任务驱动二 金属与盐溶液的反应
1. 实验探究
选择试剂及设计实验步骤：
①把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
现象描述：铝丝生成，蓝色溶液变成。
化学方程式：。
结论：金属活动性。
②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
现象描述：铜丝表面，溶液逐渐。
化学方程式：。
结论：金属活动性。
③把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
现象描述：无明显现象。
结论：金属活动性。
2. 规律：金属$+$金属化合物溶液$\to$$+$属于反应。
【拓展延伸】人们经过长期实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序：
意义：①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的金属活动性越强。
【提问】金属活动性顺序中为什么有氢指的是酸中的氢元素或氢离子的位置？有什么作用？
【归纳总结】在金属活动性顺序中，金属被分成了两部分，一部分是氢前金属，一部分是氢后金属。
②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应。
注意：酸是除浓硫酸和硝酸外的酸，这两种酸的氧化性太强，不遵循金属和酸反应产生盐和氢气的规律。
③在金属活动性顺序中，位置可以把位于其后的金属从它们的中置换出来即。
判断反应的注意事项：
①前换后即金属活动性顺序中，前面的金属能将后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。
②盐可溶盐必须是可溶的，不可溶不反应，如铜能够置换硝酸银中的银，但不能和氯化银发生反应。
③$\mathrm{K}$、$\mathrm{Ca}$、$\mathrm{Na}$这三种太活泼的金属除外如将钠和硫酸铜溶液混合，钠先和水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色沉淀。写出先后发生反应的化学方程式：、。

1.①表面有红色物质 无色 $2\mathrm{A}\mathrm{l}+3\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}$
$\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{2}(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}{)}_{3}+3\mathrm{C}\mathrm{u}$ $\mathrm{A}\mathrm{l}＞\mathrm{C}\mathrm{u}$
②附着一层银白色固体 变成蓝色
$\mathrm{C}\mathrm{u}+2\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{3}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{3}{)}_{2}+2\mathrm{A}\mathrm{g}$
$\mathrm{C}\mathrm{u}＞\mathrm{A}\mathrm{g}$
③$\mathrm{C}\mathrm{u}＜\mathrm{A}\mathrm{l}$
2.新金属 新金属化合物溶液 置换
【归纳总结】
③靠前的金属 盐溶液 前换后(或强换
弱),盐可溶
③$2\mathrm{N}\mathrm{a}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
$2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{2}\downarrow +$
$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}$

2. 判断下列物质能否发生反应并产生氢气。
(1)铁和稀硫酸。
(2)铜和稀盐酸。
(3)银和稀硫酸。
(4)镁和稀盐酸。
(5)金和浓硫酸。

2.(1)能 (2)不能 (3)不能 (4)能
(5)不能