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1[2025湖南中考]甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 (
○ —氢原子
○ —碳原子
● —氧原子
A.甲酸分子中含有1个氧分子
B.生成物都由分子构成
C.反应前后元素种类发生改变
D.反应的化学方程式是 $\ce{HCOOH\xlongequal{一定条件} H_{2} + CO}$
B
)○ —氢原子
○ —碳原子
● —氧原子
A.甲酸分子中含有1个氧分子
B.生成物都由分子构成
C.反应前后元素种类发生改变
D.反应的化学方程式是 $\ce{HCOOH\xlongequal{一定条件} H_{2} + CO}$
答案
由化学式可知,每个甲酸分子中含2个氧原子,不含氧分子,A不符合题意;该反应的生成物为二氧化碳和氢气,二氧化碳和氢气均是由分子构成的,B符合题意;根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,C不符合题意;由图可知,该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气,该反应的化学方程式为$\ce{HCOOH\xlongequal{一定条件}H_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow}$,D不符合题意。
解析
【分析】首先根据微观示意图和图例确定各原子对应的元素，明确反应物为甲酸（$\ce{HCOOH}$），生成物为氢气（$\ce{H_{2}}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）。再逐一分析选项：A选项需明确分子由原子构成，甲酸分子不含氧分子；B选项判断生成物的构成微粒；C选项依据质量守恒定律判断元素种类；D选项根据微观粒子写出正确的化学方程式，对比选项得出答案。
【解析】根据图例，$◯$为氢原子，大$◯$为碳原子，灰$◯$为氧原子。从微观示意图可知，反应物是甲酸（$\ce{HCOOH}$），生成物是$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$。A选项：甲酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不含氧分子，错误；B选项：生成物$\ce{H_{2}}$由氢分子构成，$\ce{CO_{2}}$由二氧化碳分子构成，均由分子构成，正确；C选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，错误；D选项：反应的化学方程式应为$\ce{HCOOH\xlongequal{一定条件} H_{2} + CO_{2}}$，不是生成$\ce{CO}$，错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、物质的构成
【点评】本题结合微观粒子示意图考查化学反应的核心知识点，需准确识别粒子构成，掌握化学式、化学方程式及质量守恒定律的应用，是中考常见题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据图例，$◯$为氢原子，大$◯$为碳原子，灰$◯$为氧原子。从微观示意图可知，反应物是甲酸（$\ce{HCOOH}$），生成物是$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$。A选项：甲酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不含氧分子，错误；B选项：生成物$\ce{H_{2}}$由氢分子构成，$\ce{CO_{2}}$由二氧化碳分子构成，均由分子构成，正确；C选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，错误；D选项：反应的化学方程式应为$\ce{HCOOH\xlongequal{一定条件} H_{2} + CO_{2}}$，不是生成$\ce{CO}$，错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、物质的构成
【点评】本题结合微观粒子示意图考查化学反应的核心知识点，需准确识别粒子构成，掌握化学式、化学方程式及质量守恒定律的应用，是中考常见题型，难度适中。
【难度系数】0.6
2[2025江苏无锡中考]在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表。其中未知数据正确的是（
A.$m_1=17.2$
B.$m_2=8$
C.$m_3=8.8$
D.$m_4=2$
A
）A.$m_1=17.2$
B.$m_2=8$
C.$m_3=8.8$
D.$m_4=2$
答案
由质量守恒定律可得,$m_4=20+20-13-16-11=0$;由反应后与反应中甲与丙的质量关系可得,$(20-13)\ \mathrm{g}:16\ \mathrm{g}=(20-m_1)\ \mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g}$,解得$m_1=17.2$;由反应后与反应中乙与丙的质量关系可得,$20\ \mathrm{g}:16\ \mathrm{g}=(20-m_2)\ \mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g}$,解得$m_2=12$;由反应后与反应中丙与丁的质量关系可得,$16\ \mathrm{g}:11\ \mathrm{g}=6.4\ \mathrm{g}:m_3\ \mathrm{g}$,解得$m_3=4.4$。故选A。
