7. B (2024·成都)有关金属的实验如图，能达到相应目的的是()

7. B

8. B 化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如图。下列有关说法正确的是()


A.步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B.操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C.实验能探明三种金属活动性强弱
D.步骤④加盐酸是为了除去Cu粉

8. C

9. B 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)能以单质形式存在

A.①②
B.①③④
C.③④
D.①②③④

9. B

10. B 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()


A.t₁ min时，产生氢气的质量锌比铁大
B.t₁ min时，产生氢气的速率锌比铁大
C.t₂ min时，参加反应的锌的质量与铁相同
D.t₂ min时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

10. C

11. B (2023·河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是()

A.Mg和Al
B.Fe和Al
C.Fe和Mg
D.Mg和Zn

11. A 点拨:设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为锌的质量为x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
$ Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow $
65 2
x 0.2g
$ \frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g} $ $ x=6.5g $
$ Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow $
24 2
y 0.2g
$ \frac{24}{2}=\frac{y}{0.2g} $ $ y=2.4g $
$ Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow $
56 2
a 0.2g
$ \frac{56}{2}=\frac{a}{0.2g} $ $ a=5.6g $
$ 2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow $
54 6
b 0.2g
$ \frac{54}{6}=\frac{b}{0.2g} $ $ b=1.8g $
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和Al，因为Mg和Al这两种金属需要的质量都小于4g。