14. B （2024·东营模拟）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如图所示。

(1)氯化钠溶液中存在的微粒有(填微粒符号)。
(2)在实验室配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、、量筒、胶头滴管。将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)由图可知 20 ℃时碳酸钠的溶解度为。根据标签信息，15 g“果蔬洗盐”中含碳酸钠g。除去 NaCl 样品中少量的 Na₂CO₃，可用溶解→蒸发结晶→过滤的方法，其中过滤要在 40 ℃左右进行的原因是。
(4)根据配料表可知配制成的果蔬洗盐溶液呈（填“酸性”或“碱性”），有同学提出，可以将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中，以增强其洗涤效果，但遭到大家一致反对，理由是。

14. (1) $ H_{2}O $、 $ Na^{+} $、 $ Cl^{-} $
(2)玻璃棒 不变
(3) $ 25g $( $ 23g ∼ 25g $ 均可) $ 7.5 $ $ 40^{\circ}C $ 时碳酸钠的溶解度大,能减少碳酸钠晶体的析出
(4)碱性 $ NaOH $ 具有强腐蚀性

15. C 某校化学兴趣小组对苏打(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)在生活中有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
【查阅资料】
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强；
信息②：NaHCO₃ 在 270 ℃完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而 Na₂CO₃ 不易分解。
【实验过程】
(1)棉花团的作用是。
(2)充分加热后，B 烧杯中看到的现象是，写出碳酸氢钠分解的化学方程式：。
(3)充分利用信息知识，区分相同条件下的无色 Na₂CO₃ 溶液与 NaHCO₃ 溶液最简单的方法是(填字母)。
A. 加热
B. 用 pH 试纸测碱性强弱
C. 滴加稀盐酸
(4)小苏打可治疗轻度胃酸过多，其原因是(用化学方程式表示)。
(5)该装置设计的优点是。

15. (1)防止固体粉末进入导管
(2)石灰水变浑浊 $ 2NaHCO_{3}\xlongequal{△}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow $
(3)B (4) $ NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow $
(5)可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性