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：①先利用密闭容器内反应前后总质量守恒，计算反应后乙的质量$m_4$；②反应过程中各物质的质量变化量比值固定，因此可结合反应后各物质的质量变化量之比，计算反应中未知的$m_1$、$m_2$、$m_3$，进而判断选项正误。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，反应前后容器内总质量相等：
反应前总质量 = $20\ \mathrm{g} + 20\ \mathrm{g} + 0\ \mathrm{g} + 0\ \mathrm{g} = 40\ \mathrm{g}$，
反应后总质量 = $13\ \mathrm{g} + m_4 + 16\ \mathrm{g} + 11\ \mathrm{g} = 40\ \mathrm{g}$，
解得：$m_4 = 40\ \mathrm{g} - 13\ \mathrm{g} -16\ \mathrm{g} -11\ \mathrm{g} = 0\ \mathrm{g}$，故D选项错误。
2. 反应中各物质的质量变化量之比等于反应后各物质的质量变化量之比：
甲的质量变化：反应后甲减少的质量为$20\ \mathrm{g} -13\ \mathrm{g} =7\ \mathrm{g}$，反应中甲减少的质量为$20\ \mathrm{g} - m_1$，丙反应后增加$16\ \mathrm{g}$，反应中丙增加$6.4\ \mathrm{g}$，因此有：
$(20\ \mathrm{g} - m_1):6.4\ \mathrm{g} =7\ \mathrm{g}:16\ \mathrm{g}$，
解得：$16×(20 - m_1)=7×6.4$ → $320 -16m_1=44.8$ → $m_1=17.2$，故A选项正确。
乙反应后减少的质量为$20\ \mathrm{g} - m_4=20\ \mathrm{g} -0\ \mathrm{g}=20\ \mathrm{g}$，反应中乙减少的质量为$20\ \mathrm{g} - m_2$，因此有：
$(20\ \mathrm{g} - m_2):6.4\ \mathrm{g} =20\ \mathrm{g}:16\ \mathrm{g}$，
解得：$16×(20 - m_2)=20×6.4$ → $320 -16m_2=128$ → $m_2=12$，故B选项错误。
丁反应后增加$11\ \mathrm{g}$，反应中增加$m_3$，因此有：
$m_3:6.4\ \mathrm{g} =11\ \mathrm{g}:16\ \mathrm{g}$，
解得：$16m_3=6.4×11$ → $m_3=4.4$，故C选项错误。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学反应质量比应用
【点评】
本题结合密闭容器内反应的质量变化，考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应中各物质质量变化量比值固定的特点计算未知量，需明确反应前后质量变化关系，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：①先利用密闭容器内反应前后总质量守恒，计算反应后乙的质量$m_4$；②反应过程中各物质的质量变化量比值固定，因此可结合反应后各物质的质量变化量之比，计算反应中未知的$m_1$、$m_2$、$m_3$，进而判断选项正误。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，反应前后容器内总质量相等：
反应前总质量 = $20\ \mathrm{g} + 20\ \mathrm{g} + 0\ \mathrm{g} + 0\ \mathrm{g} = 40\ \mathrm{g}$，
反应后总质量 = $13\ \mathrm{g} + m_4 + 16\ \mathrm{g} + 11\ \mathrm{g} = 40\ \mathrm{g}$，
解得：$m_4 = 40\ \mathrm{g} - 13\ \mathrm{g} -16\ \mathrm{g} -11\ \mathrm{g} = 0\ \mathrm{g}$，故D选项错误。
2. 反应中各物质的质量变化量之比等于反应后各物质的质量变化量之比：
甲的质量变化：反应后甲减少的质量为$20\ \mathrm{g} -13\ \mathrm{g} =7\ \mathrm{g}$，反应中甲减少的质量为$20\ \mathrm{g} - m_1$，丙反应后增加$16\ \mathrm{g}$，反应中丙增加$6.4\ \mathrm{g}$，因此有：
$(20\ \mathrm{g} - m_1):6.4\ \mathrm{g} =7\ \mathrm{g}:16\ \mathrm{g}$，
解得：$16×(20 - m_1)=7×6.4$ → $320 -16m_1=44.8$ → $m_1=17.2$，故A选项正确。
乙反应后减少的质量为$20\ \mathrm{g} - m_4=20\ \mathrm{g} -0\ \mathrm{g}=20\ \mathrm{g}$，反应中乙减少的质量为$20\ \mathrm{g} - m_2$，因此有：
$(20\ \mathrm{g} - m_2):6.4\ \mathrm{g} =20\ \mathrm{g}:16\ \mathrm{g}$，
解得：$16×(20 - m_2)=20×6.4$ → $320 -16m_2=128$ → $m_2=12$，故B选项错误。
