故D错误。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、元素质量比与质量分数、氧化物的概念
【点评】本题考查化学式的基础应用，属于初中化学的常规基础题，需准确掌握化学式的宏观与微观含义、元素质量比计算方法、氧化物的定义等知识点，逐一分析选项即可得出正确答案，难度较低。
【难度系数】0.8
8. 如图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是
（
A.气球缩小，红墨水左移
B.气球缩小，红墨水右移
C.气球胀大，红墨水右移
D.气球胀大，红墨水左移
（
A
）A.气球缩小，红墨水左移
B.气球缩小，红墨水右移
C.气球胀大，红墨水右移
D.气球胀大，红墨水左移
答案
8. A 提示:过氧化氢在二氧化锰催化下反应产生大量氧气,瓶内气压增大,导致气球缩小,红墨水左移。
解析
【分析】
解题思路：首先明确过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气的反应本质；再观察装置结构，锥形瓶为密闭体系，反应产生大量气体会使瓶内压强增大；最后分析压强变化对装置内气球和红墨水的影响：瓶内压强变大时，会挤压瓶内的充气气球使其缩小，同时会将红墨水推向左侧导管导致左移，据此判断正确选项。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，该反应迅速产生大量氧气，使密闭的锥形瓶内气体量增加，压强显著增大。瓶内压强增大时，会对瓶内的充气气球产生挤压作用，导致气球缩小；同时，瓶内压强增大，会将连接在瓶上的红墨水向左侧导管方向推动，因此红墨水左移。结合选项，符合该现象的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
过氧化氢分解反应、催化剂、气体压强变化
【点评】
本题结合实验装置考查化学反应中的压强变化，重点在于理解反应产生气体后密闭容器内压强的改变对装置内物体的影响，属于基础实验分析题，能较好地考查学生对实验现象的分析能力。
【难度系数】
0.3
解题思路：首先明确过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气的反应本质；再观察装置结构，锥形瓶为密闭体系，反应产生大量气体会使瓶内压强增大；最后分析压强变化对装置内气球和红墨水的影响：瓶内压强变大时，会挤压瓶内的充气气球使其缩小，同时会将红墨水推向左侧导管导致左移，据此判断正确选项。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，该反应迅速产生大量氧气，使密闭的锥形瓶内气体量增加，压强显著增大。瓶内压强增大时，会对瓶内的充气气球产生挤压作用，导致气球缩小；同时，瓶内压强增大，会将连接在瓶上的红墨水向左侧导管方向推动，因此红墨水左移。结合选项，符合该现象的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
过氧化氢分解反应、催化剂、气体压强变化
【点评】
本题结合实验装置考查化学反应中的压强变化，重点在于理解反应产生气体后密闭容器内压强的改变对装置内物体的影响，属于基础实验分析题，能较好地考查学生对实验现象的分析能力。
【难度系数】
0.3
9.（2025·常州）如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5 g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是
（
A.反应过程中右侧小试管内更剧烈
B.恢复至室温后左侧气球体积较大
C.反应过程中左侧红墨水上升更快
D.反应结束后两边金属均完全消失
（
C
）A.反应过程中右侧小试管内更剧烈
B.恢复至室温后左侧气球体积较大
C.反应过程中左侧红墨水上升更快
D.反应结束后两边金属均完全消失
答案
9. C 提示:镁的金属活动性比铁强,则反应过程中左侧小试管内更剧烈。设5 g质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应,消耗镁的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 73
x 5 g×7.3%
24/73 = x/(5 g×7.3%)
解得:x=0.12 g＜5 g。
设5 g质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应,消耗铁的质量为y。
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73
y 5 g×7.3%
56/73 = y/(5 g×7.3%)
解得:y=0.28 g＜5 g。
故完全反应后,两种金属均有剩余;稀盐酸完全反应,则最终生成氢气的质量相等,恢复至室温后两侧气球体积相同;镁的金属活动性比铁强,反应速率快,放出热量多,故反应过程中左侧红墨水上升更快。
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 73
x 5 g×7.3%
24/73 = x/(5 g×7.3%)
解得:x=0.12 g＜5 g。
