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1.
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
叫作催化剂,______ 催化剂在化学反应中所起的作用
叫作催化作用。答案
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；催化剂在化学反应中所起的作用
解析
本题可根据催化剂及催化作用的定义进行填空。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。
2.
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
叫作分解反应。例如 ______$H_{2}CO_{3}=H_{2}O + CO_{2}\uparrow$（或$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$等其他合理答案）
是分解反应。答案
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，$H_{2}CO_{3}=H_{2}O + CO_{2}\uparrow$（或$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$等其他合理答案 ） （按题目要求，横线处依次填入由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应、$H_{2}CO_{3}=H_{2}O + CO_{2}\uparrow$（或其他合理答案） ，答案以文本形式呈现，若为选择题才填ABCD ，本题非选择，故不填ABCD）
解析
分解反应是指一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应。其特点可总结为“一变多”。例如，电解水生成氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
3. 观察教材图 2-18,用一条短线分割开发生装置和收集装置。简要写出制取氧气的操作流程：连接装置→
检查装置气密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯加热→收集气体→将导管移出水面→熄灭酒精灯
。答案
检查装置气密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯加热→收集气体→将导管移出水面→熄灭酒精灯
解析
检查装置气密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯加热→收集气体→将导管移出水面→熄灭酒精灯
1. 在过氧化氢制取氧气实验中,一定不需用到的仪器是(
A.酒精灯
B.水槽
C.集气瓶
D.锥形瓶
A
)。A.酒精灯
B.水槽
C.集气瓶
D.锥形瓶
答案
A
解析
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应不需要加热，所以不需要酒精灯；水槽用于排水法收集氧气，集气瓶用于收集氧气，锥形瓶可作为反应容器，均可能用到。
2. 下列有关催化剂的说法中正确的是(
A.过氧化氢的分解反应只能用二氧化锰作催化剂
B.催化剂能改变其他物质的化学反应速率
C.反应前后催化剂的性质不改变
D.反应后催化剂的质量减少
B
)。A.过氧化氢的分解反应只能用二氧化锰作催化剂
B.催化剂能改变其他物质的化学反应速率
C.反应前后催化剂的性质不改变
D.反应后催化剂的质量减少
答案
B
解析
A.过氧化氢分解可用二氧化锰、氧化铜等多种物质作催化剂，并非只能用二氧化锰，A错误；B.催化剂的定义是能改变其他物质的化学反应速率，B正确；C.反应前后催化剂的化学性质不改变，物理性质可能改变，C错误；D.反应后催化剂的质量不变，D错误。
3. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气,有关操作如下,正确的一项是(
A.用带火星木条伸入集气瓶中验满
B.该装置的优点是可控制反应速率
C.将集满气体的集气瓶正放在桌面上
D.先向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液,再放二氧化锰
C
)。A.用带火星木条伸入集气瓶中验满
B.该装置的优点是可控制反应速率
C.将集满气体的集气瓶正放在桌面上
D.先向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液,再放二氧化锰
答案
C
解析
A选项：验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已收集满，而不是伸入集气瓶中，该选项操作错误。
B选项：该装置中使用长颈漏斗添加液体，无法控制液体的滴加速率，也就不能控制反应速率，该选项说法错误。
C选项：因为氧气的密度比空气大，所以收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，该选项操作正确。
D选项：先向锥形瓶内放入二氧化锰，再通过长颈漏斗向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液，若先加过氧化氢溶液，再放二氧化锰，反应会立即进行，不利于控制反应，该选项操作错误。