丁反应后增加$11\ \mathrm{g}$，反应中增加$m_3$，因此有：
$m_3:6.4\ \mathrm{g} =11\ \mathrm{g}:16\ \mathrm{g}$，
解得：$16m_3=6.4×11$ → $m_3=4.4$，故C选项错误。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学反应质量比应用
【点评】
本题结合密闭容器内反应的质量变化，考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应中各物质质量变化量比值固定的特点计算未知量，需明确反应前后质量变化关系，难度适中。
【难度系数】
0.5
3[2025湖北武汉中考]将$m_1$ g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了$m_2$ g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (
A.图中$t_1$ s时刻，容器内氧气的质量为$\dfrac{m_2x_1}{m_3}$ g
B.图中$t_2$ s时刻，容器内碳元素的质量为$\dfrac{3x_2}{11}$ g
C.若$11m_2 ＜ 8m_3$，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D.若$m_1 + m_2 ＞ m_3$，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
C
)A.图中$t_1$ s时刻，容器内氧气的质量为$\dfrac{m_2x_1}{m_3}$ g
B.图中$t_2$ s时刻，容器内碳元素的质量为$\dfrac{3x_2}{11}$ g
C.若$11m_2 ＜ 8m_3$，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D.若$m_1 + m_2 ＞ m_3$，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
答案
将$m_1\ \mathrm{g}$可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃,除生成二氧化碳外,还可能生成水。充分反应后,容器内氧气减少了$m_2\ \mathrm{g}$,说明充分反应后,消耗氧气的质量为$m_2\ \mathrm{g}$,设$t_1\ \mathrm{s}$时刻消耗氧气的质量为$x\ \mathrm{g}$,则$\dfrac{m_2\ \mathrm{g}}{m_3\ \mathrm{g}}=\dfrac{x\ \mathrm{g}}{x_1\ \mathrm{g}}$,$x=\dfrac{m_2x_1}{m_3}$,即$t_1\ \mathrm{s}$时刻,消耗氧气的质量为$\dfrac{m_2x_1}{m_3}\ \mathrm{g}$,故A错误;根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,则$t_2\ \mathrm{s}$时刻容器内碳元素的质量与最终生成的二氧化碳中碳元素的质量相等,容器内碳元素的质量为$m_3\ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{12+16×2}×100\%)=\dfrac{3m_3}{11}\ \mathrm{g}$,故B错误;根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳,则该可燃物一定含有碳元素,生成的二氧化碳中氧元素的质量为$m_3\ \mathrm{g}×(\dfrac{16×2}{12+16×2}×100\%)=\dfrac{8m_3}{11}\ \mathrm{g}$,若$\dfrac{8m_3}{11}\ \mathrm{g}＞m_2\ \mathrm{g}$,即$11m_2＜8m_3$,则可燃物中还含有氧元素,即该可燃物一定含有碳、氧元素,故C正确;根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,若$m_1+m_2＞m_3$,则还生成了水,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,生成物中含有C、H、O,则该可燃物中一定含C、H,可能含有O,故D错误。
解析
【分析】本题结合二氧化碳质量随时间变化的图像，考查质量守恒定律在可燃物燃烧反应中的应用。解题思路：①明确生成二氧化碳质量与消耗氧气质量的比例关系，判断选项A；②利用化学反应前后碳元素质量守恒，计算容器内碳元素质量，判断选项B；③根据二氧化碳中氧元素的来源（氧气和可燃物），结合氧气消耗质量，判断可燃物是否含氧，分析选项C；④依据质量守恒定律，结合生成物总质量，判断可燃物是否含氢元素，分析选项D。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：反应中生成二氧化碳的质量与消耗氧气的质量成正比，设$t_1$时刻消耗氧气的质量为$x$，则$\frac{m_2}{m_3}=\frac{x}{x_1}$，解得$x=\frac{m_2x_1}{m_3}$，该值是$t_1$时刻消耗的氧气质量，而非容器内剩余氧气质量，故A错误。
2. 选项B：根据质量守恒，化学反应前后碳元素质量不变，$t_2$时刻容器内碳元素质量等于最终生成的二氧化碳中碳元素质量，为$m_3\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}=\frac{3m_3}{11}\ \mathrm{g}$，并非$\frac{3x_2}{11}\ \mathrm{g}$，故B错误。
