6. 质量守恒定律是定量研究化学变化的重要依据。小组以“再探质量守恒”为主题开展项目式学习。

【进行实验】在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了图1所示的A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（提示：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳）
【现象与结论】分析如图实验中的三个实验。
（1）实验A过程中观察到气球的变化是。
（2）实验B结束后，天平指针偏右，原因是。
（3）实验C中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2 min。冷却后，观察到铜丝的变色情况是；a端（填“上升”或“下降”）。
【实验反思】
（4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意。
（5）某反应的微观示意图如图2所示。X的化学式是。请根据微观示意图，从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的本质原因：。写出该反应的化学方程式：。

解：
(1) 先胀大，后变瘪
(2) 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘总质量减小
(3) a端铜丝由红色变为黑色，b端铜丝颜色无变化；下降
(4) 在密闭装置中进行实验，避免反应体系与外界发生气体交换
(5) $\ce{SO_{2}}$；化学反应前后，原子的种类、数目、质量都保持不变；$\ce{CS_{2} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2SO_{2}}$