B选项：该装置中使用长颈漏斗添加液体，无法控制液体的滴加速率，也就不能控制反应速率，该选项说法错误。
C选项：因为氧气的密度比空气大，所以收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，该选项操作正确。
D选项：先向锥形瓶内放入二氧化锰，再通过长颈漏斗向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液，若先加过氧化氢溶液，再放二氧化锰，反应会立即进行，不利于控制反应，该选项操作错误。
4. 下列反应中,既不属于化合反应,又不属于分解反应的是(
A.水$\xrightarrow{通电}$氢气+氧气
B.氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞+氧气
C.红磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
D.乙醇+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水
D
)。A.水$\xrightarrow{通电}$氢气+氧气
B.氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞+氧气
C.红磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
D.乙醇+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水
答案
D
解析
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是“多变一”；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是“一变多”。A选项水通电生成氢气和氧气，是“一变多”，属于分解反应；B选项氧化汞加热生成汞和氧气，是“一变多”，属于分解反应；C选项红磷和氧气反应生成五氧化二磷，是“多变一”，属于化合反应；D选项乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，反应物和生成物均为两种，既不是“多变一”也不是“一变多”，所以既不属于化合反应也不属于分解反应。
5.(化学观念)现代化学对催化剂作用机理的一种推测认为：在大多数情况下催化剂与反应物一起参加了化学反应,生成了易分解的中间产物,中间产物分解时,又生成了催化剂本身。已知X、Y、Z三种不同的物质混合后产生的两步反应为：X+Y→XY；XY+Z→XZ+Y,按上述理论,该反应的催化剂是(
A.X
B.Y
C.Z
D.XY
B
)。A.X
B.Y
C.Z
D.XY
答案
B
解析
根据催化剂的定义，反应前后质量和化学性质不变。第一步反应X+Y→XY中，Y参与反应生成XY；第二步反应XY+Z→XZ+Y中，XY分解又生成Y。Y在反应前后出现，质量和化学性质不变，所以Y是催化剂。
6. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是(
A.对比实验甲和乙,探究${H2O2}浓度对{H2O2}$分解速率的影响
B.对比实验乙和丁,探究${MnO2}对{H2O2}$分解速率的影响
C.对比实验甲和丙,探究温度对${H2O2}$分解速率的影响
D.对比实验甲、丙和丁,探究${MnO2}和温度对{H2O2}$分解速率影响的程度
下列相关说法不正确的是(
B
)。A.对比实验甲和乙,探究${H2O2}浓度对{H2O2}$分解速率的影响
B.对比实验乙和丁,探究${MnO2}对{H2O2}$分解速率的影响
C.对比实验甲和丙,探究温度对${H2O2}$分解速率的影响
D.对比实验甲、丙和丁,探究${MnO2}和温度对{H2O2}$分解速率影响的程度
答案
B
解析
A.甲(5mL 10% H₂O₂)和乙(5mL 30% H₂O₂)，仅H₂O₂浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对分解速率的影响，A正确；
B.乙(5mL 30% H₂O₂)和丁(5mL 10% H₂O₂+MnO₂)，存在浓度(30% vs 10%)和催化剂(无 vs 有)两个变量，无法单独探究MnO₂的影响，B错误；
C.甲(5mL 10% H₂O₂常温)和丙(5mL 10% H₂O₂加热)，仅温度不同，其他条件相同，可探究温度对分解速率的影响，C正确；
D.甲(常温无催化剂)、丙(加热无催化剂)、丁(常温有催化剂)，通过对比甲与丙(温度影响)、甲与丁(催化剂影响)，可探究MnO₂和温度对分解速率影响的程度，D正确。
B.乙(5mL 30% H₂O₂)和丁(5mL 10% H₂O₂+MnO₂)，存在浓度(30% vs 10%)和催化剂(无 vs 有)两个变量，无法单独探究MnO₂的影响，B错误；
C.甲(5mL 10% H₂O₂常温)和丙(5mL 10% H₂O₂加热)，仅温度不同，其他条件相同，可探究温度对分解速率的影响，C正确；
D.甲(常温无催化剂)、丙(加热无催化剂)、丁(常温有催化剂)，通过对比甲与丙(温度影响)、甲与丁(催化剂影响)，可探究MnO₂和温度对分解速率影响的程度，D正确。