3. 选项C：二氧化碳中氧元素总质量为$m_3\ \mathrm{g}×\frac{32}{44}=\frac{8m_3}{11}\ \mathrm{g}$，这些氧元素来自消耗的氧气（质量为$m_2\ \mathrm{g}$）和可燃物。若$11m_2＜8m_3$，即$m_2＜\frac{8m_3}{11}$，说明二氧化碳中部分氧元素来自可燃物，因此可燃物一定含碳、氧元素，故C正确。
4. 选项D：根据质量守恒，生成物总质量为$m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=m_1+m_2$，若$m_1+m_2＞m_3$，则生成了水，说明可燃物一定含氢元素；同时生成二氧化碳，说明可燃物一定含碳元素；氧元素可能来自氧气或可燃物，因此可燃物不一定含氧元素，故D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、元素质量计算、燃烧反应的元素判断
【点评】本题将图像信息与化学计算、质量守恒定律结合，需要准确理解反应中各物质的质量关系和元素来源，区分消耗与剩余物质的质量，是中考常见的综合题型，需仔细分析各选项的逻辑关系。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：反应中生成二氧化碳的质量与消耗氧气的质量成正比，设$t_1$时刻消耗氧气的质量为$x$，则$\frac{m_2}{m_3}=\frac{x}{x_1}$，解得$x=\frac{m_2x_1}{m_3}$，该值是$t_1$时刻消耗的氧气质量，而非容器内剩余氧气质量，故A错误。
2. 选项B：根据质量守恒，化学反应前后碳元素质量不变，$t_2$时刻容器内碳元素质量等于最终生成的二氧化碳中碳元素质量，为$m_3\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}=\frac{3m_3}{11}\ \mathrm{g}$，并非$\frac{3x_2}{11}\ \mathrm{g}$，故B错误。
3. 选项C：二氧化碳中氧元素总质量为$m_3\ \mathrm{g}×\frac{32}{44}=\frac{8m_3}{11}\ \mathrm{g}$，这些氧元素来自消耗的氧气（质量为$m_2\ \mathrm{g}$）和可燃物。若$11m_2＜8m_3$，即$m_2＜\frac{8m_3}{11}$，说明二氧化碳中部分氧元素来自可燃物，因此可燃物一定含碳、氧元素，故C正确。
4. 选项D：根据质量守恒，生成物总质量为$m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=m_1+m_2$，若$m_1+m_2＞m_3$，则生成了水，说明可燃物一定含氢元素；同时生成二氧化碳，说明可燃物一定含碳元素；氧元素可能来自氧气或可燃物，因此可燃物不一定含氧元素，故D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、元素质量计算、燃烧反应的元素判断
【点评】本题将图像信息与化学计算、质量守恒定律结合，需要准确理解反应中各物质的质量关系和元素来源，区分消耗与剩余物质的质量，是中考常见的综合题型，需仔细分析各选项的逻辑关系。
【难度系数】0.5
4 新考法[2025江苏镇江中考改编]助力碳中和，CO₂捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。下列流程可实现CO₂、H₂的贮存、释放和利用。
(1)“催化加氢”发生反应的化学方程式为
(2)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加
(1)“催化加氢”发生反应的化学方程式为
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4}O + H_{2}O}$
。(2)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加
$\ce{CO_{2}}$
(填“CO₂”或“H₂”)促进另一气体完全反应。答案
(1)“催化加氢”是将$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$在催化剂的作用下合成甲醇($\ce{CH_{4}O}$)和$\ce{H_{2}O}$的过程,反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4}O + H_{2}O}$。(2)“催化释氢”发生反应的化学方程式为$\ce{CH_{4}O + H_{2}O\xlongequal{催化剂}CO_{2} + 3H_{2}}$,该反应生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:3$;由$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$合成乙酸的过程中,发生反应的化学方程式为$\ce{2CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{催化剂}C_{2}H_{4}O_{2} + 2H_{2}O}$,该反应中参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$2:4=1:2$。则利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时,$\ce{H_{2}}$过量,需添加$\ce{CO_{2}}$以促进$\ce{H_{2}}$完全反应。
解析
【分析】