设5 g质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应,消耗铁的质量为y。
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73
y 5 g×7.3%
56/73 = y/(5 g×7.3%)
解得:y=0.28 g＜5 g。
故完全反应后,两种金属均有剩余;稀盐酸完全反应,则最终生成氢气的质量相等,恢复至室温后两侧气球体积相同;镁的金属活动性比铁强,反应速率快,放出热量多,故反应过程中左侧红墨水上升更快。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合金属活动性顺序判断反应速率，通过化学方程式计算判断金属与酸的过量情况，再分析反应过程中温度、压强对红墨水和气球体积的影响。首先明确镁的金属活动性比铁强，反应速率更快；再计算等质量、等浓度的稀盐酸完全反应时消耗镁和铁的质量，判断金属是否剩余；最后根据反应速率、放热情况分析装置内压强变化，进而判断各选项正误。
【解析】
1. 金属活动性判断：镁的金属活动性比铁强，因此反应过程中左侧（镁）小试管内反应更剧烈，故A选项错误。
2. 计算HCl的质量：5g质量分数为7.3%的稀盐酸中，HCl的质量为 $5\ \mathrm{g} × 7.3\% = 0.365\ \mathrm{g}$。
3. 判断金属是否剩余：
镁与盐酸反应：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$，设消耗镁的质量为$x$，则 $\frac{24}{73} = \frac{x}{0.365\ \mathrm{g}}$，解得$x=0.12\ \mathrm{g}$，加入的镁为0.5g，远大于0.12g，故镁剩余。
铁与盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$，设消耗铁的质量为$y$，则 $\frac{56}{73} = \frac{y}{0.365\ \mathrm{g}}$，解得$y=0.28\ \mathrm{g}$，加入的铁为0.5g，远大于0.28g，故铁剩余。因此反应结束后两边金属均有剩余，D选项错误。
4. 生成氢气的量：由于稀盐酸完全反应，根据氢元素守恒，最终生成氢气的质量相等，恢复至室温后，两侧装置内压强相同，气球体积相同，故B选项错误。
5. 反应过程中的压强变化：镁的反应速率比铁快，且镁与盐酸反应放热更多，导致左侧装置内温度更高，压强更大，因此反应过程中左侧红墨水上升更快，C选项正确。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应、化学方程式计算
【点评】
本题通过对比实验考查金属与酸反应的规律，需结合金属活动性判断反应速率，通过化学计算判断反应物的过量情况，再分析温度、压强对装置内现象的影响，综合性较强，需理清各知识点的关联。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合金属活动性顺序判断反应速率，通过化学方程式计算判断金属与酸的过量情况，再分析反应过程中温度、压强对红墨水和气球体积的影响。首先明确镁的金属活动性比铁强，反应速率更快；再计算等质量、等浓度的稀盐酸完全反应时消耗镁和铁的质量，判断金属是否剩余；最后根据反应速率、放热情况分析装置内压强变化，进而判断各选项正误。
【解析】
1. 金属活动性判断：镁的金属活动性比铁强，因此反应过程中左侧（镁）小试管内反应更剧烈，故A选项错误。
2. 计算HCl的质量：5g质量分数为7.3%的稀盐酸中，HCl的质量为 $5\ \mathrm{g} × 7.3\% = 0.365\ \mathrm{g}$。
3. 判断金属是否剩余：
镁与盐酸反应：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$，设消耗镁的质量为$x$，则 $\frac{24}{73} = \frac{x}{0.365\ \mathrm{g}}$，解得$x=0.12\ \mathrm{g}$，加入的镁为0.5g，远大于0.12g，故镁剩余。
铁与盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$，设消耗铁的质量为$y$，则 $\frac{56}{73} = \frac{y}{0.365\ \mathrm{g}}$，解得$y=0.28\ \mathrm{g}$，加入的铁为0.5g，远大于0.28g，故铁剩余。因此反应结束后两边金属均有剩余，D选项错误。
4. 生成氢气的量：由于稀盐酸完全反应，根据氢元素守恒，最终生成氢气的质量相等，恢复至室温后，两侧装置内压强相同，气球体积相同，故B选项错误。
5. 反应过程中的压强变化：镁的反应速率比铁快，且镁与盐酸反应放热更多，导致左侧装置内温度更高，压强更大，因此反应过程中左侧红墨水上升更快，C选项正确。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应、化学方程式计算
【点评】
本题通过对比实验考查金属与酸反应的规律，需结合金属活动性判断反应速率，通过化学计算判断反应物的过量情况，再分析温度、压强对装置内现象的影响，综合性较强，需理清各知识点的关联。
【难度系数】
0.5
