【实验目的】
1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2. 加深对溶质质量分数概念的理解。
【实验记录】
实验一 配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液
1. 配制过程如图所示：

(1) 计算：配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠g，水g(体积mL)。
(2) 称量：用称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
(3) 量取：用(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4) 溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。
(5) 装瓶贮存：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明和)，放入试剂柜。
2. 操作要点：
(1) 称量一定质量的氯化钠时，天平要先调平衡，两端放相同的称量纸，按“左物右码”的原则。
(2) 量取一定体积的液体时，选用量程接近且略大于所需液体体积的量筒，接近刻度时改用胶头滴管滴加液体。
(3) 量筒读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视刻度。
(4) 溶解时，不能在量筒中进行，玻璃棒按顺时针或逆时针方向搅拌。
实验二 配制质量分数为 3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度为 1.04 g/cm³)，配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液的步骤如下：
(1) 计算：需要质量分数为 6%的氯化钠溶液g(体积mL)，水g(体积mL)。
(2) 量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3) 混匀：用搅拌，使液体混合均匀。
(4) 装瓶贮存：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜。
【问题与交流】
1. 分析实验一所配制溶液中溶质的质量分数偏小或偏大的原因。
2. 实验二由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？
3. 准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举一例说明。

【实验记录】
实验一
1. (1) 3.0 47.0 47.0
(2) 天平 (3) 50mL (4) 玻璃棒
(5) 试剂名称 溶液中溶质的质量分数
实验二
(1) 25.0 24.0 25.0 25.0 (3) 玻璃棒
【问题与交流】
1. (1) 所配制溶液中溶质的质量分数偏小的原因：称量时，在使用游码的情况下，试剂、砝码放反了；量取水时，仰视读数；溶解前，所用烧杯内有水；等等。
(2) 所配制溶液中溶质的质量分数偏大的原因：称量时使用的砝码生锈(未脱落)；量取水时俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，部分水洒在烧杯外面；等等。
2. 由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶液稀释前后溶质的质量不变。
3. 准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有很重要的意义。如在施用农药时，就要较准确地配制一定溶质质量分数的药液，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。(合理即可)