第(1)问需根据流程确定催化加氢的反应物（$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$）和生成物（甲醇$\ce{CH_{4}O}$、$\ce{H_{2}O}$），利用原子守恒配平化学方程式；第(2)问需先写出催化释氢的反应，确定生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比，再写出合成乙酸的反应，对比两反应中$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}}$的比例，判断需添加的物质。
【解析】
(1) 催化加氢时，$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$在催化剂作用下反应生成$\ce{CH_{4}O}$和$\ce{H_{2}O}$，根据原子守恒配平：反应前后C、O、H原子总数相等，最终化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4}O + H_{2}O}$。
(2) 催化释氢的反应为$\ce{CH_{4}O + H_{2}O\xlongequal{催化剂}CO_{2} + 3H_{2}}$，生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:3$；合成乙酸的反应为$\ce{2CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{催化剂}C_{2}H_{4}O_{2} + 2H_{2}O}$，该反应中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:2$。对比可知，释氢产物中$\ce{H_{2}}$过量，需添加$\ce{CO_{2}}$促进$\ce{H_{2}}$完全反应。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4}O + H_{2}O}$
(2) $\ce{CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、反应比例分析
【点评】
本题结合碳中和的实际情境，考查化学方程式的书写和反应比例的应用，需准确梳理各步反应的反应物与生成物，利用原子守恒配平、对比反应比例进行判断，是中等难度的化学应用题型。
【难度系数】
0.5
第(1)问需根据流程确定催化加氢的反应物（$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$）和生成物（甲醇$\ce{CH_{4}O}$、$\ce{H_{2}O}$），利用原子守恒配平化学方程式；第(2)问需先写出催化释氢的反应，确定生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比，再写出合成乙酸的反应，对比两反应中$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}}$的比例，判断需添加的物质。
【解析】
(1) 催化加氢时，$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$在催化剂作用下反应生成$\ce{CH_{4}O}$和$\ce{H_{2}O}$，根据原子守恒配平：反应前后C、O、H原子总数相等，最终化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4}O + H_{2}O}$。
(2) 催化释氢的反应为$\ce{CH_{4}O + H_{2}O\xlongequal{催化剂}CO_{2} + 3H_{2}}$，生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:3$；合成乙酸的反应为$\ce{2CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{催化剂}C_{2}H_{4}O_{2} + 2H_{2}O}$，该反应中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:2$。对比可知，释氢产物中$\ce{H_{2}}$过量，需添加$\ce{CO_{2}}$促进$\ce{H_{2}}$完全反应。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4}O + H_{2}O}$
(2) $\ce{CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、反应比例分析
【点评】
本题结合碳中和的实际情境，考查化学方程式的书写和反应比例的应用，需准确梳理各步反应的反应物与生成物，利用原子守恒配平、对比反应比例进行判断，是中等难度的化学应用题型。
【难度系数】
0.5
5[2025湖南长沙中考]小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$。请计算：
(1)高锰酸钾($KMnO_{4}$)中钾元素、锰元素的质量比为
(2)实验中需要0.64 g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3 g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？(写出计算过程及结果)
还得是你鸭
(1)高锰酸钾($KMnO_{4}$)中钾元素、锰元素的质量比为
39:55
；(2)实验中需要0.64 g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3 g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？(写出计算过程及结果)
还得是你鸭
答案
(2)解:设制取0.64 g氧气需要高锰酸钾的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
$\dfrac{316}{x}=\dfrac{32}{0.64\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{316×0.64\ \mathrm{g}}{32}=6.32\ \mathrm{g}$
取两药匙高锰酸钾的质量为$3\ \mathrm{g}×2=6\ \mathrm{g}$,小于$6.32\ \mathrm{g}$。
答:制得的氧气不够实验所需。
【解析】(1)高锰酸钾中钾元素、锰元素的质量比为$39:55$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
$\dfrac{316}{x}=\dfrac{32}{0.64\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{316×0.64\ \mathrm{g}}{32}=6.32\ \mathrm{g}$
取两药匙高锰酸钾的质量为$3\ \mathrm{g}×2=6\ \mathrm{g}$,小于$6.32\ \mathrm{g}$。
答:制得的氧气不够实验所需。
【解析】(1)高锰酸钾中钾元素、锰元素的质量比为$39:55$。
解析
【分析】
本题分为两小问，第一问需利用化合物中元素质量比的计算方法，即各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，计算高锰酸钾中钾、锰元素的质量比；第二问需根据化学方程式进行计算，步骤为：设未知量、写出正确的化学方程式、找出相关物质的相对分子质量及已知量、未知量，列比例式求解，再计算两药匙高锰酸钾的总质量，与所需高锰酸钾质量比较，判断是否足够。
【解析】
(1) 高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）中钾元素、锰元素的质量比为：钾的相对原子质量为39，锰的相对原子质量为55，二者原子个数均为1，故质量比为$39:55$。
(2) 解：设制取0.64 g氧气需要高锰酸钾的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
相关物质的相对质量：$\ce{2KMnO_{4}}$的相对分子质量总和为$2×(39+55+16×4)=316$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，已知氧气质量为0.64 g，列比例式：
$\dfrac{316}{x}=\dfrac{32}{0.64\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{316×0.64\ \mathrm{g}}{32}=6.32\ \mathrm{g}$
两药匙高锰酸钾的总质量为：$3\ \mathrm{g}×2=6\ \mathrm{g}$
因为$6\ \mathrm{g}＜6.32\ \mathrm{g}$，所以制得的氧气不够实验所需。
【答案】
(1) $39:55$；(2) 不够，计算过程见解析。
【知识点】
元素质量比计算；根据化学方程式的计算
【点评】
本题为中考基础化学计算题，考查元素质量比的计算及根据化学方程式的计算，需掌握基本计算方法和规范解题步骤，难度适中，是学生应掌握的核心考点。
【难度系数】
0.5
本题分为两小问，第一问需利用化合物中元素质量比的计算方法，即各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，计算高锰酸钾中钾、锰元素的质量比；第二问需根据化学方程式进行计算，步骤为：设未知量、写出正确的化学方程式、找出相关物质的相对分子质量及已知量、未知量，列比例式求解，再计算两药匙高锰酸钾的总质量，与所需高锰酸钾质量比较，判断是否足够。
【解析】
(1) 高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）中钾元素、锰元素的质量比为：钾的相对原子质量为39，锰的相对原子质量为55，二者原子个数均为1，故质量比为$39:55$。
(2) 解：设制取0.64 g氧气需要高锰酸钾的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
相关物质的相对质量：$\ce{2KMnO_{4}}$的相对分子质量总和为$2×(39+55+16×4)=316$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，已知氧气质量为0.64 g，列比例式：
$\dfrac{316}{x}=\dfrac{32}{0.64\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{316×0.64\ \mathrm{g}}{32}=6.32\ \mathrm{g}$
两药匙高锰酸钾的总质量为：$3\ \mathrm{g}×2=6\ \mathrm{g}$
因为$6\ \mathrm{g}＜6.32\ \mathrm{g}$，所以制得的氧气不够实验所需。
【答案】
(1) $39:55$；(2) 不够，计算过程见解析。
【知识点】
元素质量比计算；根据化学方程式的计算
【点评】
本题为中考基础化学计算题，考查元素质量比的计算及根据化学方程式的计算，需掌握基本计算方法和规范解题步骤，难度适中，是学生应掌握的核心考点。
【难度系数】
0.5
